WWW.PROGRAMMA.X-PDF.RU
БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА - Учебные и рабочие программы
 

Pages:   || 2 |

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ ФГБОУ ВПО «Уральский государственный лесотехнический университет» Институт химической переработки химического сырья и промышленной экологии Кафедра ...»

-- [ Страница 1 ] --

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

ФГБОУ ВПО «Уральский государственный лесотехнический университет»

Институт химической переработки химического сырья и промышленной экологии

Кафедра Химии

Одобрена: Утверждаю

кафедрой Химии

Протокол от 11 апреля 2014 г. № 6

Директор _ИХПРСиПЭ

Зав кафедрой _________ Е.Ю. Антоненко

Методической комиссией __________________ А.В. Вураско ИХПРСиПЭ направления______________

"___" _______________2014 г.

Протокол от ____________2014_ г. №______ Председатель ____________ И.Г. Первова

ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

Б2.Б.5 Общая и неорганическая химия _________________________________________________________________________________

Направление подготовки 19.03.01 (240700_62) Биотехнология - бакалавриат Профиль подготовки Промышленная биотехнология Трудоёмкость дисциплины (зачетные единицы, часы) 7 (252) Разработчик д.х.н., профессор Л.С.Молочников Екатеринбург, 2014 г.

Содержание

1. Пояснительная записка………………………………………………………

2. Перечень и содержание разделов, модулей (тематический план) учебной дисциплины………...…………………………………………….....6

3. Перечень практических занятий……………………………………………11

4. Перечень самостоятельной работы студентов…………………………….13

5. Контроль результативности учебного процесса…………………………..13

6. Требования к ресурсам……………………………………………………...1

7. Лист контрольных мероприятий……………………………………………14

8. Учебно-методическое обеспечение………………………………………...16

9. Приложения ………………………………………………………………….19

1. Пояснительная записка Введение При разработке программы учебной дисциплины «Общая и неорганическая химия» в основу положены:

ФГОС ВПО по направлению подготовки бакалавров 19.03.01 (240700_62) «Биотехнология», утвержденный Министерством образования и науки РФ 22.12.2009, приказ № 816;

учебный план профиля, утвержденный ректором ФГБОУ ВПО «Уральский государственный лесотехнический университет» 01.04.2014 г.;

Стандарта УГЛТУ СТВ 1.2.1.3–00–13 «Программа учебной дисциплины. Требования к содержанию и оформлению».

Объем дисциплины и виды учебной работы Всего часов Виды учебной работы Очное Заочное Ускоренное Аудиторные занятия 90 30 90 В том ч

–  –  –

ЦЕЛЬ И ЗАДАЧИ ПРЕПОДАВАНИЯ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫДИСЦИПЛИНЫ

Целью изучения дисциплины является реализация требований, установленных в Федеральном государственном образовательном стандарте высшего профессионального образования. Преподавание строится исходя из требуемого уровня подготовки студентов, обучающихся по данной специальности.

Целью изучения дисциплины «Общая и неорганическая химия» является формирование научного мировоззрения и получение студентами базовых знаний для успешного усвоения всех других химических дисциплин, создание научно-практической основы для изучения дисциплин профессиональной направленности.

Задачами изучения дисциплины являются:

-получение знаний о строении веществ, их свойствах и возможных взаимодействиях между собой и вновь образуемыми;

-умение производить расчеты материального баланса;

-производить прогнозирование протекания химических реакций;

-формирование научного мышления;

- приобретение навыков работы с химической посудой, приборами;

-умение дать объективную оценку токсичности тех или иных веществ, продуктов с которыми возникнет необходимость работать в своей профессиональной деятельности.

МЕСТО ДИСЦИПЛИНЫ В СТРУКТУРЕ ООП ВПО

Дисциплина «Общая и неорганическая химия» входит в базовую часть общенаучных дисциплин. Областями профессиональной деятельности бакалавров, на которые ориентирует дисциплина, являются производственно-технологическая, организационно-управленческая, научно-исследовательская и проектная.

Основные знания и умения, приобретаемые при изучении дисциплины, направлены на то чтобы бакалавр в своей профессиональной деятельности мог дать правильную оценку технологического процесса, установить степень влияния тех или иных веществ на состояние окружающей среды, а также предвидеть возможные изменения при действии на экологическое равновесие.

В результате освоения дисциплины студент должен:

-знать: фундаментальные разделы общей и неорганической химии; основы важнейших химических теорий; свойства химических элементов и их соединений;

-уметь: использовать фундаментальные понятия и законы химии для решения различных задач, в том числе прикладных; проводить расчеты концентрации растворов различных соединений; критически оценивать информацию на основе научного подхода; логически верно, аргументировано и ясно определять позицию при решении профессиональных и других проблем;

-владеть навыками: выполнения химических лабораторных операций; методами определения содержания веществ в растворах; методами получения неорганических соединений;

-обладать: методами научного мышления; способностью к восприятию, обобщению и анализу информации.

Курс предусматривает проведение наряду с лекциями лабораторного практикума, самостоятельную работу студентов (самотестирование, выполнение домашних заданий, подготовку презентационного проекта) и сдачу итогового экзамена.

Дисциплина готовит к решению ряда задач профессиональной деятельности:

в области производственно-технологической деятельности:

-знание общей и неорганической химии позволит бакалавру – инженеру более эффективно принять участие в разработке технологических процессов;

- более качественно осуществлять мониторинг окружающего пространства.

в области организационно-управленческой деятельности:

-знание основ химии даёт возможность бакалавру производить качественную оценку технических мероприятий по управлению (в области учета, хранения и использования химических веществ), а также определять и исчислять ущерб вследствие химического воздействия на предприятии, на территории;

в области научно-исследовательской деятельности:

-изучение научно-технической информации, отечественного и зарубежного опыта по тематике исследования;

-выполнение экспериментальных исследований и испытаний по заданной методике, математическая обработка экспериментальных данных;

-участие в создании теоретических моделей, позволяющих прогнозировать процессы и явления в химическом процессе;

-участие во внедрении результатов исследований и разработок;

-участие в мероприятиях по защите объектов интеллектуальной собственности;

в области проектной деятельности:

-расчет и проектирование отдельных стадий технологического процесса с использованием стандартных средств автоматизации проектирования;

-сбор и анализ информационных исходных данных для проектирования технологических процессов и установок;

-участие в разработке проектной и рабочей технической документации;

-контроль соответствия разрабатываемых проектов и технической документации стандартам, техническим условиям и другим нормативным документам.

МЕСТО ДИСЦИПЛИНЫ В УЧЕБНОМ ПРОЦЕССЕ

Для успешного усвоения материала по общей и неорганической химии необходимы знания ряда других (обеспечивающих) дисциплин. В свою очередь освоение данной дисциплины является необходимой основой для изучения профессиональных дисциплин направления подготовки бакалавров-инженеров.

Дисциплины, обеспечивающие изучение дисциплины «Общая и неорганическая химия»:

-химия (в объеме средней школы);

-математика (логарифмирование, решение квадратных уравнений);

-физика (строение атома, газовые законы, электричество);

-информатика.

Наиболее важными (ключевыми) из числа обеспечивающих дисциплин являются химия, математика, физика. Изучение дисциплины требует у студентов умения работать на персональных компьютерах и знания специальных прикладных программ.

Дисциплины, изучение которых обеспечивается дисциплиной «Общая и неорганическая химия» (обеспечиваемые):

-аналитическая химия;

-органическая химия.

-физическая и коллоидная химия;

-общая химическая технология;

-процессы и аппараты химической промышленности.

Сведения об обеспечивающих, сопутствующих и обеспечиваемых дисциплинах

–  –  –

ТРЕБОВАНИЯ К РЕЗУЛЬТАТАМ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ

До начала изучения дисциплины студент должен:

-знать: периодическую систему химических элементов Д.И.Менделеева, символы химических элементов, химическую номенклатуру, основные классы неорганических соединений;

-уметь: составлять формулы химических соединений, проводить математические расчеты;

-владеть навыками: составления уравнений реакций ионного обмена и окислительновосстановительных реакций;

-иметь представление о строении вещества.

После окончания изучения дисциплины студент должен:

-знать: химические свойства основных классов химических соединений и методы их получения, химию элементов, физические и химические свойства простых и сложных неорганических веществ, характеризующих свойства основных газообразных, жидких и твердых отходов и реагентов для обезвреживания и утилизации отходов;

-уметь: готовить растворы и определять их концентрацию;

-иметь навыки: взвешивания, титрования растворов, измерения различных физикохимических свойств веществ;

-иметь представление: о взаимосвязи состава, структуры, свойств и реакционной способности химических веществ; о методах предсказания возможности протекания химических реакций; о тепловых эффектах химических реакций, скорости их протекания, химическом равновесии и способах его смещения, об электрохимических и коррозионных процессах.

Процесс изучения дисциплины направлен на формирование следующих компетенций:

–  –  –

ПК-2, ПК-6, ПК-16

–  –  –

ПК-15, ПК-16

–  –  –

ПК-2, 20,21, ПК-6,

–  –  –

ПК-15, ПК-16, ПК-18

–  –  –

ПК-6, ПК-15, ПК-16, ПК-18 ИТОГО Тематический план учебной дисциплины Раздел 1. Введение в курс

1.1 Введение и основные понятия и определения Предмет и задачи химии, её практическое значение. Химия и проблемы современной науки и общества. Роль химии в развитии лесохимического комплекса Российской Федерации.

Организация самостоятельной работы по курсу общей химии.

1.2 Фундаментальные законы химии Закон сохранения массы и энергии. Периодичность. Закон сохранения заряда.

Основные стехиометрические законы химии.

1.3 Основные классы неорганических соединений Оксиды, гидроксиды (кислоты и основания), соли. Комплексные соединения.

Определение, номенклатура.

Раздел 2. Строение вещества

2.1 Строение атома и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Основные понятия о строении атома. Понятие о квантах. Основные положения квантовой механики. Электронное облако, орбиталь, квантовые числа. Порядок заполнения электронных уровней атомов: закон наименьшей энергии, правило Хунда, принцип Паули, правило Клечковского, закон электронной симметрии, закон Мозли. Правила построения четных и нечетных рядов больших периодов. s-, p-, d- и f-элементы. Периодические свойства химических элементов: энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, атомные и ионные радиусы, степень окисления.

2.2 Химическая связь и строение простых молекул Основные характеристики химической связи: длина, направленность, прочность.

Ковалентная связь. Метод валентных связей: насыщаемость и направленность связи, кратность связи, поляризуемость. Гибридизация. Метод молекулярных орбиталей:

составление энергетических диаграмм двухатомных молекул гомо- и гетероядерных молекул II периода. Ионная связь: энергия ионной связи, поляризация ионов, полярность и поляризуемость связи.

Химическая связь в комплексных соединениях. Метод валентных связей, теория кристаллического поля.

2.3. Строение веществ в конденсированном состоянии.

Агрегатные состояния. Кристаллическое, жидкое и аморфное состояния. Ближний и дальний порядок. Основные типы структур твердого тела: атомная, молекулярная, ионная, металлическая.

Раздел 3. Введение в теорию химических процессов

3.1 Энергетика химических процессов Внутренняя энергия и энтальпия. Тепловые эффекты различных процессов. Закон Гесса и следствия из него вытекающие. Стандартная теплота образования. Понятие об энтропии.

Изменение энтропии в различных процессах. Понятие об энергии Гиббса и её изменении как меры реакционной способности.

3.2 Скорость химических реакций и химическое равновесие Скорость реакции в гомогенных и гетерогенных системах. Факторы, влияющие на скорость реакции. Понятие об активированном комплексе. Необратимые и обратимые процессы. Химическое равновесие. Константа равновесия. Принцип Ле-Шателье.

3.3 Растворы Общие понятия о растворах. Другие дисперсные системы. Особенности воды как растворителя. Образование растворов. Растворимость веществ. Термохимические процессы при растворении. Способы выражения концентрации.

Разбавленные растворы неэлектролитов. Идеальные растворы. Коллигативные свойства растворов: законы Генри Рауля, Вант-Гоффа.

Свойства водных растворов электролитов. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН. Сильные и слабые электролиты. Активность. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда. Ионные реакции.

Условия смещения равновесия. Произведение растворимости. Количественное описание равновесий в растворах электролитов. Применение закона действующих масс к электролитам. Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза. Диссоциация комплексных соединений.

Раздел 4. Электрохимические процессы

4.1 Окислительно-восстановительные процессы Важнейшие восстановители и окислители. Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Влияние среды на характер протекания реакций.

Эквивалент окислителя и восстановителя. Классификация окислительно-восстановительных реакций.

Гальванический элемент. Электродные потенциалы. Окислительно-восстановительные потенциалы. Направление протекания окислительно-восстановительных реакций.

4.2 Электролиз Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Катодные и анодные процессы. Законы электролиза. Электролиз с растворимыми и нерастворимыми анодами.

4.3 Коррозия металлов Основные виды коррозии. Электрохимическая коррозия. Защита металлов от коррозии.

Раздел 5. Химия элементов.

Свойства важнейших соединений

Изложение материала дается по следующему плану:

1. Общая характеристика элементов данной группы и подгруппы. Электронное строение атомов, их степени окисления. Изменение радиусов атомов и ионов, энергии ионизации, химическая активность.

2. Нахождение элементов в природе. Способы получения. Свойства и применение.

3. Отношение простых веществ к простым и сложным окислителям. Свойства гидридов, оксидов, гидроксидов, солей. Получение и применение. Особенности свойств рассматриваемых соединений элементов.

4. Применение элементов и их соединений в химии, технике, промышленности, сельском хозяйстве.

5.Вопросы экологии. Предельно допустимые концентрации веществ в воздушном и водном бассейнах.

5.1 Химия s-элементов s-элементы I и II групп. Жесткость воды.

5.2 Химия p-элементов p-элементы III группы p-элементы IV группы p-элементы V группы p-элементы VI группы p-элементы VII и VIII групп

5.3 Химия d-элементов d-элементы I и II групп d-элементы III - V групп d-элементы VI группы d-элементы VII группы d-элементы VIII группы

5.4 Химия f-элементов Глава 6. Неорганическая химия и защита окружающей среды Презентация разделов курса Общая химия и курс лекций Химия элементов размещены в электронном кабинете профессора Л.С.Молочникова на сайте ИХПРСиПЭ УГЛТУ (www.iefusfeu.ru/kabinet/molochnikov).

3. Перечень и содержание практических (лабораторных) занятий

–  –  –

Календарный график лабораторных занятий размещен в электронном кабинете профессора Л.С.Молочникова на сайте ИХПРСиПЭ УГЛТУ (www.iefusfeu.ru/kabinet/molochnikov).

Содержание практических (лабораторных) занятий Раздел 1. Введение в курс Тема 1. Основные классы неорганических соединений с точки зрения теории электролитической диссоциации. Номенклатура оксидов, гидроксидов, кислот, солей.

Химические свойства. Получение. Индивидуальные задания 1 – 4 [15]. Комплексные соединения: номенклатура, состав, химические свойства. Домашние задания 2 – 5 [3].

Тема 2. Основные стехиометрические законы.

Понятия эквивалентов простых и сложных веществ. Эквивалентный объем газов. Закон эквивалентов. Домашнее задание 1 [3].

Контрольная работа №1.

Раздел 2. Строение вещества Тема 3.

Периодический закон в свете современной теории строения атома. Модели атома, состав и размеры ядра, электронные оболочки, квантовые числа, их физический смысл. Электронные конфигурации атомов и ионов. Периодический закон Д.И.Менделеева, свойства атомов и закономерности в их изменении (радиус, потенциал ионизации, относительная электроотрицательность). Индивидуальные задания 1 – 3, 7 [16]. Домашние задания 6,7,8 [3].

Раздел 3. Введение в теорию химических процессов Тема 4.

Химическая термодинамика. Энтальпия. Термохимические уравнения. Закон Гесса и следствия из него. Энтропия. Энергия Гиббса. Направленность химических реакций.

Тема 5. Химическая кинетика и химическое равновесие.

Зависимость скорости химической реакции от различных факторов. Закон действующих масс. Правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса. Смещение химического равновесия, принцип Ле Шателье. Домашнее задание 9 [3]. Контрольная работа №2.

Тема 6. Способы выражения состава раствора.

Массовая доля. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента. Домашние задания 10,11 [3].

Тема 7. Ионные реакции.

Гидролиз солей. Реакции ионного обмена. Ионные уравнения. Гидролиз неорганических солей. Константа гидролиза, степень гидролиза, влияние концентрации соли, температуры, примесей на степень гидролиза. Гидролиз кислых и основных солей. Совместный гидролиз. Индивидуальные задания [22]. Домашние задания 12, 13 [3].

Раздел 4. Электрохимические процессы Тема 8.

Окислительно-восстановительные реакции. Общие свойства металлов.

Вывод среды в окислительно-восстановительных реакциях. ОВР с заданной средой.

Направление и электродвижущая сила в о-в реакциях. Важнейшие окислители и восстановители. Участие пероксида водорода в о-в реакциях. Индивидуальные задания [20].

Домашние задания 14, 15 [3]. Контрольная работа №3.

Раздел 5. Химия элементов.

Свойства важнейших соединений Тема 9. s-элементы I и II групп. Жесткость воды. Временная и постоянная жесткость. Единицы измерения. Способы очистки воды. Индивидуальные задания [17].

Домашние задания 1, 2 [3]. Контрольная работа №4.

Тема 10. p-элементы III – IV групп.

Общая характеристика элементов. Свойства простых веществ и их важнейших соединений. Домашние задания 3,4 [3].

Тема 11. p-элементы V – VII групп.

Общая характеристика элементов. Свойства простых веществ и их важнейших соединений. Домашние задания 5,11,12 [3].

Тема 12. d-элементы III – V групп.

Общая характеристика элементов. Свойства простых веществ и их важнейших соединений. Домашние задания 6,7 [3].

Тема 13. d-элементы VI – VIII групп.

Индивидуальные задания [19]. Общая характеристика элементов. Свойства простых веществ и их важнейших соединений.

Домашние задания 6,7 [3]. Контрольная работа №5.

Учебное пособие (Б.П.Середа, Л.С.Молочников, Л.В.Демидова, С.В.Целищева «Общая и неорганическая химия: элементы теории, справочные данные, задания для самостоятельной работы» Екатеринбург, 2012. 406 с.), в котором собраны индивидуальные домашние задания, соответствующие им задачи и примеры решения типовых задач, размещено в электронном кабинете профессора Л.С.Молочникова на сайте ИХПРСиПЭ УГЛТУ (www.iefusfeu.ru/kabinet/molochnikov).

4. Перечень самостоятельной работы студентов

–  –  –

Текущий контроль знаний студентов проводится по результатам выполнения домашних заданий, наличию конспектов по самостоятельно изучаемым разделам курса или активности работы в аудитории.

Средством контроля являются вопросы для самоконтроля, сборник заданий [3], изданный кафедрой, тесты, индивидуальные задания к лабораторным работам. Образцы вопросов, заданий, тестов и задач приведены в прил. 1 настоящей программы.

Итоговый контроль проводится с помощью экзаменационных билетов (по одному образцу билетов к каждому из двух экзаменов приведены в прил. 2). Перечень вопросов к экзамену приведен в прил. 2.

6. Требования к ресурсам Реализация учебной дисциплины требует наличия специализированной (химической) лекционной аудитории и лабораторных (химических) помещений.

Специализированная химическая лекционная аудитория должна быть оборудована таблицей Д.И.Менделеева, таблицами с Рядом стандартных электродных потенциалов, растворимости солей и оснований в воде, степеней диссоциации слабых электролитов, констант устойчивости комплексных соединений и т.д., а также лабораторным столом, обеспечивающим проведение во время лекции демонстрационных опытов. Лабораторные работы проводятся в специализированных помещениях, оборудованных вытяжными шкафами, столами со специальным покрытием для проведения лабораторных опытов, шкафами для хранения химических реактивов, средствами пожарной безопасности и оказания первой медицинской помощи. При проведении лабораторных занятий студентам по необходимости выдается раздаточный материал: реактивы для проведения опытов, справочные таблицы, отчетные формы и нормативные материалы.

Тестовый контроль знаний может проводиться в обычной аудитории и в компьютерном классе.

7. Лист контрольных мероприятий В основе расчета баллов итоговой оценки знаний студентов по дисциплине (рейтинга) в соответствии с принятым в УГЛТУ в 2012 году Положением о бально-рейтинговой системе лежит мониторинг учебной и научно-исследовательской работы студентов в течение семестра (изучения дисциплины). При этом учитываются все виды деятельности, начиная с посещения всех видов аудиторных занятий, ритмичности и качества их выполнения, и заканчивая учётом дополнительной работы студентов в виде НИРС (исследовательской или реферативной работы, выполняемой студентом во внеучебное время по темам изучаемой дисциплины).

Окончательная оценка знаний (Р) по дисциплине, выставляемая в ведомость, образуется путём суммирования баллов текущей аттестации (Б), НИРС (Д) и промежуточной аттестации в виде экзамена в сессию (А) с соответствующими весовыми коэффициентами:

Р = 1А + 0,01А 0,1Б + 1Д.

Для учета эффективности и ритмичности работы студента в семестре каждый вид учебной работы оценивается баллами, суммирование которых и определяет текущую аттестацию. Стоимость (в баллах) различных видов учебной работы, дающих вклад в текущую аттестацию, зависит от видов учебной работы, запланированных в данном семестре. Методики расчета баллов текущей аттестации отдельно для I и II семестров изучения дисциплины приведены в приложении 1 данной программы.

–  –  –

Голубева, С.В.Целищева, Г.В.Киселева. Строение атома и периодический закон. Методические указания. Екатеринбург. УГЛТУ, 2008. – 15 с.

Л.В. Демидова, Т.Б. Голубева, Б.П.Середа и др. Жесткость воды.

Определение жесткости и способы её устранения. Екатеринбург. УГЛТУ, 2006. – 16 с.

Б.П.Середа, Л.В. Демидова, Т.Б.

Голубева, С.В.Целищева. Ионные равновесия в растворах электролитов.

Методические указания.

Екатеринбург. УГЛТУ, 2006. – 39 с.

Л.В.Демидова, Б.П.Середа и др.

–  –  –

УГЛТУ, 2002. – 26 с.

С.В.Коптелова, Т.Б.Голубева, Е.Г.

Ковалева. Гидролиз солей.

Методические указания и индивидуальные задания к лабораторной работе. Екатеринбург.

УГЛТУ, 2004. – 23 с.

–  –  –

8.4 Источники информации для углублённого изучения отдельных тем дисциплины, имеющих ярко выраженный проблемный характер:

- предмет и задачи химии, химия и острые проблемы современности:

1. Йонас Г. Принцип ответственности. Опыт этики для технологической цивилизации.

Наука как персональный опыт / Г. Йонас. – М.: Айрис-пресс, 2004. – 480 с.

2. Проблемы и перспективы современной химии // Концепции современного естествознания: Учебник для вузов / Под ред. Л.А. Михайлова. – СПб.: Питер, 2009. – С.94-95.

3. Концептуальные системы химических знаний // Концепции современного естествознания: Учебник для вузов / Под ред. Л.А. Михайлова. – СПб.: Питер, 2009. – С.108-109.

- химическая термодинамика:

4. Дубнищева Т.Я. Концепции современного естествознания: учеб. Пособие для студ.

Вузов / Т.Я. Дубнищева. – М.: Издательский центр «Академия», 2006. – С.131-168.

-колебательные реакции:

5. Дубнищева Т.Я. Концепции современного естествознания: учеб. Пособие для студ.

Вузов / Т.Я. Дубнищева. – М.: Издательский центр «Академия», 2006. – С.539-543.

- дисперсные системы:

6. Горохов В.А. Социальные проблемы нанотехнологии / В.А. Горохов // Высшее образование в России – 2008. - № 3. – С. 84-98.

7. Нанотехнологии // Концепции современного естествознания: Учебник для вузов / Под ред. Л.А. Михайлова. – СПб.: Питер, 2009. – С.111-118.

- организация химического эксперимента:

8. Боровских Т. А. Методика ученического эксперимента в учебных проектах / Т.А.Боровских, А. Е. Маркачев, Г. М. Чернобельская. - Москва: Чистые пруды, 2009. с.

9. Иванова М.А., Кононова М.А. Химический демонстрационный эксперимент / М.А.

Иванова, М.А. Кононова. Под ред. С.А. Щукарева. Руководство для аспирантов и лаборантов вузов. М., «Высшая школа», 1984. – 248 с.

10. Лыгин С.А., Голенищева И.Л. Методика проведения химического эксперимента по органической химии / С.А. Лыгин, И.Л. Голенищева // Химия в школе, 2009. - № 10. – С. 58-62.

11. Оржековский П.А., Давыдов В.Н., Титов Н.А. Экспериментальные творческие задания и задачи по неорганической химии / П.А. Оржековский, В.Н. Давыдов, Н.А. Титов. – М.: АРКТИ, 1998. – 48 с.

12. Пак М.С. Алгоритмы в обучении химии: Кн. для учителя / М.С. Пак. – М.:

Просвещение, 1993. – 64 с.

13. Субунаков А.К. О формировании экспериментальной деятельности учащихся / А.К.

Субунаков // Химия в школе, 2009. - № 9. – С. 63-65.

14. Сургучева Л.А. Экспериментальные задачи прикладного характера / Л.А. Сургучева// Химия в школе, 2001. - № 7. - С. 73.

8.5 Программное обеспечение

1. Microsoft Office 2007 для дома и учебы (лицензия).

2. ChemBioOffice 2008 (лицензия).

3. Adobe Reader 9 (бесплатная).

4. Программа для создания компьютерных тестов My-Test (бесплатная).

5. Обучающая программа "Неорганическая химия" для персональных компьютеров, Медиа паблишинг, 1997.

8.6 Технические средства обучения:

1. Плакаты с рисунками, схемами, таблицами.

2. Раздаточный материал.

3. Учебные видеофильмы.

4.Кодотранспоранты для over-head проектора.

5.Мультимедийная лаборатория.

6. Интерактивная доска.

7. Методические указания [15-25] на магнитных дисках для персональных компьютеров.

9. Приложения

Приложение 1

Расчет баллов Рейтинга в I семестре.

Лекции и практические занятия (максимум 10 лек. 4 б. = 40 б.):

посещение «4» балла;

пропуск: без уважительной причины «-4» балла, по уважительной причине – «0»

баллов.

Лабораторные занятия (максимум 8 зан. 20 б. = 160 б.):

выполнение работы в срок «5» баллов;

прием отчета на текущей или следующей неделе «15» баллов;

Выполнение 2-х контрольных работ (максимум 4 зад. 4 б. + 7 зад. 4 б. = 44 б.) :

за каждый правильный ответ «4» балла.

Решение индивидуальных домашних заданий (максимум 15 зад. 4 б. = 60 б.) :

за каждую решенную в срок и зачтенную на текущей или следующей неделе задачу «4» балла;

сдача задачи через две недели и более «1» балл.

Таким образом, максимальное число баллов по рейтингу равно 304 и его максимальный вклад в окончательную оценку знаний (Б) максимально равен 30 б.

Расчет баллов Рейтинга во II семестре.

Лекции и практические занятия (максимум 9 лек. 4 б. = 36 б.):

посещение «4» балла;

пропуск: без уважительной причины «-4» балла, по уважительной причине – «0»

баллов.

Лабораторные занятия (максимум 5 зан. 20 б. = 100 б.):

выполнение работы в срок «5» баллов;

прием отчета на текущей или следующей неделе «15» баллов;

сдача через две недели и более «0» балл.

Выполнение 2-х контрольных работ (максимум 7 зад. 5 б. + 4 зад. 5 б. = 55 б.):

за каждый правильный ответ «5» балла.

Решение индивидуальных домашних заданий (максимум 12 зад. 5 б. = 60 б.) :

за каждую решенную в срок и зачтенную на текущей или следующей неделе задачу «5» балла;

сдача задачи через две недели и более «0» балл.

Таким образом, максимальное число баллов по рейтингу равно 251 и его максимальный вклад в окончательную оценку знаний (Б) равен 25 б.

НИРС (реферативная работа) (максимум – 5 б.):

представление оформленного на бумажном и электронном носителях реферата или отчёта по научному исследованию «2» балла;

представление доклада, в том числе стендового, по теме оформленной работы на ДНЯХ НАУКИ УГЛТУ «1» балл;

полнота раскрытия темы реферата или научного исследования «1» балл;

самостоятельность выполнения реферата или научного исследования «1» балл.

Темы рефератов (рекомендуемые)

1. Гипсовые вяжущие: получение из природного сырья и промышленных отходов, свойства и области применения.

2. Магнезиальные вяжущие: получение из природного сырья и промышленных отходов, свойства и области применения.

3. Известь строительная: получение из природного сырья и промышленных отходов, свойства и области применения.

4. Сканирующая зондовая микроскопия: принципы, аппаратурное оформление, применения.

5. Битумы: получение, свойства и области применения.

6. Дегти: получение, свойства и области применения.

7. Твердые пены: получение, свойства и области их применения в строительстве.

8. Цветные стекла: получение, свойства и области применения.

9. Эмали: получение, свойства и области применения.

10. Полудрагоценные камни, относящиеся к системам Т1 – Т2: природные и искусственные.

11. Нанотехнологии в производстве новых материалов.

12. Нанодисперсные материалы в строительстве.

13. Наноматериалы и нанотехнологии в медицине.

14. Наноматериалы в парфюмерии.

15. Наноматериалы в автомобилестроении (самолетостроении).

16. Наноматериалы и охрана окружающей среды.

–  –  –

Билет для контрольной работы № 2 (образец)

1. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

SSO2SO3H2SO4CrOHSO4Na2SO4NaHSO4

2. Назовите комплексные соединения. Укажите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число иона-комплексообразователя, а также дентатность лигандов.

Na3[Ag(S2O3)2]; [Co(NH3)6]Cl2; [Be(OH)2(H2O)2]

3. Вещество состоит из меди и серы. Из 0,667 г этого вещества получено 0,556 г оксида меди(II). Вычислите массовую долю меди в веществе и найдите его формулу.

4. Вычислите молярную (М) и нормальную (н.) концентрацию 12%-ного раствора (NH4)2SO4 ( = при 20оС 1,0691 г/см3).

5. Напишите электронные формулы приведенных ниже ионов. К семейству каких элементов относятся атомы этих ионов? Sn2+, Mn2+, Cu2+, Cr3+, S2-.

Билет для контрольной работы № 3 (образец).

Составьте молекулярное уравнение реакции, соответствующей следующему ионномолекулярному уравнению: HCO3- + OH- = H2O + CO32-.

Возможно ли при стандартных условиях получение анилина по реакции NH3(г) + C6H6(г) 2.

= C6H5NH2(ж) + H2(г)?

Вычислите скорость химической реакции 2NO2 = 2NO + O2 в момент времени, когда 3.

прореагирует 60% вещества HI, если начальная его концентрация равна 0,6 моль/л и константа скорости реакции равна 1,81 л/(мольс).

Куда сместится равновесие реакции 2NF3(г) + 3H2(г) 6HF(г) + N2(г), H 0, если:

4.

а)понизить давление в системе, б)увеличить температуру, в)понизить концентрацию водорода?

Вычислите массу воды и растворяемого вещества, которые потребуются для 5.

приготовления 0,2 л 12% раствора NaNO2, плотность которого 1080 кг/м3.

Составьте уравнение гидролиза соли K2SiO3.

6.

Уравняйте методом электронно-ионного баланса: KNO2 + PbO2 + HCl NO3- + PbCl2 7.

+….

Билет для контрольной работы № 4 (образец).

Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде: Cr2(SO4)3 + BaCl2 1.

Вычислите тепловой эффект реакции восстановления 80 г Fe2O3 алюминием.

2.

Вычислите, во сколько раз изменится скорость реакции, если температурный 3.

коэффициент скорости равен 3, а температура понизилась на 20.

Какими изменениями параметров системы (температура, давление, концентрации) 4.

можно сместить равновесие реакции CO(г) + H2O(г) CO2(г) + H2(г), H 0 с целью увеличения выхода продуктов реакции?

Рассчитайте объем (в л) 0,1 н. раствора, получаемого разбавлением 50 мл 5.

одномолярного раствора K3PO4.

Составьте уравнение гидролиза соли CrCl3.

6.

Уравняйте методом электронно-ионного баланса: KCrO2 + Br2 + KOH CrO42- + Br- +7.…

Вопросы для контрольной работы № 5 по темам курса «Химия элементов».

Какие химические соединения называются боранами? Напишите химическую формулу 1.

простейшего из этих соединений, существует ли оно в обычных условиях?

Химическая формула и строение боразона (эльбора). Для чего применяется это 2.

соединение?

Химическая формула минерала корунд. Как называется, и какой цвет имеет 3.

драгоценный камень, являющийся корундом, содержащим примесные ионы Cr3+?

Что такое процесс выщелачивания в химии? С помощью каких реагентов он 4.

осуществляется?

Какие аллотропные модификации углерода Вы знаете? В чем особенность каждой 5.

известной Вам модификации?

Какие соединения называются карбонилами металлов? Приведите примеры этих 6.

соединений.

В ионной форме приведите реакцию получения тиоцианат- иона.

7.

Как изменяются основные свойства в ряду Ge(OH)2-Sn(OH)2-Pb(OH)2?

8.

Приведите химическую формулу соединения фосген.

9.

Приведите химическую формулу тиоугольной кислоты и ее реакцию с водой.

10.

Химическая формула соединения, называемого сурик. Какого оно цвета, где 11.

применяется?

Какие модификации фосфора Вам известны, чем они различаются?

12.

Химическая формула и свойства гидроксиламина.

13.

Приведите формулы следующих химических соединений: стибид калия, арсин, стибин.

14.

Предложите реакцию получения арсина.

Приведите графические формулы оксида азота(I) и фосфорноватистой кислоты.

15.

Приводя графические формулы, проследите перестройку в окружении фосфора в 16.

фосфорноватистой, фосфористой, мета- и ортофосфорной кислотах. Каковы степень окисления и валентность фосфора в этих соединениях?

Как меняются основные свойства в ряду P(OH)3 As(OH)3 Sb(OH)3 Bi(OH)3?

17.

Докажите свой вывод путем написания реакций.

Приведите химические формулы ионов антимония и висмутила. Предложите реакции, 18.

приводящие к появлению этих ионов.

Три стадии промышленного метода получения триоксинитрата водорода?

19.

Путем написания промежуточных реакций объясните исключительно сильную 20.

окислительную способность «царской водки».

Приведите графическую формулу азотистоводородной кислоты, учитывая, что в ней 21.

присутствуют азоты в степенях окисления +5 и -3.

Химическая формула пирофосфорной кислоты? Постройте ее графическую формулу.

22.

Как изменяются в ряду PO43-AsO43-SbO43-BiO3- окислительные свойства 23.

анионов? Назовите эти анионы.

Озон, строение молекулы. Качественная реакция на присутствие озона.

24.

Как изменяются окислительные и металлические свойства в ряду O-S-Se-Te-Po?

25.

Три стадии промышленного получения серной кислоты.

26.

Пиросерная кислота, ее графическая формула.

27.

Тиосерная кислота, ее графическая формула. Реакция получения тиосульфатов.

28.

Химические формулы минералов: глауберова соль, гипс, железный купорос, 29.

хромокалиевые квасцы.

Приведите химические формулы минералов колумбита и танталита.

30.

Как получают феррованадий и каково содержание в нем ванадия?

31.

Оксиды ванадия разных степеней окисления – изменение их кислотно-основных 32.

свойств. Устойчивость оксидов, их цвет и типичные реакции.

Составить полные электронные конфигурации атомов элементов: хром, молибден, 33.

вольфрам.

Гетерополикислоты – определение и примеры химических формул этих кислот.

34.

Четыре стадии (химические реакции) получения чистого хрома из хромистого 35.

железняка в промышленности.

Минералы (химические формулы): молибденовый блеск, шеелит, вольфрамит.

36.

Характерные для хрома оксиды: изменение их кислотно-основных свойств на примере 37.

типичных химических реакций.

В какой среде существуют хромат и бихромат ионы? Какова окраска этих ионов?

38.

Что называется хроматометрией в аналитической химии?

39.

Какой сплав называется нихром, где он применяется?

40.

Какой сплав называется победит, где он применяется?

41.

Приложение 2 Контрольные вопросы к темам, вынесенным на самостоятельную проработку в I семестре.

I. Основные понятия и законы химии

1.Формулировка закона сохранения массы и энергии, его математическое выражение.

2.Формулировка закона сохранения массы.

3.Формулировка закона постоянства состава.

4.Формулировка закона кратных отношений.

6.Формулировка закона эквивалентов, его математическое выражение.

7.Определение понятий: моль вещества, относительная молекулярная масса, молярная масса.

8.Определение понятий: эквивалент элемента, молярная масса эквивалента, формула для расчета молярной массы эквивалента элемента.

9.Определение понятий: эквивалент вещества, молярный объем эквивалента газа.

10.Формулы для расчета молярной массы эквивалента основных (четырех) классов неорганических соединений.

11.Формулировка закона Авогадро, смысл и величина числа Авогадро.

12.Формулировка двух следствий из закона Авогадро.

13.Объем, занимаемый любым газом при нормальных условиях (н.у.). Привести значения давления и температуры при н.у. в системах СИ и СГСЕ.

14.Математическое выражение объединенного газового закона (уравнения Клапейрона).

15.Математическая запись уравнения Менделеева – Клапейрона.

16.Понятие парциального давления газа. Закон парциальных давлений Дальтона.

II. Строение атома. Периодический закон.

1.Модель Бора строения атома. Постоянная Ридберга, ее численное значение.

2.Понятие орбиталь.

3.Физический смысл и значения, принимаемые главным квантовым числом.

4.Физический смысл и значения, принимаемые орбитальным квантовым числом.

5.Вид электронных облаков (орбиталей) и соответствие между численными и буквенными обозначениями орбитального квантового числа.

6.Физический смысл и значения, принимаемые магнитным квантовым числом. Связь этих значений и числа s-, p-, d- и f-орбиталей.

7.Физический смысл и значения, принимаемые спиновым квантовым числом.

8.Условная запись энергетической диаграммы многоэлектронных атомов.

9.Формулировка и физический смысл принципа минимума энергии.

10.Формулировка и физический смысл принципа Паули.

11.Формулировка и физический смысл правила Хунда.

12.Формулировка правила Клечковского.

13.Что называется электронной конфигурацией атома? Приведите полную электронную конфигурацию атома элемента с зарядом ядра 51.

14.Рассчитайте максимальное число электронов, которые могут находиться на 3p и 5f орбиталях.

15.Приведите современную формулировку Периодического закона Д.И.Менделеева.

16.Определение и физический смысл понятий: эффективный заряд ядра, постоянная экранирования.

17.Понятия радиуса атома и иона. Как изменяется радиус частицы при переходе: атом – его положительно заряженный ион, атом – его отрицательно заряженный ион?

18.Как и почему изменяются радиусы атомов при перемещении вдоль периода слева направо и при перемещении сверху вниз вдоль главных и побочных подгрупп?

19.Определение понятия энергия ионизации, единицы ее измерения и характер ее изменения в периодах и группах.

20. Определение понятия энергия сродства к электрону, единицы ее измерения и характер ее изменения в периодах и группах.

21.Понятие и физический смысл электроотрицательности элементов по Малликену. Единицы ее измерения и характер изменения в периодах и группах.

22.Относительные электроотрицательности по Полингу: как оцениваются и закономерности изменения их значений в периодах и группах.

III.Основные классы неорганических соединений

1.Понятие химический элемент. Что означает запись Ru?

2.Перечислите символы элементов, называемых щелочные элементы.

3.Перечислите символы элементов, называемых галогенами.

4.Перечислите символы элементов, называемых щелочно-земельными.

5.Какие элементы называют неметаллами. Приведите все исключения из сформулированного правила.

6.Какие элементы называют металлами. Приведите все исключения из сформулированного правила.

7.Дайте определение оксидов. Какова степень окисления образующего оксид элемента в ниже приведенных оксидах: Cr2O7, TiO2, H2O2, KO2? Назовите эти оксиды, приведите их графические формулы.

8.Дайте определения основных, амфотерных, кислотных и несолеобразующих оксидов.

Приведите по два примера каждого типа оксидов. Приведите их графические формулы.

9.Дайте определение оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации. Что называется кислотностью оснований? Какие основания называются щелочами?

10.Дайте определение кислот с точки зрения теории электролитической диссоциации. Что называется основностью кислот? Приведите по одному примеру кислородсодержащих и бескислородных кислот, дайте их систематическое и традиционное названия.

11.Дайте определение средних солей с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Чем отличаются от них кислые и основные соли? Приведите по два примера кислых и основных солей, назовите их. Приведите их графические формулы.

12.Дайти определение двойных и смешанных солей. Приведите по два примера каждого типа этих солей и назовите их. Приведите их графические формулы.

13.Дайте определение понятия графической формулы соединения. Приведите графические формулы соединений: VOSO4, CrOHSO3, HBrO2, CaHPO4. К каким классам относятся эти соединения, дайте их традиционные названия.

14.Дайте определение понятия степень окисления элемента в соединении. Рассчитайте степени окисления элементов в соединениях K2Cr2O7, H3PO3, SiO32-, Cr2(SO4)3, дайте их традиционные названия.

15.Метафосфорная и ортофосфорная кислоты – на что указывают использованные приставки?

Приведите графические формулы этих кислот.

16.Приведите обычные и графические формулы хлорсодержащих кислот, соответствующих следующим степеням окисления хлора:

-1, +1, +3, +5, +7. Приведите традиционные названия этих кислот. На что указывают использованные в названиях окончания?

IV. Химическая термодинамика

1.Определение понятия тепловой эффект реакции.

2.Первый закон (начало) термодинамики, его математическое выражение и запись для изобарных процессов.

3.Определение изотермических, изохорных и изобарных процессов. Модификации записи математического выражения 1-го начала термодинамики в этих трех случаях.

4.Дайте определение энтальпии, эндо- и экзотермических процессов. Объясните взаимосвязь обозначений теплового эффекта Q и H.

5.Определение понятия термохимическое уравнение. Какие условия называются стандартными?

6.Определение понятия энтальпии образования, единицы измерения. Значения энтальпий образования простых веществ.

7.Формулировка закона Гесса. Математическое выражение следствия из закона Гесса.

8.Описание понятия энтропии системы, единицы измерения.

9.Математическая формула для расчета изменения энтропии в процессе реакции.

10.Определение понятия изобарно-изотермического потенциала реакции (энергии Гиббса).

Что отражает величина энергии Гиббса?

11.Определение понятия стандартной энергии Гиббса образования, единицы образования.

Значения стандартных энергий Гиббса образования простых веществ?

12.Математическая формула для расчета изменения изобарно-изотермического потенциала в процессе реакции.

13.Соотношения между энтальпийным и энтропийным факторами и направление протекания химической реакции.

14.Понятие термодинамической функции. Перечислите известные Вам термодинамические функции.

Перечень вопросов к экзамену за II семестр

s-элементы I группы

1. В какие цвета окрашивают пламя щелочные металлы? Приведите полную электронную конфигурацию атома цезия.

2. По какой формуле вычисляется удельный заряд атома? Что характеризует величина удельного заряда?

3. Приведите химические формулы минералов: глауберова соль, чилийская селитра, криолит, бура.

4. Приведите химические формулы минералов: сильвин, сильвинит, индийская селитра.

5. Приведите условия реализации и примеры химических реакций, протекающих при вакуум-термическом методе получения щелочных металлов.

6. Какие продукты горения образуются при сжигании различных щелочных металлов в кислороде? Подтвердите Ваш ответ путем написания соответствующих химических реакций.

7. Приведите химические реакции, лежащие в основе получения гидроксида натрия известковым, ферритным методами и путем электролиза.

8. Приведите химические реакции, лежащие в основе аммиачно-хлоридного метода получения кальцинированной соды.

s-элементы II группы

1. В какие цвета окрашивают пламя s-элементы II группы? Приведите полную электронную конфигурацию атома радия.

2. Приведите химические формулы минералов: оливин, доломит, карналлит.

4. Приведите химические формулы минералов: кальцит, гипс, флюорит.

5. Приведите химические формулы минералов: целестин, витерит, фенакит.



Pages:   || 2 |

Похожие работы:

«РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ НЕФТИ и ГАЗА имени И.М. Губкина Утверждена проректором по научной работе проф. А.В. Мурадовым 31 марта 2014 года ПРОГРАММА вступительного испытания по направлению 05.06.01 «Науки о Земле» для поступающих в аспирантуру РГУ нефти и газа имени И.М. Губкина в 2014/2015 уч. году Москва 2014 Программа вступительного испытания по направлению 05.06.01 «Науки о Земле» разработана на основании требований, установленных паспортами научных специальностей (03.02.08,...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Ивановский государственный химико-технологический университет» Факультет химической техники и кибернетики Кафедра высшей и прикладной математики Утверждаю: проректор по УР _ Н.Р. Кокина « » 2014 г. Рабочая учебная программа дисциплины Математика 27.03.04 Управление в технических системах Направление подготовки Системы и средства...»

«Пояснительная записка Химия 11класс 1.федеральным компонентом государственного стандарта среднего полного образования (Приказ МО РФ от 05.03.2004 №1089);2.примерной программы по предмету «Химия», утвержденной Министерством образования РФ;3.авторской программы. О.С. Габриеляна 4. положением МБОУ Кировская СОШ о порядке разработки рабочей программы, принятой приказом директора №11/2 от 5.10. 2014.5. учебного плана МБОУ Кировская СОШ на 2014-2015 учебный год. Изучения учебного предмета БАЗОВЫЙ...»

«Федеральное агентство научных организаций Российский фонд фундаментальных исследований Правительство Ивановской области Институт химии растворов им. Г.А. Крестова РАН Ивановский государственный химико-технологический университет ОАО «Кластерная текстильная корпорация «Иврегионсинтез» ООО «Ивановский инжиниринговый центр текстильной и легкой промышленности» ВСЕРОССИЙСКАЯ НАУЧНО-ПРАКТИЧЕСКАЯ КОНФЕРЕНЦИЯ (с международным участием) и школа молодых ученых «ПОЛУЧЕНИЕ И МОДИФИЦИРОВАНИЕ СИНТЕТИЧЕСКИХ...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное образовательное учреждение высшего образования Московский государственный университет имени М.В.Ломоносова Химический факультет УТВЕРЖДАЮ _ « _» _ 2014 г. _ /Лунин В.В./ РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ Введение в демонстрационный эксперимент Направление подготовки кадров высшей квалификации по программам подготовки научно-педагогических кадров в аспирантуре: 04.06.01 Химические науки Квалификация: Исследователь....»

«РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ НЕФТИ и ГАЗА имени И.М. Губкина Утверждена проректором по научной работе проф. А.В. Мурадовым 31 марта 2014 года ПРОГРАММА вступительного испытания по направлению 05.06.01 «Науки о Земле» для поступающих в аспирантуру РГУ нефти и газа имени И.М. Губкина в 2014/2015 уч. году Москва 2014 Программа вступительного испытания по направлению 05.06.01 «Науки о Земле» разработана на основании требований, установленных паспортами научных специальностей (03.02.08,...»

«1.Пояснительная записка 1.1. Цели и задачи дисциплины. Цель дисциплины «Экологическая география России» состоит в формировании у студентов знаний о среде обитания населения России на основе ландшафтно-экологического подхода, а также в получении навыков сравнительной оценки современного экологического состояния регионов России.В задачи курса входит изучение: естественного экологического потенциала ландшафтов регионов России; биоклиматических, биохимических условий, водообеспеченности, а также...»

«РАЗРАБОТАНА УТВЕРЖДЕНА кафедрой Молекулярной биологии, Ученым советом биологического генетики и биохимии факультета 05.03.15, протокол № 9 13.03.2015, протокол № 6 ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ИСПЫТАНИЯ для поступающих на обучение по программам подготовки научнопедагогических кадров в аспирантуре в 2015 году Направление подготовки 06.06.01 Биологические науки Профиль подготовки Генетика Астрахань – 2015 г. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Основу программы составляют классические данные о наследовании...»

«Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Уральский государственный лесотехнический университет» Кафедра химической технологии древесины, биотехнологии и наноматериалов Утверждаю.Одобрена: Директор ИХПРСиПЭ кафедрой ХТДБиН А.В. Вураско Протокол №_ от 20_ г. «_» 20_ г. Зав. кафедрой Ю.Л.Юрьев Методической комиссией ИХПРСиПЭ Протокол № от _20_ г. Председатель И.Г.Первова ПРОГРАММА...»

«Содержание 1. Общие положения 1.1 Образовательная программа профессиональной подготовки, реализуемая техникумом по профессии рабочего 13321 «Лаборант химического анализа»1.2 Нормативные документы для разработки ОП по профессии рабочего 13 «Лаборант химического анализа»1.3 Общая характеристика образовательной программы профессиональной подготовки 2. Характеристика профессиональной деятельности выпускника ОП по профессии рабочего 13321 «Лаборант химического анализа» 2.1 Область и объекты...»

«УТВЕРЖДАЮ Первый проректор по учебной работе ФГБОУ ВПО «Алтайский государственный университет» Е.С. Аничкин «_» марта 2015 г. ПРОГРАММА вступительного испытания для поступающих на обучение по направлению подготовки научнопедагогических кадров в аспирантуре 06.06.01 – Биологические науки Предмет «Специальная дисциплина» Утверждено на заседании экзаменационной комиссии, протокол № от _ марта 2015 года. Председатель экзаменационной комиссии _ М.М. Силантьева Раздел «БИОХИМИЯ» ВВЕДЕНИЕ Биохимия...»

«НЕКОТОРЫЕ ПРОБЛЕМЫ ХИМИЧЕСКОГО ОБРАЗОВАНИЯ В РЕСПУБЛИКЕ КАЗАХСТАН Бекишев К. Казахский национальный университет им. аль-Фараби, Алматы, Республика Казахстан Совершенствование системы образование является одним из важнейших приоритетов долгосрочной Стратегии «Казахстан–2030». Главной целью процессов реформирования и модернизаций является адаптация системы образования к новым, быстро изменяющимся социально-экономическим условиям и интеграция Казахстана в мировое образовательное пространство....»

«КОМИТЕТ ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ КУРСКОЙ ОБЛАСТИ ОБЛАСТНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «РЫЛЬСКИЙ АГРАРНЫЙ ТЕХНИКУМ» РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ ОДБ.06 «Химия» по профессии 35.01.13 «Тракторист машинист сельскохозяйственного производства» Рыльск 2014 г. СОДЕРЖАНИЕ 1. ПАСПОРТ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ 4 2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ 6 3. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ 11 4. КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ...»

«ЛИСТ СОГЛАСОВАНИЯ от 09.06.2015 Рег. номер: 1983-1 (08.06.2015) Дисциплина: Избранные вопросы математики Учебный план: 04.03.01 Химия/4 года ОДО Вид УМК: Электронное издание Инициатор: Басинский Константин Юрьевич Автор: Басинский Константин Юрьевич Кафедра: Кафедра математического моделирования УМК: Институт химии Дата заседания 25.05.2015 УМК: Протокол заседания УМК: Дата Дата Согласующие ФИО Результат согласования Комментарии получения согласования Зав. кафедрой Татосов Алексей Рекомендовано...»

«НЕКОТОРЫЕ ПРОБЛЕМЫ ХИМИЧЕСКОГО ОБРАЗОВАНИЯ В РЕСПУБЛИКЕ КАЗАХСТАН Бекишев К. Казахский национальный университет им. аль-Фараби, Алматы, Республика Казахстан Совершенствование системы образование является одним из важнейших приоритетов долгосрочной Стратегии «Казахстан–2030». Главной целью процессов реформирования и модернизаций является адаптация системы образования к новым, быстро изменяющимся социально-экономическим условиям и интеграция Казахстана в мировое образовательное пространство....»

«Пояснительная записка Общая характеристика учебного предмета. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения м веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии весь материал структурирован по шести блокам: Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии; Вещество; Химическая реакция;...»

«1. ПАСПОРТ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ Медицинская химия элементов название дисциплины 1.1. Область применения программы Рабочая программа учебной дисциплины в соответствии с ФГОС по 060101.65 лечебное дело (направление подготовки) является частью основной образовательной программы.1.2. Место дисциплины в структуре основной образовательной программы 1.2.1. Рабочая программа по учебной дисциплине Медицинская химия элементов входит в базовую / вариативную часть; гуманитарный, социальный...»

«Министерство образования и науки Российской Федерации Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Ивановский государственный химико-технологический университет» Факультет фундаментальной и прикладной химии Ивановское отделение Высшего химического колледжа РАН «УТВЕРЖДАЮ» Ректор В. А. Шарнин «» _ 2014 г. Номер внутривузовской регистрации _ Основная образовательная программа высшего образования Направление подготовки 04.03.01 Химия Профиль подготовки...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ ФГБОУ ВПО «Уральский государственный лесотехнический университет» Кафедра химической технологии древесины, биотехнологии и наноматериалов Одобрена: Утверждаю Кафедрой ХТДБиН Протокол №_ от 20 г. Директор Зав. кафедрой Ю.Л. Юрьев _Вураско А.В. Методической комиссией ИХПРСиПЭ. «_»20 г. Протокол № от 20 г. Председатель _ И.Г. Первова РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ Б1.В.ДВ.3.2 «Наносистемы в биотехнологии» Направление подготовки 19.04.01 Биотехнология...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Ивановский государственный химико-технологический университет» Факультет химической техники и кибернетики Кафедра высшей и прикладной математики Утверждаю: проректор по УР _ Н.Р. Кокина « » 2014 г. Рабочая учебная программа дисциплины Дополнительные главы математики 15.03.04 Автоматизация технологических Направление подготовки процессов и...»







 
2016 www.programma.x-pdf.ru - «Бесплатная электронная библиотека - Учебные, рабочие программы»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.