WWW.PROGRAMMA.X-PDF.RU
БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА - Учебные и рабочие программы
 


Pages:   || 2 |

«Программа вступительных испытаний в магистратуру составлена в соответствие с требованиями ФГОС ВО с учетом рекомендаций и ООП ВО по направлению – 04.03.01 – «Химия» Целью вступительных ...»

-- [ Страница 1 ] --

Программа вступительных испытаний в магистратуру составлена в

соответствие с требованиями ФГОС ВО с учетом рекомендаций и ООП

ВО по направлению – 04.03.01 – «Химия»

Целью вступительных испытаний по химии является определение

теоретической и практической подготовленности поступающего к

выполнению профессиональных задач, установленных Федеральным

государственным образовательным стандартом (ФГОС), то есть комплексная

оценка общекультурных, общепрофессиональных и профессиональных

компетенций в области химии и их реализации в конкретных магистерских программах.

Абитуриент должен быть подготовлен к деятельности, требующей углубленной фундаментальной и профессиональной подготовки, в том числе к научно-исследовательской работе, производственнотехнологической, организационно-управленческой и педагогической деятельности.

Форма проведения вступительных испытаний: письменная.

Результаты оцениваются по 100-балльной шкале.

Максимальный балл – 100.

Минимальный проходной балл – 30.

Вступительное испытание по химии включает в себя следующие дисциплины:

Неорганическая химия Строение вещества Физическая химия Аналитическая химия Органическая химия Высокомолекулярные соединения Химическая технология

РЕГЛАМЕНТ

вступительных испытаний по химии

1. Время проведения вступительных испытаний 3 часа. Начало экзамена в 09.00.

2. Экзаменационный билет (по химии) содержит три теоретических вопроса.

3. Во время вступительных испытаний запрещено пользоваться учебниками, конспектами, другой литературой, а также техническими средствами связи.

4. Ответ оформляется на листе письменного ответа и содержит подробные ответы на все вопросы.

5. Ответ проверяет комиссия, состоящая не менее чем из двух экзаменаторов.

6. Результат вступительных испытаний оценивается по стобалльной шкале.

Критерий оценки знаний абитуриента Требования к ответу абитуриента 100 баллов (суммарно по трем вопросам билета; максимальный бал по первому и второму вопросу - 30, по третьему вопросу - 40) 30 баллов Демонстрирует глубокие знания основных Вопрос 1 понятий и терминов;

осмысленно и самостоятельно, в логической последовательности и исчерпывающе отвечает на вопрос билета, подчеркивая при этом самое существенное;

умеет анализировать, сравнивать, классифицировать, обобщать, конкретизировать и систематизировать изученный материал, выделять в нем главное: устанавливать причинноследственные связи; четко формирует ответы;

хорошо знаком с основной и дополнительной литературой (знает имена ученых и исследователей);

увязывает теоретические аспекты предмета с практическими задачами;.

отвечает полно на все дополнительные вопросы.

25 баллов Владеет знаниями по вопросу в полном объеме программы; самостоятельно и отчасти при наводящих вопросах дает полноценный ответ на вопрос билета; не всегда выделяет наиболее существенное, не допускает вместе с тем серьезных ошибок в ответах;

Демонстрирует глубокие знания основных понятий и терминов, составляющих содержание курсов (не менее 80%);

осмысленно и логично выстраивает ответ, изучил обязательную и дополнительную литературу (знает имена ученых и исследователей);

отвечает полно на 99-80 % дополнительных вопросов.

Демонстрирует знание основных понятий и 20 баллов терминов, составляющих содержание курсов менее 80%;

полно раскрывает материал, предусмотренный программой, изучил обязательную литературу (от 60% и выше), но допускает неточности, не искажая содержания ответа по существу;

отвечает на дополнительные вопросы с незначительными ошибками.

15 баллов Демонстрирует знание основных понятий и терминов, составляющих содержание курсов не менее 50%;

владеет материалом в пределах программы курса, знает основные категории и термины, понятия, освоил примерно половину (от 50% и выше) основной литературы курса;

не демонстрирует логичного ответа, не приводит примеров;

допускает ошибки в каждом ответе на дополнительные вопросы.

10 баллов Имеет общие знания основного материала без усвоения некоторых существенных положений;

формулирует основные понятия с некоторой неточностью; затрудняется в приведении примеров, подтверждающих теоретические положения;

демонстрирует несистемное представление основных явлений, законов и закономерностей.

5 баллов Демонстрирует низкий уровень знаний (менее чем на 50%) понятий и категорий;

отвечает неинформативно, приводит случайные высказывания;

проявляет затруднения в самостоятельных ответах, оперирует неточными формулировками;

в процессе ответов допускаются ошибки по существу вопроса.

0 баллов Демонстрирует низкий уровень знаний (менее чем на 50%), не может назвать основных понятий, терминов;

не знает значительную часть программного материала; допускает существенные ошибки в процессе изложения; не умеет выделить главное и сделать вывод; приводит ошибочные определения; наводящие вопросы не помогают 30 баллов Демонстрирует глубокие знания основных Вопрос 2 понятий и терминов;

осмысленно и самостоятельно, в логической последовательности и исчерпывающе отвечает на вопрос билета, подчеркивая при этом самое существенное;

умеет анализировать, сравнивать, классифицировать, обобщать, конкретизировать и систематизировать изученный материал, выделять в нем главное: устанавливать причинноследственные связи; четко формирует ответы;

хорошо знаком с основной и дополнительной литературой (знает имена ученых и исследователей);

увязывает теоретические аспекты предмета с практическими задачами;.

отвечает полно на все дополнительные вопросы.

25 баллов Владеет знаниями по вопросу в полном объеме программы; самостоятельно и отчасти при наводящих вопросах дает полноценный ответ на вопрос билета; не всегда выделяет наиболее существенное, не допускает вместе с тем серьезных ошибок в ответах;

Демонстрирует глубокие знания основных понятий и терминов, составляющих содержание курсов (не менее 80%);

осмысленно и логично выстраивает ответ, изучил обязательную и дополнительную литературу (знает имена ученых и исследователей);

отвечает полно на 99-80 % дополнительных вопросов.

20 баллов Демонстрирует знание основных понятий и терминов, составляющих содержание курсов менее 80%;

полно раскрывает материал, предусмотренный программой, изучил обязательную литературу (от 60% и выше), но допускает неточности, не искажая содержания ответа по существу;

отвечает на дополнительные вопросы с незначительными ошибками.

15 баллов Демонстрирует знание основных понятий и терминов, составляющих содержание курсов не менее 50%;

владеет материалом в пределах программы курса, знает основные категории и термины, понятия, освоил примерно половину (от 50% и выше) основной литературы курса;

не демонстрирует логичного ответа, не приводит примеров;

допускает ошибки в каждом ответе на дополнительные вопросы.

10 баллов Имеет общие знания основного материала без усвоения некоторых существенных положений;

формулирует основные понятия с некоторой неточностью; затрудняется в приведении примеров, подтверждающих теоретические положения;

демонстрирует несистемное представление основных явлений, законов и закономерностей 5 баллов Демонстрирует низкий уровень знаний (менее чем на 50%) понятий и категорий;

отвечает неинформативно, приводит случайные высказывания;

проявляет затруднения в самостоятельных ответах, оперирует неточными формулировками;

в процессе ответов допускаются ошибки по существу вопроса.

0 баллов Демонстрирует низкий уровень знаний (менее чем на 50%), не может назвать основных понятий, терминов; не знает значительную часть программного материала; допускает существенные ошибки в процессе изложения; не умеет выделить главное и сделать вывод;

приводит ошибочные определения; наводящие вопросы не помогают.

40 баллов Демонстрирует глубокие знания основных Вопрос 3 понятий и терминов;

осмысленно и самостоятельно, в логической последовательности и исчерпывающе отвечает на вопрос билета, подчеркивая при этом самое существенное;

умеет анализировать, сравнивать, классифицировать, обобщать, конкретизировать и систематизировать изученный материал, выделять в нем главное: устанавливать причинноследственные связи; четко формирует ответы;

хорошо знаком с основной и дополнительной литературой (знает имена ученых и исследователей);

увязывает теоретические аспекты предмета с практическими задачами;.

отвечает полно на все дополнительные вопросы 35 баллов Владеет знаниями по вопросу в полном объеме программы; самостоятельно дает полноценный ответ на вопрос билета; выделяет наиболее существенное, не допускает серьезных ошибок в ответах;

Демонстрирует глубокие знания основных понятий и терминов, составляющих содержание курсов (не менее 90%);

осмысленно и логично выстраивает ответ, изучил обязательную и дополнительную литературу (знает имена ученых и исследователей);

отвечает полно на 99-80 % дополнительных вопросов.

Владеет знаниями по вопросу в полном объеме 30 баллов программы; самостоятельно и отчасти при наводящих вопросах дает полноценный ответ на вопрос билета; всегда выделяет наиболее существенное, но может допускать вместе с тем не существенные ошибки в ответах;

демонстрирует глубокие знания основных понятий и терминов, составляющих содержание курсов (не менее 80%);

осмысленно и логично выстраивает ответ, изучил обязательную и дополнительную литературу (знает имена ученых и исследователей);

отвечает полно на 80% дополнительных вопросов.

25 баллов Владеет знаниями по вопросу в полном объеме программы; самостоятельно и отчасти при наводящих вопросах дает полноценный ответ на вопрос билета; не всегда выделяет наиболее существенное, не допускает вместе с тем серьезных ошибок в ответах;

Демонстрирует глубокие знания основных понятий и терминов, составляющих содержание курсов (не менее 80%);

осмысленно и логично выстраивает ответ, изучил обязательную и дополнительную литературу (знает имена ученых и исследователей);

отвечает полно на 80 % дополнительных вопросов 20 баллов Демонстрирует знание основных понятий и терминов, составляющих содержание курсов не менее 60%;

полно раскрывает материал, предусмотренный программой, изучил основную и дополнительную литературу (от 60% и выше), но допускает неточности, не искажая содержания ответа по существу;

отвечает на дополнительные вопросы с незначительными ошибками.

15 баллов Демонстрирует знание основных понятий и терминов, составляющих содержание курсов не менее 50%;

владеет материалом в пределах программы курса, знает основные категории и термины, понятия, освоил примерно половину (от 50% и выше) основной литературы курса;

не демонстрирует логичного ответа, не приводит примеров;

допускает ошибки в каждом ответе на дополнительные вопросы.

10 баллов Имеет общие знания основного материала без усвоения некоторых существенных положений;

формулирует основные понятия с некоторой неточностью; затрудняется в приведении примеров, подтверждающих теоретические положения;

демонстрирует несистемное представление основных явлений, законов и закономерностей.

5 баллов Демонстрирует низкий уровень знаний (менее чем на 50%) понятий и категорий;

отвечает неинформативно, приводит случайные высказывания;

проявляет затруднения в самостоятельных ответах, оперирует неточными формулировками;

в процессе ответов допускаются ошибки по существу вопроса.

0 баллов Демонстрирует низкий уровень знаний (менее чем на 50%), не может назвать основных понятий, терминов; не знает значительную часть программного материала; допускает существенные ошибки в процессе изложения; не умеет выделить главное и сделать вывод;

приводит ошибочные определения; наводящие вопросы не помогают.

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ

Раздел 1. Неорганическая химия

1. Классы неорганических соединений Классификация неорганических соединений. Номенклатура. Гидриды.

Оксиды. Соли.

2. Основные законы химии Химический эквивалент. Газовые законы. Закон Авагадро.

3. Способы выражения концентрации Понятие массовой доли, молярной и молярной концентрации эквивалента вещества.

4. Химическая связь

Понятие о природе химической связи. Характеристики химической связи:

энергия, длина, полярность. Основные положения и недостатки метода валентных связей (МВС). -, -, -связывание. Типы гибридизации атомных орбиталей.

5. Химическая связь в комплексных соединениях с позиции теории валентных связей Внутриорбитальные и внешнеорбитальные диамагнитные и парамагнитные комплексы.

6. Классификация и номенклатура комплексных соединений Устойчивость комплексных соединений в водных растворах. Константы устойчивости (Куст.) и константы нестойкости (Кнест.) комплексов. Условия образования и разрушения комплексов.

Раздел 2. Строение вещества

1. Физические основы учения о строении молекул Механическая модель молекулы. Потенциалы парных взаимодействий.

Общие принципы квантово-механического описания молекулярных систем.

Стационарное уравнение Шредингера для свободной молекулы.

Адиабатическое приближение.

Потенциальные кривые и поверхности потенциальной энергии.

Колебания молекул. Вращение молекул.

Электронное строение атомов и молекул. Одноэлектронное приближение.

Атомные и молекулярные орбитали. Электронные конфигурации и термы атомов. Электронная плотность. Распределение электронной плотности в двухатомных молекулах.

2. Электрические и магнитные свойства Дипольный момент и поляризуемость молекул. Магнитный момент и магнитная восприимчивость. Эффекты Штарка и Зеемана. Магнитнорезонансные методы исследования строения молекул. Оптические спектры молекул. Вероятности переходов и правила отбора при переходах между различными квантовыми состояниями молекул.

3. Межмолекулярные взаимодействия Основные составляющие межмолекулярных взаимодействий.

Молекулярные комплексы. Ван-дер-ваальсовы молекулы. Кластеры атомов и молекул. Водородная связь.

4. Строение конденсированных фаз Структурная классификация конденсированных фаз.

Идеальные кристаллы. Кристаллическая решетка и кристаллическая структура. Реальные кристаллы. Типы дефектов в реальных кристаллах.

Атомные, ионные, молекулярные и другие типы кристаллов.

Металлы и полупроводники. Зонная структура энергетического спектра кристаллов. Различные типы проводимости. Колебания в кристаллах.

Фононы.

Структура воды и водных растворов. Структура жидких электролитов.

Мицеллообразование и строение мицелл.

5. Поверхность конденсированных фаз Особенности строения поверхности кристаллов и жидкостей, структура границы раздела конденсированных фаз. Структура адсорбционных слоев.

Раздел 3. Физическая химия

1. Химическая термодинамика Основные понятия термодинамики: изолированные и открытые системы, равновесные и неравновесные системы, термодинамические переменные, температура. Уравнения состояния.

Первый закон термодинамики. Теплота, работа, внутренняя энергия, энтальпия, теплоемкость.

Второй закон термодинамики. Энтропия и ее изменение в обратимых и необратимых процессах. Химическое равновесие. Закон действующих масс.

Элементы статистической термодинамики. Термодинамическая вероятность и ее связь с энтропией. Распределение Максвелла-Больцмана.

Распределения Бозе-Эйнштейна и Ферми-Дирака. Вырожденный идеальный газ. Электроны в металлах. Уровень Ферми. Точечные дефекты кристаллических решеток. Равновесные и неравновесные дефекты.

Нестехиометрические соединения.

Растворы. Фазовые равновесия. Различные типы растворов. Способы выражения состава растворов.

Идеальные растворы, общее условия идеальности растворов. Давление насыщенного пара жидких растворов.

Гетерогенные системы. Понятия компонента, фазы, степени свободы.

Адсорбция и поверхностные явления. Адсорбция. Адсорбент. Адсорбат.

Виды адсорбции. Структура поверхности и пористость адсорбента.

Локализованная и делокализованная адсорбция. Мономолекулярная и полимолекулярная адсорбция. Динамический характер адсорбционного равновесия.

Поверхность раздела фаз. Свободная поверхностная энергия, поверхностное натяжение.

2. Кинетика химических реакций Основные понятия химической кинетики. Простые и сложные реакции.

Молекулярность и скорость простой реакции. Основной постулат химической кинетики. Способы определения скорости реакции.

Кинетические кривые.

Кинетические уравнения. Константа скорости и порядок реакции.

Цепные реакции. Предельные явления в разветвленных цепных реакциях.

Полуостров воспламенения, период индукции. Тепловой взрыв.

Макрокинетика. Роль диффузии в кинетике гетерогенных реакций.

Кинетика гетерогенных каталитических реакций.

Зависимость скорости реакции от температуры. Уравнение Аррениуса.

Энергия активация и способы ее определения.

Элементарные акты химических реакций и физический смысл энергии активации. Термический и нетермический пути активации молекул.

Теория активных столкновений. Сечение химических реакций.

Теория переходного состояния (активированного комплекса).

Поверхность потенциальной энергии. Путь и координата реакции.

Фотохимические и радиационно-химические реакции. Элементарные фотохимические процессы. Изменение физических и химических свойств молекул при электронном возбуждении. Квантовый выход.

Электрохимические реакции. Двойной электрический слой. Модельные представления о структуре двойного электрического слоя.

Химические источники тока, их виды.

3. Катализ Классификация каталитических реакций и катализаторов. Теория промежуточных соединений в катализе, принцип энергетического соответствия.

Гомогенный катализ, кинетика и механизмы.

Гетерогенный катализ. Кинетика гетерогенных каталитических реакций.

4. Электрохимия Химический потенциал и активность электролита в растворе. Теория ДебаяХюккеля. Методы определения активности электролитов. Условные термодинамические функции ионов. Гидратация ионов.

Межфазный потенциал. Электрохимический потенциал иона. Электродные скачки потенциала. Потенциал электрода. Уравнение Нернста. Стандартные электродные потенциалы. Окислительно-восстановительные системы.

Водородный электрод. Измерение рН. Стеклянный электрод.

Удельная и эквивалентная электропроводность раствора электролита.

Правила Кольрауша. Ионная электропроводность. Подвижность ионов и ее связь с ионной электропроводностью. Числа переноса. Определение чисел переноса методом подвижной границы. Зависимость подвижности от вязкости раствора, размеров и заряда иона. Теория Дебая-Онзагера. Эффект Дебая-Фалькенгагена. Эффект Вина. Предельная эквивалентная электропроводность и коэффициент диффузии иона.

Двойной электрический слой и явления адсорбции на границе электродраствор. Модельные представления о строении двойного электрического слоя.

Электролиз и законы Фарадея. Поляризация электродов и ее причины.

Стадии электрохимического процесса. Понятие лимитирующей стадии.

Основные уравнения диффузионной кинетики. Зависимость тока от потенциала в условиях замедленной стационарной диффузии.

Перенапряжение. Теория рекомбинации, теория замедленного разряда и ее современное обоснование. Ток обмена и перенапряжение. Влияние состава раствора и природы металла на перенапряжение выделения водорода.

Гальванические элементы, аккумуляторы, топливные элементы, электрохимические генераторы.

Термодинамика и кинетика кислородной коррозии металлов.

Раздел 4. Аналитическая химия

1. Типы химических реакций и процессов в аналитической химии Основные типы химических реакций в аналитической химии. Используемые процессы: осаждение-растворение, экстракция, сорбция. Константы равновесия реакций и процессов. Состояние веществ в идеальных и реальных системах. Ионы. Сольватация, ионизация, диссоциация. Поведение электролитов и неэлектролитов в растворах. Теория Дебая - Хюккеля. Описание сложных равновесий. Общая и равновесная концентрации. Условные константы.

Управление реакциями и процессами в аналитической химии.

2. Равновесие в системе раствор - осадок Константа равновесия гетерогенной системы осадок - раствор. Условия образования и растворения. Полнота осаждения. Фракционное осаждение и растворение. Факторы, влияющие на растворимость осадков. Примеры использования реакций осаждения и растворения в анализе. Принципы расчета потерь при промывании осадков. Схема образования осадка.

Кристаллические и аморфные осадки. Зависимость структуры осадка от его индивидуальных свойств и условий осаждения.

3. Кислотно-основные реакции Современные представления о кислотах и основаниях. Теория Льюиса. Теория Бренстеда - Лоури. Равновесие в системе кислота - сопряженное основание и растворитель. Кислотные и основные свойства растворителей. Константа автопротолиза. Нивелирующий и дифференцирующий эффект растворителя.

Кислотно-основное равновесие в многокомпонентных системах. Буферные растворы и их свойства. Буферная емкость.

4. Реакции комплексообразования Типы комплексных соединений, используемых в аналитической химии и их классификации. Ступенчатое комплексообразование. Количественные характеристики комплексных соединений. Факторы, влияющие на комплексообразование. Термодинамическая и кинетическая устойчивость комплексных соединений и ее значение в титриметрии. Влияние комплексообразования на растворимость соединений, кислотно-основное равновесие, окислительно-восстановительный потенциал систем, стабилизацию различных степеней окисления элементов. Важнейшие органические реагенты, применяемые в анализе для маскирования, разделения, обнаружения, определения ионов металлов.

5. Окислительно-восстановительные реакции Электродный потенциал. Уравнение Нернста. Стандартный и формальный потенциалы. Связь константы равновесия со стандартными потенциалами.

Направление реакции окисления и восстановления. Факторы, влияющие на направление окислительно-восстановительных реакций.

6. Метрологические основы химического анализа Метод и методика анализа. Выбор метода анализа и составление схем анализа. Абсолютные (безэталонные) и относительные методы анализа.

Основные метрологические понятия и представления. Аналитический сигнал и помехи. Основные характеристики метода анализа. Классификация погрешностей анализа. Стандартные образцы. Статистическая обработка результатов измерений. Закон нормального распределения случайных ошибок, t- и F-распределения.

7. Отбор и подготовка пробы к анализу Представительность пробы; проба и объект анализа; проба и метод анализа.

Отбор проб гомогенного и гетерогенного состава.Основные способы перевода в форму, необходимую для данного вида анализа. Способы устранения и учета загрязнений и потерь компонентов при пробоподготовке.

8. Методы обнаружения и идентификации веществ Идентификация атомов, ионов и веществ. Физические методы обнаружения и идентификации неорганических и органических веществ.

Микрокристаллоскопический анализ, пирохимический анализ. Капельный анализ. Тест-методы обнаружения веществ.

Характеристика аналитических реакций. Селективные и специфические реагенты. Способы понижения предела обнаруженная, повышения избирательности (селективности) аналитической реакции.

9. Гравиметрический анализ Общая схема определений. Требования к осаждаемой и гравиметрической формам. Изменения состава осадка при высушивании и прокаливании.

Понятие о термогравиметрическом анализе.

10. Методы титриметрического анализа Классификация. Требования, предъявляемые к реакции в титриметрическом анализе. Виды титриметрических определений. Способы выражения концентраций растворов в титриметрии. Первичные стандарты, требования к ним. Фиксаналы. Вторичные стандарты. Виды и значение кривых титрования. Индикаторные погрешности титрования. Автоматические титраторы.

Кислотно-основное титрование. Влияние величины констант кислотности или основности, концентрации кислот или оснований, температуры на характер кривых титрования. Кислотно-основное титрование в неводных средах. Кислотно-основные индикаторы.

Окислительно-восстановительное титрование. Факторы, влияющие на характер кривых титрования. Погрешности титрования. Методы окислительно-восстанови-тельного титрования.

Комплексометрическое титрование. Неорганические и органические титранты в комплексометрии. Металлохромные индикаторы.

Осадительное титрование. Построение кривых титрования. Погрешности титрования. Влияние адсорбции на точность титрования. Примеры практического применения. Аргентометрия. Индикаторы при титровании по методам Мора, Фаянса, Фольгарда. Способы обнаружения конечной точки титрования; индикаторы в других методах осадительного титрования.

11. Прямая потенциометрия Измерение потенциала, ЭДС компенсационным методом. Обратимые и необратимые окислительно-восстановительные системы. Индикаторные электроды. Электроды сравнения. Ионометрия. Классификация и характеристики ионоселективных электродов. Потенциометрическое титрование. Изменение электродного потенциала в процессе титрования.

Дифференциальные, интегральные кривые титрования. Способы обнаружения конечной точки титрования. Использование реакций кислотноосновных, осаждения, комплексообразования и окисления-восстановления.

12. Вольтамперометрические методы Полярография. Ртутно–капающий электрод. Уравнение Ильковича. Методики количественного анализа: метод калибровочной кривой, метод добавок, метод стандартов. Уравнение полярографической волны Ильковича-Гейровского.

Потенциал полуволны.

Амперометрическое титрование. Индикаторные электроды. Выбор потенциала индикаторного электрода. Амперометрическое титрование с одним и двумя индикаторными поляризованными электродами.

13. Кулонометрия Закон Фарадея. Способы определения количества электричества. Прямая кулонометрия и кулонометрическое титрование. Внешняя и внутренняя генерация кулонометрического титранта. Определение эффективности тока генерации. Гальвано – и потенциостатическая кулонометрия.

14. Спектральные методы. Методы атомного спектрального анализа Атомные спектры поглощения и испускания. Коэффициенты Эйнштейна.

Квантовые числа атомов и символы электронных состояний. Правила отбора излучательных переходов в атомах. Резонансное поглощение. Аналитические линии. Аналитический сигнал. Атомно-эмиссионный и флуоресцентный анализ. Способы возбуждения и атомизации. Атомно-абсорбционная спектроскопия. Атомизаторы для ААС. Требования к источникам света.

Измерительные схемы и аппаратура. Аналитические возможности и области применения.

15. Рентгеновская спектроскопия и радиоактивационный анализ Рентгеновская эмиссионная спектроскопия (РЭС). РЭС простых веществ и сплавов. Номенклатура линий спектров РЭС. Недостатки метода РФлА.

Фотоэлектронная спектроскопия (ФЭС). Физико-химическая информация, содержащаяся в спектрах ФЭС. Аналитические возможности, преимущества и недостатки методов ЭСХА и УФЭС. Радиоактивационный метод анализа.

Процессы возбуждения и релаксации ядер. Идентификация элементов по спектру излучения и периоду полураспада.

16. Электронные спектры молекул. Фотометрические методы анализа Фотометрия в видимой и УФ областях спектра. Связь между окраской вещества и спектром поглощения. Основные законы светопоглощения.

Спектрофотометрия. Условия выполнимости закона Бугера-Ламберта-Бера.

Метрологические характеристики фотометрических методов анализа.

Количественный анализ смесей светопоглощающих веществ.

17. Фотометрическое титрование Требования к реакциям, применяемым в фотометрическом титровании. Виды кривых титрования. Способы определения конечной точки титрования.

18. Люминесцентный анализ Способы возбуждения и основные характеристики люминесценции. Схема процессов поглощения и дезактивации возбужденных состояний в фотолюминесценции. Основные законы фотолюминесценции. Связь между интенсивностью излучения и концентрацией люминесцирующего вещества.

Влияние различных условий на квантовый выход. Тушение люминесценции.

Люминесцентное титрование.

Раздел 5. Органическая химия

1. Алканы Электронное строение алканов. Модели, базирующиеся на локализованных и делокализованных молекулярных орбиталях. Локализованные молекулярные орбитали; sp3-гибридизация атомных орбиталей. Стереохимия алканов.

2. Алкены Механизм электрофильного и радикального присоединения на примере реакции бромистого водорода с пропеном. Правило Морковникова.

Обобщенное правило электрофильного присоединения Свободнорадикальное присоединение к алкенам. Полимеризация алкенов и способы ее осуществления.

3. Карбоновые кислоты и их производные На примере пропионовой кислоты рассмотреть возможные пути синтеза ее различных производных. Химические свойства производных карбоновых кислот.

4. Карбонильные соединения Механизм реакции нуклеофильного присоединения. Примеры взаимодействия. Альдольно-кротоновая конденсация и ее механизм при кислом и основном катализе на примере пропионового альдегида.

5. Галогенопроизводные углеводородов Механизм замещения и отщепления на примере гидролиза хлористого метила и хлористого трет.-бутила. Особенности химического поведения аллил-, бензил-, винил- и арилгалогенидов.

6. Гидроксипроизводные углеводородов Кислотно-основные свойства спиртов. Механизм реакции замещения. На примере бутиловых спиртов. Механизм реакции электрофильного замещения на примере галогенирования, сульфирования, нитрования, алкилирования и ацилирования фенола.

7. Амины Основность аминов в зависимости от природы углеводородных радикалов.

Алкилирование, ацилирование бутиламина и анилина, взаимодействие с азотистой кислотой.

8. Алкадиены Электронное строение и представление о делокализованных -молекулярных орбиталях сопряженных диенов. Механизм электрофильного присоединения брома к бутадиену.

9. Арены Правило ароматичности Хюккеля. Механизм, направление и скорость реакции замещения на примере нитрования толуола, анизола, нитробензола.

Алкилирование, ацилирование, сульфинирование, галогенирование бензола.

Раздел 6. Высокомолекулярные соединения Классификация полимеров, конфигурационная и конформационная изомерия, макромолекулы и их поведение в растворах.

Полимеризация. Термодинамика полимеризации.

Классификация основных методов получения полимеров.

Методы синтеза полимеров, основные физико-механические свойства аморфных и кристаллических полимеров, химические свойства и химические превращения.

Деструкция полимеров. Механизм цепной и случайной деструкции.

Деполимеризация. Термоокислительная и фотохимическая деструкция.

Принципы стабилизации полимеров.

Раздел 7. Химическая технология

1. Основные понятия химической технологии Основные задачи науки о процессах и аппаратах: улучшение действующих производств, проектирование новых производств, проектирование новых аппаратов, научно-исследовательские работы. Классификация основных производственных процессов: по содержанию, по изменению параметров во времени, по организации.

2. Теоретические основы химической технологии (основные законы) Законы сохранения основных субстанций в химической технологии: массы, энергии, импульса. Законы равновесия. Основные задачи, решаемые при помощи законов равновесия. Условия термодинамического равновесия.

Правило фаз Гиббса. Механическое и тепловое равновесие. Равновесие в массообменных процессах, химический потенциал. Вывод теоретических линий равновесия на примере законов Генри и Рауля. Законы переноса.

Потенциалы переноса, градиенты потенциалов переноса. Общий вид уравнений переноса субстанций. Общность коэффициентов в уравнениях переноса. Законы Фика, Фурье, Ньютона.

3. Гидромеханические процессы и аппараты Гидромеханика, основные понятия и задачи. Внутренняя и внешняя гидромеханика. Эквивалентный (эффективный) диаметр сечения канала, трубопровода; эквивалентный диаметр тела, частицы. Уравнение неразрывности потока – частный случай закона сохранения массы. Основное уравнение гидродинамики: система уравнений Эйлера, уравнения НавьеСтокса. Гидростатика. Основное уравнение гидростатики (закон Паскаля) и его практическое применение: расчет давления на дно и стенки резервуара, измерение количества жидкости в резервуарах, измерение давления в резервуарах.

Уравнение Бернулли и его применение. Задача обтекания жидкостью твердых тел, основные критерии подобия: Рейнольдса, Эйлера, Архимеда, Лященко. Основные режимы обтекания. Законы трения и осаждения Стокса.

Центрифугирование. Основные принципы, назначение. Центробежное ускорение. Фактор разделения.

Движение жидкостей и газов через пористые слои. Сопротивление пористого слоя. Коэффициент трения.

4. Тепловые процессы и аппараты Основы теплопередачи. Виды теплоты, теплоемкость. Основные способы передачи теплоты: теплопроводность, конвекция, тепловое излучение. Закон Стефана-Больцмана. Теплоносители и их характеристики. Основное уравнение теплопередачи. Коэффициент теплопередачи, физический смысл коэффициента.

Теплопроводность и основные законы. Закон Фурье. Удельная теплопроводность, физический смысл коэффициента теплопроводности.

Сравнительная теплопроводность металлов, других твердых тел, жидкостей и газов. Термическое сопротивление. Уравнение теплопроводности плоской стенки. Теплопроводность многослойной стенки. Уравнение теплопроводности цилиндрической стенки.

Конвекция, критерии теплового подобия, реальный теплообмен.

Промышленные тепловые процессы, теплообменные аппараты. Основные источники тепла в промышленности, их сравнительная характеристика.

Основные охладители в промышленности, их сравнительная характеристика.

Конструкции основных теплообменников. Основные типы теплообменников:

поверхностные, смесительные, регенеративные.

5. Массообменные процессы и аппараты Классификация массообменных процессов. Наиболее распространенные массообменные процессы: абсорбция, перегонка и ректификация, экстракция, адсорбция, ионный обмен, сушка, растворение и экстрагирование, кристаллизация, мембранные процессы. Аналогии и различия в сравнении процессов массо- и теплообмена.

Ректификация. Материальный и тепловой баланс процесса ректификации.

Конструкции ректификационных аппаратов. Основы расчета ректификационной колонны. Регулирование процесса ректификации.

Абсорбция. Материальный и тепловой баланс. Коэффициенты массопередачи при абсорбции. Устройство и расчет абсорберов

РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА

Основная литература к разделу 1

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов - 7-е изд., стер. - М. : Высшая школа, 2009. - 743 с.

Дополнительная литература к разделу 1

1. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. - М.: Высш. шк., 2007. – 527 с.

2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. - М.: Высш. шк., 2003.

- 744 с.

3. Некрасов В.Б., Заломов В.П., Мазо Г.Н. Основы общей химии: В 2-х т. СПб.: Лань, 2003. Т.1. - 656с., Т. 2. – 688 с.

4. Дроздов А.А. Неорганическая химия. Т.2. Химия непереходных элементов донов; под ред. Ю.Д. Третьякова. – М.: Academia, 2004. -366 с.

5. Мохов А.И., Шурыгина Л.И., Антошина И.М. Сборник задач по общей химии– Кемерово, 2011. – 155с.

6. Ларичев Т. А. Сборник опорных конспектов по курсу неорганической химии.. Учеб. метод. пособие – Кемерово: Кузбассвузиздат, 2005. -42с.

7. Практикум по неорганической химии /В.А. Алешин, К.М. Дунаева, А.И.

Жиров и др.; под ред. Ю.Д. Третьяков. – М.: Academia, 2004. -384 с.

8. Ахметов Н.С., Азизова М.К., Бадыгина Л.И. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии – М.: Высш. шк., 2003. – 368 с.

9. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. - М.:

Химия, 1994. – 592с.

10.Фримантл М. Химия в действии:

- В 2-х т. - М.: Мир, 1991. – 620с.

Основная литература к разделу 2

1. Кук Дэвид. Квантовая теория молекулярных систем. Единый подход:

учебное пособие: [пер. с англ.] - Долгопрудный : Интеллект, 2012. - 255 с.

2. Минкин В. И., Симкин Б. Я., Миняев Р. М. Теория строения молекул.

Ростов-на-Дону: Феникс, 1997.

3. Степанов Н. Ф. Квантовая механика и квантовая химия. М.: Мир, Изд-во МГУ, 2001.

4. Фларри Р. Квантовая химия. М.: Мир, 1985.

5. Маррелл Дж., Кеттл С., Теддер Дж. Теория валентности. М.: Мир, 1968.

6. Маррелл Дж., Кеттл С., Теддер Дж. Химическая связь. М.: Мир, 1980.

7. Джаффе Г., Орчин М. Симметрия в химии. М.: Мир, 1977.

8. Коулсон Ч. Валентность. М.: Мир, 1965.

9. Грей Г. Электроны и химическая связь. М.: Мир, 1967.

10. Стретвизор Э. Теория молекулярных орбиталей для химиков-органиков.

М.: Мир, 1965.

11. Краснов К.С. Молекулы и химическая связь. М.: Высш. шк., 1977.

12. Картмелл Э., Фоулс Г.В.А. Валентность и строение молекул. М.: Химия, 1979.

13. Киттель Ч. Элементарная физика твердого тела. М.: Наука, 1968.

14. Пентин Ю.А., Вилков Л.В. Физические методы исследования в химии.

М.: Мир, “Изд. АСТ”, 2003.

15. Драго Р. Физические методы в химии. Тт. 1 и 2. М.: Мир, 1981.

Дополнительная литература к разделу 2

1. Бейдер Р. Атомы в молекулах. М.: Мир, 2001.

2. Цирельсон В. Г., Зоркий П. М. Распределение электронной плотности в кристаллах органических соединений // Итоги науки и техники.

Кристаллохимия. М.: ВИНИТИ, 1986.

Основная литература к разделу 3

1. Полторак О. М. Термодинамика в физической химии. М.: Высш. шк., 1991.

2. Пригожин И., Кондепуди Д. Современная термодинамика. От тепловых двигателей до диссипативных структур. М.: Мир, 2002.

3. Смирнова Н. А. Методы статистической термодинамики в физической химии. М.: Высш. шк., 1982.

4. Бажин Н.Б., Иванченко В.А., Пармон В.Н. Термодинамика для химиков.

М.: Химия, 2000; Изд-е 2-е, М.: Колосс, 2004.

5. Карапетьянц М.Х. Химическая термодинамика. М.: Химия, 1975.

6. Еремин Е.Н. Основы химической термодинамики. М.: Высш. шк., 1978.

7. Мюнстер Ф. Химическая термодинамика. М.: Мир, 1971.

8. Хачкурузов Г.А. Основы общей и химической термодинамики. М.: Высш.

шк., 1979.

9. Смирнова Н.А. Молекулярные теории растворов. Л.: Химия, 1987.

10. Киттель Ч. Статистическая термодинамика. М.: Мир, 1977.

11. Пригожин И., Дефэй Р. Химическая термодинамика. Новосибирск, Наука, 1966.

12. Булатов Н.К., Лундин А.Б. Термодинамика необратимых физикохимических процессов. М.: Химия, 1984.

13. Музыкантов В.С., Бажин Н.М., Пармон В.Н., Булгаков Н.Н., Иванченко В.А. Задачи по химической термодинамике. М.: Химия, 2001.

14. Дамаскин Б. Б., Петрий О. А. Введение в электрохимическую кинетику.

М.: Высш. шк., 1983.

15. Денисов Е. Т., Саркисов О. М., Лихтенштейн Г. И. Химическая кинетика.

М.: Химия, 2000.

3. Эмануэль Н. М., Кнорре Д. Г. Курс химической кинетики. М.: Высш. шк., 1984.

16. Накамура А., Цуцуи М. Принципы и применение гомогенного катализа.

М.: Мир, 1983.

17. Мастерс К. Гомогенный катализ переходными металлами. М.: Мир, 1983.

18. Боресков Г.К. Гетерогенный катализ. М.: Наука, 1986.

19. Крылов О.В. Гетерогенный катализ, чч. I – IV, Новосибирск: НГУ, 2002.

20. Томас Дж., Томас У. Гетерогенный катализ. М.: Мир, 1.

21. Замараев К.И. Курс химической кинетики. В 3-х частях. Новосибирск:

НГУ, 2004.

22. Денисов Е. Т. Кинетика гомогенных химических реакций. М.: Высш. шк., 1988.

23. Кондратьев В.Н., Никитин Е.Е. Кинетика и механизм газофазных реакций. М.: Наука, 1974.

24. Панченков Г. М., Лебедев В. П. Химическая кинетика и катализ. М.:

Химия, 1974.

25. Лайдлер К. Кинетика органических реакций. М.: Мир, 1966.

26. Эйринг Г., Лин С.Г., Лин С.М. Основы химической кинетики. М.: “Мир”, 1983.

27. Бенсон С. Основы химической кинетики. М.: Мир, 1964.

28. Бенсон С. Термохимическая кинетика. М.: Мир, 1971.

29. Хоффман Р.В. Механизмы химических реакций. М.: Мир, 1979.

30. Сборник задач по химической кинетики и катализу. Под. ред. Савинова Е.Н., Пармона В.Н., Новосибирск: НГУ, 1997

31. Байрамов В.М. Химическая кинетика и катализ. Примеры и задачи с решениями. М.: Academa, 2003.

32. Горшков В.И., Кузнецов И.А. Основы физической химии. Издательство:

Бином. Лаборатория знаний, 2011. 4-е изд. – 407 c.

33. Пророков В.Н., Литова Н.А. Равновесия в растворах электролитов. Под ред. В. Н. Пророкова. Издательство: ИГХТУ (Ивановский государственный химико-технологический университет), 2009, 2-е изд. перераб. и доп. – 102 с.

Дополнительная литература к разделу 3

1. Агеев Е. П. Неравновесная термодинамика в вопросах и ответах. М.: Издво МГУ, 1999.

2. Адамсон А. Физическая химия поверхностей. М.: Мир, 1979.

3. Дамаскин Б. Б., Петрий О. А., Цирлина Г. А. Электрохимия. М.: Химия, 2001.

4. Даниэльс Ф., Олберти Р. Физическая химия. М.: Мир, 1978.

5. Дуров В. А., Агеев Е. П. Термодинамическая теория растворов неэлектролитов. М.: Изд-во МГУ, 1987.

6. Хаазе Р. Термодинамика необратимых процессов М.: Мир, 1967.

7. Эткинс Н. Физическая химия. Т. 1, 2. М.: Мир, 1980.

8. Панченков Г. М., Лебедев В. П. Химическая кинетика и катализ. М.:

Химия, 1985.

9. Кнорре Д.Г., Крылова Л.Ф., Музыкантов В.С. Физическая химия. М.:

Высш. шк., 1990.

10. Даниэльс Ф., Олберти Р., Физическая химия. М.: Мир, 1978.

11. Герасимов Я.И. и др. Курс физической химии. кн. 1 и 2. М.: Химия, 1973.

12. Стромберг А.Г., Семченко Д.П. Физическая химия. М.: Высш. шк., 2003.

13. Физическая химия, под ред. К.С.Краснова. кн. 1 и 2. М.: Высш. шк., 2001.

14. Мелвин-Хьюз Э.А., Физическая химия, кн. 1 и 2, М.: Изд. ИЛ, 1962.

15. Эткинс П. Физическая химия. Т.Т. 1 и 2. М.: “Мир”, 1980.

16. Еремин В.В. и др. Задачи по физической химии. М.: “ЭКЗАМЕН”, 2003.

17. Краткий справочник физико-химических величин, под ред. Равделя А.А.

и Пономаревой А.М., Л.: Химия, 1983.

18. Балмасов А.В. Лабораторный практикум по теоретической электрохимии.

Издательство: ИГХТУ (Ивановский государственный химикотехнологический университет). 2008. –84 с.

Основная литература к разделу 4

1. Москвин Л.Н., Родинков О.В. Методы разделения и концентрирования в аналитической химии: учебник. - Долгопрудный : Интеллект, 2011. - 348 с

2. Отто, Маттиас. Современные методы аналитической химии: пер. с нем. / М. Отто. - 3-е изд. - М. : Техносфера, 2008. - 543 с.

3. Руководство к решению задач по курсу "Аналитическая химия": учеб.

пособие. Ч. 1 / Г.Н. Шрайбман и др.; Кемеровский гос. ун-т. - 2-е изд., перераб. и доп. - Кемерово : Кузбассвузиздат, 2006. - 195 с.

4. Алексеев В.Н. Количественный анализ: учебник для вузов; под ред. П.К.

Агасяна. - 5-е изд., репринтное воспроизводство издания 1972 г. - Москва :

Альянс, 2013. - 504 с.

5. Алексеев В.Н. Курс качественного химического полумикроанализа:

учебник для вузов - 6-е изд., стер., перепечатка с пятого издания 1973 г. Москва: Альянс, 2013. - 584 с.

6. Серебренникова Н.В., Иванова Н.В. Вольтамперометрия: учеб. пособие;

Кемеровский гос. ун-т. - 2-е изд., перераб. и доп. - Кемерово:

Кузбассвузиздат, 2007. - 83 с.

7.Лебухов В.И. Физико-химические методы исследования, 1-е изд/ В.И.

Лебухов, А.И. Окара, Л.П. Павлюченкова «Лань», 2012.- 480 с.

http://e.lanbook.com/books/element.php?pl1_cid=25&pl1_id=4543

8. Невоструев В.А. Теоретические основы спектральных методов в химии:

учеб. пособие - Кемерово : Кузбассвузиздат, 2006. - 70 с Дополнительная литература к разделу 4

1. Основы аналитической химии. В 2 кн. Кн.1. Общие вопросы. Методы разделения: Учебник для вузов / Ю.А. Золотов, Е.Н. Дорохова, В. И. Фадеева и др.

Под ред. Ю.А. Золотова. – М.: Высш. шк., 2004. – 361 с.; Кн. 2. Методы химического анализа. – М.: Высш. шк., 2004. – 503 с.

2. Основы аналитической химии. Задачи и вопросы: учеб. пособие для вузов / В.И. Фадеева, Ю.А. Барбалат, А.В. Гармаш и др.; под ред. Ю.А. Золотова.

– М.: Высш. шк., 2002. – 412 с.

3. Основы аналитической химии. Практическое руководство. Учебное пособие для вузов. Под ред. Ю.А. Золотова. – М.: Высш. шк., 2001. –463 с.

4. Васильев В.П. Аналитическая химия. В 2 кн. Кн. 1. Титриметрические и гравиметрический методы анализа: учеб.для студ. вузов – М.: Дрофа, 2002. – 368 с.

5. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия (аналитика). В 2 кн. Кн.1. Общие теоретические основы. Качественный анализ: учеб. для вузов. – М.: Высш. шк., 2001. – 615 с. Кн.2. Количественный анализ. Физико-химические (инструментальные) методы анализа. – М.: Высш. шк., 2003. – 559 с.

6. Лайтинен Г.А., Харрис В.Е. Химический анализ. 2-е изд., пере-раб. - М.: Химия, 1979. – 624 с.

7. Аналитическая химия. Проблемы и подходы: В 2 т.: Пер. с англ. / Под ред. Р.

Кельнера, Ж.-М. Мерме, М. Отто, М. Видмера. – М.: Мир: ООО «Изд. АСТ», 2004.

– (Лучший зарубежный учебник). Т. 1. –608 с.

8. Кунце, У., Шведт, Г. Основы качественного и количественного анализа. – М.:

Мир, 1997.– 424 с.

9. Пиккеринг У.Ф. Современная аналитическая химия. - М: Химия, 1977. – 558 с.

10. Методы обнаружения и разделения элементов / Под ред. И.П. Алимарина. – М.:

Изд-во Моск. ун-та, 1984. –206 с.

Основная литература к разделу 5

1. Денисов В.Я., Мурышкин Д.Л., Чуйкова Т.В.. Органическая химия:

учебник для вузов - М. : Высшая школа, 2009. - 544 с.

2. Сборник контрольных заданий по органической химии : учеб. пособие. Ч.

1. Алифатические и алициклические углеводороды / В. Я. Денисов и др. ;

Кемеровский гос. ун-т, Кафедра органической химии. - Кемерово:

Кузбассвузиздат, 2006. - 59 с.

3. Сборник контрольных заданий по органической химии: учеб. пособие. Ч.

3. Ароматические и гетероциклические соединения / В.Я. Денисов [и др.] ;

Кемеровский гос. ун-т, Кафедра органической химии. - Томск: Изд-во Томского гос. пед. ун-та, 2009. - 86 с.

4. Практикум по органической химии / В.Я. Денисов, А.А. Мороз, Д.Л.

Мурышкин, Т.Б. Ткаченко; Кемеровский гос. ун-т. - Кемерово :

Кузбассвузиздат, 2008. - 95 с.

5. Сборник индивидуальных заданий по органической химии: учеб. пособие.

Ч. 6. Полиядерные арены и гетероциклические соединения / В.Я. Денисов [и др.] ; Кемеровский гос. ун-т. - Томск: Изд-во Томского гос. пед. ун-та, 2008. – 70.

6. Сборник индивидуальных заданий по органической химии: учебное пособие. Ч. 5. Фенолы, хиноны, ароматические карбонилсодержащие соединения и карбоновые кислоты / В.Я. Денисов [и др.]; Кемеровский гос.

ун-т. - Томск: Изд-во Томского гос. пед. ун-та, 2008. - 69 с.

Дополнительная литература к разделу 5

1. Марч Дж. Органическая химия. Реакции, механизмы и структура.

Углубленный курс для университетов. В 4-х томах - М., 1987-1988.

2. Несмеянов А.Н., Несмеянов Н.А. Начала органической химии. В 2-х книгах:

- М., 1974.

3. Робертс Дж., Касерио М. Основы органической химии. В 2-х томах. - М., 1978.

4. Джилкрист Т. Химия гетероциклических соединений.- М., 1996.

5. Травень В.Ф. Органическая химия - М., 2004.

6. Реутов О.А., Курц А.Л., Бутин К.П. Органическая химия. В 4-х частях: М., 1999-2004.

7. Моррисон Р., Бойд Р. Органическая химия. М., 1974.

8. Смит В., Бочков А., Кейпл Р. Органический синтез. Наука и искусство: М., 2001.

Основная литература к разделу 6

1. Семчиков Ю.Д. Высокомолекулярные соединения: учебник - 5-е изд., стер.



Pages:   || 2 |

Похожие работы:

«Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение «Школа № 17 с углубленным изучением английского языка» МАОУ «Школа № 17» «Согласовано» «Утверждено» Заместитель директор по УВР Директор МАОУ «Школа №17» «Рассмотрено» Руководитель ШМО МАОУ «Школа №17» _/_Власова Г. К./ /Шубарева О. П./ /_Войтешонок С. В./ Приказ №_от «»20 Протокол № _ от «» «»2014 г. г. _2014 г. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по предмету «Химия» для 9 класса на 20142015 учебный год Составитель: Шубарева Ольга Петровна, учитель химии,...»

«РАЗРАБОТАНА УТВЕРЖДЕНА кафедрой Молекулярной биологии, Ученым советом биологического генетики и биохимии факультета 05.03.15, протокол № 9 13.03.2015, протокол № 6 ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ИСПЫТАНИЯ для поступающих на обучение по программам подготовки научнопедагогических кадров в аспирантуре в 2015 году Направление подготовки 06.06.01 Биологические науки Профиль подготовки Генетика Астрахань – 2015 г. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Основу программы составляют классические данные о наследовании...»

«Заключение диссертационного совета Д 212.245.11 на базе ФГАОУ ВПО «Северо-Кавказский федеральный университет» по диссертации на соискание ученой степени кандидата географических наук Аттестационное дело №_ Решение диссертационного совета от 19 июня № 8 О присуждении Сивоконь Юлии Вячеславовне ученой степени кандидата географических наук. Диссертация «Геохимические особенности и межкомпонентные связи горных ландшафтов Западного и Центрального Кавказа» по специальности 25.00.23 Физическая...»







 
2016 www.programma.x-pdf.ru - «Бесплатная электронная библиотека - Учебные, рабочие программы»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.