WWW.PROGRAMMA.X-PDF.RU
БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА - Учебные и рабочие программы
 


Pages:     | 1 ||

«Пояснительная записка. Рабочая программа по химии разработана на основе Примерной программы основного общего образования по химии, а также на основе авторской программы курса химии для ...»

-- [ Страница 2 ] --

При внимательном рассмотрении пламени можно различить три его зоны. В нижней его части (3) происходит смешивание образующихся газов с воздухом. Если быстро внести в эту часть пламени головку спички и подержать ее некоторое время, то спичка загорается не сразу.

Следовательно, в этой части пламени температура невысокая. Если в нижнюю часть пламени внести стеклянную трубочку и к ее отверстию приблизить зажженную спичку, то появляется пламя. Это доказывает, что в нижней части пламени имеются несгоревшие газы.



Средняя часть пламени ( 2 ) является самой яркой. Это объясняется тем, что здесь под влиянием относительно высокой температуры происходит разложение углеродсодер- жащих продуктов и окисляющиеся частицы угля сильно накаляются и излучают свет.

Во внешней части пламени ( 1 ) происходит полное сгорание газов с образованием оксида углерода (IV) С02 и воды Н2O. Вследствие этого пламя в этой части несветящееся.

При нагревании пробирки используют пробиркодержатель. Пробирку в пробиркодержателе зажимают не на середине, а около отверстия. Держите пробирку в пламени наклонно. Жидкость, нагреваемая в пробирке, имеет большую поверхность испарения, и кипение ее происходит более равномерно, чем в вертикальном положении.

Прогрейте сначала всю пробирку, а затем, не вынимая пробирку из пламени, прогрейте ту часть, где находится вещество. Закончив нагревание, поставьте пробирку в штатив для пробирок.

5. Результаты работы оформите в тетради.

–  –  –

Цель: Очистить полученный препарат соли от загрязнения речным песком, научиться методу фильтрования, выпаривания.

Оборудование: Смесь соли с песком, химический стакан, 20-30 мл воды, стеклянная палочка, фильтр, стеклянная воронка, фарфоровая чашка, спиртовка, спички.

–  –  –

1. Растворение загрязненной поваренной соли (смесь соли с песком).

В стакан с загрязненной солью налейте примерно 20 мл воды. Чтобы ускорить растворение, содержимое стакана перемешайте стеклянной палочкой (осторожно, не касаясь стенок стакана). Если при этом соль не растворится, добавляйте понемногу воду до тех пор, пока соль не растворится.

2. Очистка полученного раствора при помощи фильтрования.

Для изготовления фильтра листок фильтровальной бумаги шириной в два раза больше диаметра воронки дважды сложите пополам, примерьте к воронке и отрежьте по дуге, так чтобы край бумаги был на 0,5 см ниже края воронки (рис. 22). Раскрытый фильтр поместите в воронку и смочите водой, расправьте его, чтобы он плотно примыкал к воронке. Воронку вставьте в кольцо штатива. Конец ее должен касаться внутренней стенки стакана, в котором собирается отфильтрованный раствор. Мутный раствор налейте на фильтр по стеклянной палочке (рис. 6, см. с. 10). В стакан стечет прозрачный фильтрат.

3. Выпаривание раствора.

Полученный фильтрат вылейте в фарфоровую чашку и поставьте ее на кольцо штатива (рис. 7, см. с. 10). Нагревайте в пламени, периодически перемешивая фильтрат до полного испарения воды. Полученную соль сравните с исходной.

4. Результаты работы оформите в виде таблицы.

–  –  –

Цель: изучить получение кислорода двумя способами (методом вытеснения воздуха и воды), закрепить полученные знания о химических свойствах кислорода на практике.

Оборудование: лабораторный штатив, прибор для получения газов (пробирка, газоотводная трубка), спиртовка, железная ложечка, пробирки, химический стакан, стекловата, цилиндр, стеклянная пластинка, кристаллизатор, перманганат калия, вода, уголь, сера, известковая вода

–  –  –

1. Получение и собирание кислорода.

А) Метод вытеснения воздуха Соберите прибор, как показано на рис. 24 (стр. 54), и проверьте его на герметичность. В пробирку насыпьте примерно на ее объема перманганата калия и у отверстия пробирки положите рыхлый комочек ваты. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Укрепите пробирку так, чтобы коней газоотводной трубки почти доходил до дна стакана, в котором будет собираться кислород.

Сначала обогрейте всю пробирку. Затем передвигайте пламя от ее дна в сторону пробки.

Полноту заполнения стакана кислородом проверяйте тлеющей лучинкой. Как только сосуд заполнится кислородом, закройте его картоном или стеклянной пластинкой. Запишите уравнение реакции разложения перманганата калия. Укажите тип химической реакции, подпишите названия веществ. Сделайте рисунки.





Б) Метод вытеснения воды Соберите прибор, как показано на рис. 25 (стр. 54), и проверьте его на герметичность. В сосуд с водой опрокиньте пробирку с водой. Затем пробирку с водой наденьте на конец газоотводной трубки и нагревайте пробирку с перманганатом калия.

Когда сосуд заполнится кислородом, закройте его под водой стеклянной пластинкой.

Собранный кислород сохраните для следующих опытов. Запишите уравнение реакции разложения перманганата калия. Укажите тип химической реакции, подпишите названия веществ. Сделайте рисунки.

2. Горение в кислороде угля.

Положите в железную ложечку кусочек древесного угля и раскалите его в пламени.

Затем ложечку с тлеющим углем внесите в сосуд с кислородом и наблюдайте за происходящим.

Когда горение прекратится, влейте в сосуд немного известковой воды и взболтайте. Почему происходит помутнение? Запишите уравнение реакции горения угля. Укажите тип химической реакции, подпишите названия веществ.

3. Горение в кислороде серы (опыт проводится в вытяжном шкафу!) Положите в железную ложечку кусочек серы и подожгите его в пламени. Наблюдайте как сера горит в воздухе. Затем поместите горящую серу в сосуд с кислородом. Как изменилось пламя? Почему? Запишите уравнение реакции горения серы. Укажите тип химической реакции, подпишите названия веществ.

4. Результаты работы оформите в виде таблицы.

–  –  –

Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

Цель: Уметь готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества, используя следующие операции: взвешивание, отмеривание определенного объема жидкости, растворение; производить необходимые расчеты; знать расчетную формулу для определения массовой доли растворенного вещества, правила пользования химической посудой и реактивами.

Оборудование: Поваренная соль (любая растворимая соль, разрешенная для использования в школьной лаборатории), химический стакан (колба), весы, стеклянная палочка, пробирки, стеклянная воронка, цилиндр.

–  –  –

2. Отвесьте на весах соль и поместите ее в химический стакан (колбу).

3. Отмерьте требуемый объем дистиллированной воды и вылейте ее в стакан (колбу) с солью.

Содержимое стакана перемешайте до полного растворения соли.

4. Сделайте отчет о проделанной работе.

5. Тест по правилам техники безопасности

–  –  –

Цель: повторить свойства оксидов, кислот, оснований и солей и применить эти знания при экспериментальном решении задач; научиться распознавать вещества, помещенные в склянках без этикеток.

Оборудование: Пробирки, спиртовка, спички, пробиркодержатель, асбестовая сетка, химический стакан, 20 мл соляной кислоты (массовая доля 20%), оксид меди (II), фарфоровая чашка, фильтр, гидроксид натрия (разбавленный раствор), индикатор, хлорид натрия, хлорид меди (II), хлорид железа (III).

–  –  –

1. Решите экспериментальные задачи.

Задача №1. Опытным путем докажите, в каких пробирках содержатся растворы: а) хлорида натрия; б) гидроксида натрия; в) соляной кислоты.

Задача №2. Дан оксид меди (II), получите гидроксид меди (II).

Задача №3. Осуществите практически следующие превращения: хлорид меди (II) гидроксид меди (II) оксид меди (II).

Задача №4. Получите из хлорида железа (III) оксид железа (III).

2. Результаты работы оформите в виде таблицы.

–  –  –

Цель: Практически изучить условия получения хлороводорода, его свойства и способы собирания. Научить распознавать соляную кислоту и ее соли. Повторить правила техники безопасности при работе с кислотами.

Оборудование: лабораторный штатив, прибор для получения газов (пробирка, газоотводная трубка), химический стакан с водой, спиртовка, спички, пробирки, вата, вода, раствор соды, концентрированная серная кислота (2:1), поваренная соль, индикатор, цинк, медь, оксид меди (II), сульфат меди (II), гидроксид натрия, мел, раствор хлорида натрия, раствор хлорида кальция, раствор нитрата серебра (I).

Методические рекомендации. При проведении практической работы необходимо обратить внимание учащихся на строгое соблюдение правил техники безопасности, так как хлороводород опасен, он сильно раздражает слизистую оболочку дыхательных путей. Для того чтобы хлороводород не попадал в воздух помещения, необходимо после растворения хлороводорода в воде свободный конец газоотводной трубки закрыть ватным тампоном, смоченным раствором соды.

Для получения хлороводорода следует заранее приготовить раствор серной кислоты 1 : 1 и охладить его. Кислота такой концентрации не вспенивает реакционную смесь, и хлороводород не попадает в воздух в момент сборки прибора. Для опыта надо взять 0,1 г хлорида натрия и 5 капель раствора серной кислоты.

Необходимо напомнить учащимся, чтобы они следили за газоотводной трубкой, направленной в пробирку с водой. Она не должна касаться воды! Как только газоотводная трубка коснется поверхности воды, воду перебросит в горячую пробирку-реактор и стекло лопнет.

Ход работы (стр. 173)

1. Получение соляной кислоты и опыты с ней.

Получение соляной кислоты. Соберите прибор, как показано на рисунке 76 (с. 166).

В пробирку насыпьте 2—3 г поваренной соли и прилейте концентрированную серную кислоту (2:1), чтобы она смочила всю соль. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустите в другую пробирку так, чтобы он был примерно на расстоянии 0,5—1,0 см от поверхности воды. Затем в первой пробирке осторожно нагревайте смесь в течение 5—6 мин (следите, чтобы кислоту не перебросило во вторую пробирку с водой!).

З а д а н и е. а) Напишите уравнения химических реакций, протекающих между концентрированной серной кислотой и хлоридом натрия при обычных условиях и при сильном нагревании; б) Чем вызвано появление во второй пробирке тонких струек, опускающихся вниз? в) Почему конец газоотводной трубки должен находиться на расстоянии 0,5—1,0 см от поверхности воды?

2. Химические свойства соляной кислоты.

Полученную при растворении хлороводорода в воде соляную кислоту разлейте поровну в шесть пробирок. В первую пробирку опустите универсальную индикаторную бумажку. Во вторую пробирку положите кусочек цинка, а в третью — кусочек меди. В четвертую пробирку поместите немного оксида меди (II) и нагрейте раствор. В пятую пробирку поместите немного свежеприготовленного гидроксида меди (II), в шестую — немного мела.

З а д а н и я. 1. Со всеми ли металлами реагирует соляная кислота? Составьте уравнения реакций, протекающих между соляной кислотой и указанными металлами. 2. Как объяснить образование в четвертой и пятой пробирках растворов синего цвета, а в шестой — выделение газа? Составьте уравнения соответствующих реакций.

3. Распознавание соляной кислоты и ее солей. В одну пробирку налейте 1—2 мл разбавленной соляной кислоты, во вторую — столько же раствора хлорида натрия, а в третью — раствор хлорида кальция. Во все пробирки добавьте по нескольку капель раствора нитрата серебра (I).

З а д а н и е. Напишите уравнения соответствующих реакций и подумайте, как можно отличить:

а) соляную кислоту от других кислот; б) хлориды от других солей; в) растворы хлоридов от соляной кислоты.

4. Результаты работы оформите в виде таблицы.

–  –  –

Практическая работа №1 (урок №9) Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»

Оборудование: 12 наборов, состоящих из: 20 пробирок, концентрированная серная кислота, цинк, медь, алюминий растворы: хлорид магния, гидроксид натрия, сульфат калия, карбонат натрия, нитрат цинка, ортофосфат калия, сульфид натрия, карбонат калия, соляная кислота, хлорид цинка, азотная кислота, сульфат меди, сероводородная вода, хлорная вода,

Ход работы:

Практическая работа №2 (урок №17) Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»

Оборудование: 12 наборов, состоящих из: растворы: сульфата натрия, хлорида натрия, серной кислоты, соляная кислота, сульфат меди, йодид калия, сульфат калия, хлорид калия, бромид калия, нитрат стронция, хлорид натрия, хлорид кальция, хлорид меди (II), нитрат серебра, хлорид бария, цинк.

Ход работы:

Практическая работа №3 (урок №22) «Получение аммиака и изучение его свойств»

Оборудование: 12 наборов, состоящих из: 2 штатива, 10 пробирок, 2 спиртовки, порошок хлорида аммония, гидроксида кальция, красная лакмусовая бумага, фенолфталеин, концентрированные соляная, серная, азотная кислоты.

Ход работы:

Практическая работа №4 (урок №29) «Определение минеральных удобрений»

Оборудование: 12 наборов, состоящих из: суперфосфат, нитрат аммония, сульфат аммония, хлорид аммония, нитрат натрия, хлорид калия, серная кислота, медь, раствор хлорида бария, уксусной кислоты, гидроксида натрия, нитрата серебра.

Ход работы Практическая работа №5 (урок №34) «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»

Оборудование: 12 наборов, состоящих из: 15 пробирок, газоотводная трубка мел, соляная кислота, известковая вода, дистиллированная вода, синий лакмус, фенолфталеин, растворы: гидроксида натрия, сульфата натрия, хлорида цинка, карбоната калия, силиката натрия, нитрата серебра, хлорида бария Ход работы Практическая работа №6 (урок №46) Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IA – IIIА-групп периодической таблицы химических элементов»

Оборудование: 12 наборов, состоящих из: 10 пробирок, хлорид кальция, гидроксид натрия, карбонат калия, хлорид стронция, карбонат кальция, нмтрат стронция, сульфат натрия, хлорид калия, растворы: хлорида бария, нитрата серебра, серной кислоты, соляной кислоты, гидроксида натрия, известковой воды, угольной кислоты.

Ход работы Практическая работа №7 (урок №49) Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»

Оборудование: 12 наборов, состоящих из: 10 пробирок, железа, алюминия, сульфата алюминия, хлорида бария, гидроксида натрия, нитрата серебра, хлорида стронция, хлорида алюминия, сульфата железа, сульфата магния, гидрокарбоната кальция, серной кислоты, соляной кислоты, азотной кислоты.

Ход работы

Перечень учебно-методических средств обучения.

Литература.

Документы.

1. Закон «Об образовании»

2. Инструктивно-методическое письмо «О преподавании предмета «Химия» в общеобразовательных учреждениях Белгородской области в 2011-2012 учебном году»

3. Письмо Минобрнауки России от 07.07.2005 г. «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана»

4. Приказ Минобразования России от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего, и среднего (полного) общего образования»

5. Приказ Минобразования России от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования»

6. Примерная программа основного общего образования по химии.

7. Федеральный компонент государственного стандарта общего образования

Основная литература.

1. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. 8 – 9 классы и 10 – 11 классы общеобразовательных учреждений (базовый уровень). Учеб. издание. – М.

Просвещение, 2008.

2. Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2008.-176с.

3. Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 кл.: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008.

4. Рудзитис Г.Е. Химия: неорганическая химия. Органическая химия: учебник для 9 кл.

общеобразоват. учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. М.: Просвещение, 2011.

Дополнительная литература.

1. Боровских Т.А. Тесты по химии. Первоначальные химические понятия. Кислород.

Водород. Вода, растворы. Основные классы неорганических соединений: 8 класс: к учебнику к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 8 класс / Т.А. Боровских.

– М.: Издательство «Экзамен», 2010. (Серия «Учебно-методический комплект»)

2. Боровских Т.А. Тесты по химии. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. Химическая связь. Строение веществ. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Галогены: 8 класс: к учебнику к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 8 класс / Т.А. Боровских. – М.:

Издательство «Экзамен», 2010. (Серия «Учебно-методический комплект»)

3. Гара Н.Н., Габрусева Н.И. Химия 8 – 9 классы. Задачник с «помощником» (к учебнику Рудзитиса Г.Е.). – М. Просвещение, 2011.

4. Гара Н.Н., Зуева М.В. Химия. Сборник заданий для промежуточной аттестации в 8 – 9 классах. – М. Просвещение, 2006.

5. Радецкий А.М. Дидактический материал по химии 8 – 9 классов. – М. Просвещение, 2011.

6. Радецкий А.М. Химический тренажер: задания для организации самостоятельной работы учащихся 8 – 9 и 10 – 11 кл.: пособие для учителя / А.М. Радецкий. – М.:

Просвещение, 2007.

7. Рябов М.А.. сборник задач и упражнений по химии: 8 класс: к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия: неорганическая химия: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений» / М.А. Рябов. – М.: Издательство «Экзамен», 2010.

(Серия «Учебно-методический комплект») MULTIMEDIA - поддержка курса «Неорганическая химия»

1. Электронное приложение к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана

2. Презентации к урокам в программах Microsoft PowerPoint и Notebook.

–  –  –

1. http://www.virtulab.net виртуальная лаборатория

2. http://school-collection.edu.ru единая коллекция цифровых образовательных ресурсов

3. Электронный учебник по химии http://www.alhimikov.net/elektronbuch/menu.html

4. http://www.uchportal.ru – учительский портал

5. www. rusedu.ru – архив учебных программ и презентаций

6. http://chimia24.ucoz.ru – химия 24

7. http://midakva.ucoz.ru – химкабинет

8. http://www.prosv.ru/ebooks/Gara_Uroki-himii_8kl/index.html

- Н.Н. Гара. Химия. Уроки в 8 классе. Пособие для учителя

9. http://present.griban.ru – учебные презентации

10. http://portfolio.1september.ru – «Портфолио»

11. http://him.1september.ru/

–  –  –

17.1 Набор № 12 ОС «Фосфаты. Силикаты» Д/Р В рамках сетевого

1. Калия моногидроортофосфат взаимодействия (калий фосфорнокислый двухзамещенный) 0,050 кг Натрия силикат 9-ти водный 0,050 кг Натрия ортофосфат трехзамещенный 0,100 кг Натрия дигидрофосфат (натрий фосфорнокислый однозамещенный) 0,050 кг

–  –  –

Для характеристики количественных показателей используются следующие символические обозначения:

Д – демонстрационные пособия, приобретаются в одном экземпляре.

Р – раздаточное оборудование, приобретается – 1 экземпляр на 2-х учащихся в основной и старшей школе при базовом изучении предмета и 1 экземпляр на каждого ученика в профильных классах.

Наборы химических реактивов* приобретаются из расчета 1 набор для демонстрационных опытов и ученического эксперимента. Они имеют обозначе6ния Д/Р.

Некоторые пособия используются учащимся поочередно. Они обозначены буквой П.

Количество учебного оборудования (Д – 1 экз; Р – от 12 – 15 до 24 – 30 экз) приводится в рекомендациях в расчете на один учебный кабинет.

ЛАБОРАТОРНОЕ ОБОРУДОВАНИЕ ДЛЯ

РЕАЛИЗАЦИИ ПРАКТИЧЕСКОЙ ЧАСТИ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ

ДЛЯ 8 КЛАССА

–  –  –



Pages:     | 1 ||
 
Похожие работы:

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Ивановский государственный химико-технологический университет» Факультет химической техники и кибернетики Кафедра высшей и прикладной математики Утверждаю: проректор по УР _ Н.Р. Кокина « » 2014 г. Рабочая учебная программа дисциплины Математика 11.03.04 Электроника и наноэлектроника Направление подготовки Микроэлектроника и твердотельная...»

«ОТЧЕТ о научной и научно-организационной работе в 2014 году Лаборатории терпеновых соединений НИОХ СО РАН ОТЧЕТ о научно-исследовательской и научно-организационной работе в 2014 году Лаборатории терпеновых соединений Учреждения Российской академии наук Новосибирского института органической химии им. Н.Н.Ворожцова Сибирского отделения РАН Оглавление: Реферат Состав Основные результаты научно-исследовательской работы Средства для проведения исследований Участие в конференциях, школах, симпозиумах...»

«Пояснительная записка Предлагаемая рабочая программа предназначена для изучения химии на уровне среднего общего образования для учащихся 11 класса в МКОУ «Покровская СОШ» в 2015-2016 учебном году.Программа составлена в соответствии со следующими нормативными документами: 1. Приказ Министерства образования Российской Федерации от 5 марта 2004 г. N 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного)...»

«Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования «СЕВЕРО-КАВКАЗСКИЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» Основная образовательная программа высшего профессионального образования Направление подготовки 060601 Медицинская биохимия Квалификация (степень) выпускника – специалист Нормативный срок освоения программы – 6 лет СОДЕРЖАНИЕ 1. ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ 1.1. Основная образовательная программаспециалитета,...»

«Рабочая программа по химии 11 класс (профильный уровень) Автор: Смирнова Т.А. 2014-2015 учебный год Составлена на основании программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Авт.: О.С. Габриелян -М.: Дрофа, 2009. Урень 2014 г. Пояснительная записка Количество часов: всего – 102, в неделю – 3 часа. Рабочая программа составлена по программам курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, автор О.С. Габриелян, Москва, издательство «Дрофа», 2009г. Учебник...»

«Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Институт катализа им. г.к. Борескова Сибирского отделения Российской академии наук Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Институт проблем переработки углеводородов Сибирского отделения Российской академии наук Институт нефтехимических процессов им. ю.г. Мамедалиева Национальной академии наук Азербайджана УДК 544.4 ББК Г544, Л54 II Российско-Азербайджанский симпозиум с международным участием «Катализ в решении проблем...»

«Протокол № 18 заседания Учебно-методической комиссии Института наук о Земле Санкт-Петербургского государственного университета от 03 ноября 2015 года № 06/76-04-12 Присутствовали: Председатель методической комиссии: А.Б. Кольцов, профессор. Секретарь методической комиссии: JI.K. Еремеева, специалист по учебно-методической работе. Члены комиссии Баданина Е.В., доцент Каф. геохимии, Бугрова И.Ю., доцент Каф. осадочной геологии, Зигерн-Корн Н.В., доцент Каф. региональной политики и политической...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Ивановский государственный химико-технологический университет» Факультет химической техники и кибернетики Кафедра высшей и прикладной математики Утверждаю: проректор по УР _ Н.Р. Кокина « » 2014 г. Рабочая учебная программа дисциплины Математика 27.03.04 Управление в технических системах Направление подготовки Системы и средства...»

«V МЕЖДУНАРОДНЫЙ ФОРУМ 21-22 мая 2015 Уфа, ГКЗ «Башкортостан» В 2015 году V Международный форум «Большая химия» прошел под эгидой председательства Российской Федерации в ШОС и БРИКС и под патронажем Торгово-промышленной палаты Российской Федерации.ОРГАНИЗАТОРЫ ФОРУМА: Правительство Республики Башкортостан Министерство промышленности и инновационной политики Республики Башкортостан Министерство экономического развития Республики Башкортостан Академия наук Республики Башкортостан...»

«« Согласовано» « Согласовано» « Утверждено» Руководитель ШМО Заместитель директора по УВР Директор МБОУ -СОШ № 3 /Хватова О.Н./ /Лагутина Л.А./ /Васильева О.А./ Протокол №1 от Приказ № _ «_» 2014г. «_» 2014г. «_» 2014г. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПЕДАГОГА Федоровой Ольги Викторовны по химии 10 класс Рассмотрено на заседании педагогического совета протокол № _ от « » августа 2014 г 2014 – 2015 учебный год ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА При составлении рабочей программы для 10 класса ( базовый уровень)...»



 
2016 www.programma.x-pdf.ru - «Бесплатная электронная библиотека - Учебные, рабочие программы»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.