WWW.PROGRAMMA.X-PDF.RU
БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА - Учебные и рабочие программы
 


Pages:   || 2 |

«Пояснительная записка. Рабочая программа по химии разработана на основе Примерной программы основного общего образования по химии, а также на основе авторской программы курса химии для ...»

-- [ Страница 1 ] --

Пояснительная записка.

Рабочая программа по химии разработана на основе Примерной программы основного

общего образования по химии, а также на основе авторской программы курса химии для 8 – 9

классов общеобразовательных учреждений Н.Н. Гара, соответствующей Федеральному

компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством

образования и науки Российской Федерации (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных

учреждений. Химия. 8 – 9 классы и 10 – 11 классы общеобразовательных учреждений (базовый уровень). Учеб. издание. – М. Просвещение, 2011), с использованием инструктивно-методического письма «О преподавании предмета «Химия» в общеобразовательных учреждениях Белгородской области в 2014-2015 учебном году»



(Департамент образования, культуры и молодежной политики Белгородской области.

Белгородский региональный институт повышения квалификации и профессиональной переподготовки специалистов).

Обучение учащихся школ с применением электронного обучения и дистанционных образовательных технологий с 1 апреля 2014 года в Белгородской области ведтся на платформе информационно-образовательного портала «Сетевой класс Белогорья» согласно приказу департамента образования Белгородской области от 12 марта 2014 года № 809 «О переходе с платформы дистанционного обучения учащихся НП «Телешкола» на платформу информационно-образовательного портала «Сетевой класс Белогорья». На основании этого в рабочей программе в календарно-тематическом плане включен столбец «Реализация электронного обучения и/или дистанционного обучения» с использованием информационнообразовательного портала «Сетевой класс Белогорья».

Рабочая программа рассчитана на 70 часов в 8 классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных работ – 5 часов, практических работ – 6 часов, на 70 часов в 9 классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных

– 4 часа, практических работ – 7 часов. По календарному учебному графику МОУ «Новоуколовская средняя общеобразовательная школа» продолжительность учебного года в 8 и 9 классах составляет 34 недели, программа в 8 классе составлена на 68 часов (сокращение на 3 часа за счет резервного времени), в 9 классе – на 68 часов (сокращение на 2 часа за счет резервного времени) Реализация данной программы в процессе обучения позволит обучающимся усвоить ключевые химические компетенции и понять роль химии среди других наук о природе, значение её для человечества.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

• освоение знаний основных понятий и законов химии, химической символики;

выдающихся открытиях в химической науке; роли химической науки в формировании современной естественнонаучной картины мира; методах научного познания;

• овладение умениями наблюдать химические явления; проводить химический эксперимент; производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; обосновывать место и роль химических знаний в практической деятельности людей, развитии современных технологий;

• развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникшими жизненными потребностями.

Задачи обучения:

-привить познавательный интерес к новому для учеников предмету через систему разнообразных по форме уроков изучения нового материала, лабораторные работы, экскурсии, нестандартные уроки контроля знаний;

- создавать условия для формирования у обучающихся предметной и учебноисследовательской компетентностей:

-обеспечить усвоение обучающимися знаний основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера в соответствии со стандартом химического образования;

-способствовать формированию у школьников предметных умений и навыков: умения работать с химическим оборудованием, наблюдать и описывать химические явления, сравнивать их, ставить несложные химические опыты, вести наблюдения через систему лабораторных, практических работ и экскурсии;

- продолжить развивать у обучающихся общеучебные умения и навыки: особое внимание уделить развитию умения пересказывать текст, аккуратно вести записи в тетради и делать рисунки.





Задачи развития:

- создать условия для развития у школьников интеллектуальной, эмоциональной, мотивационной и волевой сферы:

- слуховой и зрительной памяти, внимания, мышления, воображения;

-эстетических эмоций;

-положительного отношения к учебе;

-умения ставить цели через учебный материал каждого урока, использование на уроках красивых наглядных пособий, музыкальных фрагментов, стихов, загадок, определение значимости любого урока для каждого ученика.

Задачи воспитания:

- способствовать воспитанию совершенствующихся социально-успешных личностей;

- формирование у обучающихся коммуникативной и валеологической компетентностей;

- формирование гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности;

- воспитание ответственного отношения к природе, бережного отношения к учебному оборудованию, умение жить в коллективе (общаться и сотрудничать) через учебный материал каждого урока.

- воспитание ответственного отношения к природе, бережного отношения к учебному оборудованию, умение жить в коллективе (общаться и сотрудничать) через учебный материал каждого урока.

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени полного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии. В ней так же заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а так же возрастными особенностями обучающихся.

При составлении рабочей программы использовался УМК:

для учителя:

1. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. 8 – 9 классы и 10

– 11 классы общеобразовательных учреждений (базовый уровень). Учеб. издание. – М. Просвещение, 2011.

2. Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 кл.: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2009.

для обучающихся:

Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2011.-176с.

Химия: неорганическая химия. Органическая химия: учебник для 9 кл. общеобразоват.

учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. М.: Просвещение, 2008.

Методология химии раскрывается путём ознакомления обучающихся с историей развития химического знания, органично вплетенной в основной и дополнительные тексты учебника.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у обучающихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве. Выполнение практической работы направлено на формирование общеучебных умений, а также умений учебно-познавательной деятельности.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у обучающихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве. Выполнение практической работы направлено на формирование общеучебных умений, а также умений учебно-познавательной деятельности. Нумерация этих работ представлена в следующей таблице.

Перечень лабораторных опытов и практических работ № Название № Название п/п лабораторной работы п/п практической работы

1. Рассмотрение веществ с 1. Правила техники безопасности при различными физическими работе в химическом кабинете.

свойствами. Ознакомление с лабораторным оборудованием.

2. Разделение смеси с помощью 2. Очистка загрязненной поваренной соли.

магнита.

3. Примеры физических и 3. Получение и свойства кислорода.

химических явлений.

4. Реакции, иллюстрирующие 4. Приготовление растворов солей с основные признаки характерных определенной массовой долей реакций. растворенного вещества.

5. Разложение основного карбоната 5. Решение экспериментальных задач по меди (II). теме «Основные классы неорганических соединений».

6. Реакция замещения меди железом. 6. Получение соляной кислоты и изучение её свойств.

7. Ознакомление с образцами оксидов.

8. Получение водорода и изучение его свойств.

9. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).

10. Опыты, подтверждающие свойства оснований.

11. Опыты, подтверждающие свойства кислот.

12. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

13. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, йодидов и йода.

14. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.

Нумерация практических работ дана в соответствии с приведенным выше перечнем.

Лабораторные работы включены в состав комбинированных уроков или уроков изучения нового материала. Практические работы выделены в самостоятельные уроки и подлежат обязательному оцениванию.

Согласно инструктивно-методическому письму «О преподавании химии в 2010-2011 учебном году в общеобразовательных учреждениях Белгородской области» инструктаж по технике безопасности проводится перед каждой практической работой, о чем делается соответствующая запись в журнале в графе «Что пройдено на уроке». Например:

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №3 «Получение кислорода, изучение его физических и химических свойств». Если обучающиеся выполняют лабораторные опыты (10мин), проводится текущий инструктаж, но в классном журнале он не фиксируется. А также на первом уроке в сентябре и на первом уроке в январе делается запись в журнале в графе «Что пройдено на уроке» о проведении инструктажа по технике безопасности (первичный/вводный инструктаж).

Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

В календарно-тематическом планировании, при изучении некоторых тем, курсивов прописаны вопросы обучения здоровью (согласно школьной программе обучения здоровью), а так же вопросы по духовно-нравственному и патриотическому воспитанию. Эти вопросы рассматриваются на уроках, но в графу классного журнала «Что пройдено на уроке» не записываются.

Данная рабочая программа реализуется при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний, технология опорных схем и конспектов и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей класса и от изучаемой темы.

Контроль уровня знаний обучающихся предусматривает проведение практических, самостоятельных и контрольных работ.

Для выполнения всех видов обучающих и контрольных работ по химии обучающиеся имеют три тетради: 1 тетрадь для обучающих работ и лабораторных опытов, 1 тетрадь для практических работ и 1 тетрадь для контрольных работ. Тетради для практических и контрольных работ по учебному предмету «Химия» обучающихся в течение года хранятся в кабинете химии и выдаются обучающимся для выполнения соответствующих видов работ.

Место предмета На изучение предмета отводиться 2 часа, итого 68 часов за учебный год. Рабочая программа предполагает ведение практической работы В данную программу изменений не внесено. В ходе изучения курса предусмотрены демонстрационные и лабораторные опыты, практические работы;

практических работ – 7;

контрольных работ – 4;

лабораторных работ - 10.

Формы текущего контроля знаний, умений, навыков; промежуточной и итоговой аттестации учащихся. На уроках химии в 9 классе используются следующие формы контроля:

Входной контроль - в начале учебного года. Он определяет исходный уровень обученности и проводится в тестовой форме.

Промежуточный контроль- в форме контрольной работы, включая задания из ГИА. С помощью промежуточного контроля возможно диагностирование дидактического процесса, выявление его динамики, сопоставление результатов обученности на отдельных его этапах.

Итоговый контроль - выполняет подведение итогов за год после прохождения всех тем в форме тестов из ГИА.

- собеседование (используется на всех этапах обучения, помогает выяснить понимание основных принципов, законов, теорий);

- опросы, экспресс-опросы (используются для оперативной проверки уровня готовности к восприятию нового материала);

- самостоятельная работа (подразумевает выполнение самостоятельных заданий без вмешательства учителя на разных этапах урока);

- письменная контрольная работа (перечень заданий или задач, которые выполняются в письменном виде);

- тестирование (используется для оперативной проверки качества знаний обучающихся);

- наблюдение (применяется на уроке-практике и подразумевает отслеживание формирования умений, навыком и приемов применения практических знаний).

Домашние задания по некоторым темам носят творческий характер. Они направлены на поиск материала в Интернете, дополнительной литературе, создание презентаций, проектов, написание докладов, сообщений.

При изучении химии в 9 классе можно выделить следующие типы уроков:

комбинированные уроки, уроки-лекции, уроки-тренинги для подготовки к ГИА.

К большинству уроков по данному курсу готовы презентации в программах Microsoft PowerPoint и Notebook, которые используются на разных этапах урока: при повторении, изучении, закреплении материала, опросе домашнего задания Текущий контроль осуществляется с помощью тестов, самостоятельных письменных работ в течение 10-15 минут Тематический контроль осуществляется по завершении крупного блока (темы) в форме контрольных и практических работ.

Итоговая аттестация в 9-м классе проводится в соответствии со сроками, установленными Министерством образования и науки РФ на данный учебный год.

Место предмета На изучение предмета отводиться 2 часа, итого 68 часов за учебный год. Рабочая программа предполагает ведение практической работы В данную программу изменений не внесено. В ходе изучения курса предусмотрены демонстрационные и лабораторные опыты, практические работы;

практических работ – 7;

контрольных работ – 4;

лабораторных работ - 10.

Формы текущего контроля знаний, умений, навыков; промежуточной и итоговой аттестации учащихся.

Входной контроль - в начале учебного года. Он определяет исходный уровень обученности и проводится в тестовой форме.

Промежуточный контроль - в форме контрольной работы, включая задания из ОГЭ. С помощью промежуточного контроля возможно диагностирование дидактического процесса, выявление его динамики, сопоставление результатов обученности на отдельных его этапах.

Итоговый контроль - выполняет подведение итогов за год после прохождения всех тем в форме тестов из ОГЭ.

- собеседование (используется на всех этапах обучения, помогает выяснить понимание основных принципов, законов, теорий);

- опросы, экспресс-опросы (используются для оперативной проверки уровня готовности к восприятию нового материала);

- самостоятельная работа (подразумевает выполнение самостоятельных заданий без вмешательства учителя на разных этапах урока);

- письменная контрольная работа (перечень заданий или задач, которые выполняются в письменном виде);

- тестирование (используется для оперативной проверки качества знаний обучающихся);

- наблюдение (применяется на уроке-практике и подразумевает отслеживание формирования умений, навыком и приемов применения практических знаний).

Домашние задания по некоторым темам носят творческий характер. Они направлены на поиск материала в Интернете, дополнительной литературе, создание презентаций, проектов, написание докладов, сообщений.

При изучении химии можно выделить следующие типы уроков: комбинированные уроки, уроки-лекции, уроки-тренинги для подготовки к ОГЭ.

К большинству уроков по данному курсу готовы презентации в программах Microsoft PowerPoint и Notebook, которые используются на разных этапах урока: при повторении, изучении, закреплении материала, опросе домашнего задания Текущий контроль осуществляется с помощью тестов, самостоятельных письменных работ в течение 10-15 минут Тематический контроль осуществляется по завершении крупного блока (темы) в форме контрольных и практических работ.

Государственная итоговая аттестация в 9-м классе проводится в соответствии со сроками, установленными Министерством образования и науки РФ на данный учебный год.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ

В результате изучения химии ученик должен знать/ понимать:

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

• называть химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

• характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях;

• составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем кислород, водород, растворы кислот и щелочей;

• вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

–  –  –

слизистые оболочки человека.

Обоснование приемов оказания первой помощи при ожогах кислотой. Роль соляной кислоты в усвоении пищи человеческим организмом.

Причины изжоги и первая помощь при ней.

37 Соли. Классификация. 1 23.01 Номенклатура. Способы получения солей.

38 Физические и химические 1 27.01 свойства солей 39 Генетическая связь между 1 30.01 основными классами неорганических соединений 40 Практическая работа №5 1 03.02 Решение экспериментальных задач по теме: «Основные классы неорганических соединений»

Инструктаж по ТБ.

41 Контрольная работа №3 по 1 06.02 теме «Основные классы неорганических соединений»

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.

М.

Менделеева. Строение атома (8 часов) 42 Классификация химических 1 10.02 элементов. Амфотерные соединения.

43 Периодический закон Д.И. 1 13.02 Менделеева.

44 Периодическая таблица 1 17.02 химических элементов. Группы и периоды.

45 Строение атома. Состав 1 20.02 атомных ядер. Изотопы.

Химический элемент – вид атома с одинаковым зарядом ядра 46 Строение электронных 1 24.02 оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

Современная формулировка периодического закона.

47 Состояние электронов в атомах. 1 27.02 Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах.

48 Значение периодического 1 03.03

–  –  –

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (68 ЧАСОВ) Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 ч.) Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления.

Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.

Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.

Атомно- молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.

Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди (II). Реакция замещения меди железом.

Практические работы

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.

2. Очистка загрязненной поваренной соли.

Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элемента в химическом соединении.

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы и количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 2. Кислород (5 ч.

) Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение и применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав.

Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.

Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.

Практическая работа 3. Получение и свойства кислорода.

Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 3. Водород (3ч.

) Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород – восстановитель. Получение и применение.

Демонстрации. Получение водорода, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздухи и воды.

Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).

Тема 4. Растворы.

Вода. (6 ч.) Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез.

Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы её очистки. Круговорот воды в природе.

Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.

Практическая работа 4. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе.

Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9ч.

) Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства.

Реакция нейтрализации. Получение. Применение.

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства.

Вытеснительный ряд металлов Н.Н. Бекетова. Применение.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.

Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.

Практическая работа 5. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.

И.

Менделеева. Строение атома (8 ч.) Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы.

Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.

Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема 7. Строение веществ.

Химическая связь (9ч.)

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи:

ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов.

Окислительно-восстановительные реакции.

Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Тема 8. Закон Авогадро.

Молярный объем газов (3ч.) Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 9. Галогены (6ч.

) Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор.

Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и её соли. Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, йодидов и йода. Вытеснение галогенов друг другом из растворов их соединений.

Практическая работа 6. Получение соляной кислоты и изучение её свойств.

РАЗДЕЛ 1.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

(50 часов) Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 часов) Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.

Реакции ионного обмена Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.

Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость.

Движение ионов в электрическом поле.

Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»

Тема 2. Кислород и сера (9 часов) Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов.

Аллотропия кислорода — озон.

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе.

Применение серы. Оксид cepы (IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы(У1). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.

Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 3. Азот и фосфор (10 часов) Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов.

Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(П) и (IV). Азотная кислота и ее соли.

Окислительные свойства азотной кислоты.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(У). Ортофосфорная кислота и ее соли.

Минеральные удобрения.

Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.

Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

Практические работы

• Получение аммиака и изучение его свойств.

• Определение минеральных удобрений.

Тема 4. Углерод и кремний (7 часов) Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов.

Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.

Кремний. Оксид кремния(ГУ). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива.

Ознакомление с видами стекла.

Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат-ионы.

Практическая работа. Получение оксида углерода(1У) и изучение его свойств.

Распознавание карбонатов.

Тема 5. Общие свойства металлов (14 часов) Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.

И.

Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.

Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения.

Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома.

Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотер-ность оксида и гидроксида алюминия.

Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(П) и железа(Ш).

Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа(П) и железа(Ш) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.

Практические работы

• Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IA—ША-групп периодической таблицы химических элементов ».

• Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

РАЗДЕЛ 2.

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

(18 часов) Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2 часа) Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

Тема 7. Углеводороды (4 часа) Предельные углеводороды.

Метан, этан. Физические и химические свойства.

Применение.

Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение.

Ацетилен. Диеновые углеводороды.

Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол ).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.

Лабораторные опыты. Этилен, его получение, свойства. Ацетилен, его получение, свойства.

Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Тема 8. Спирты (2 часа) Одноатомные спирты.

Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта.

Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты.

Тема 9. Карбоновые кислоты.

Жиры (3 часа) Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.

Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.

Жиры — продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.

Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров:

растворимость в воде и органических растворителях.

Тема 10. Углеводы (2 часа) Глюкоза, сахароза — важнейшие представители углеводов.

Нахождение в природе.

Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.

Крахмал и целлюлоза — природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.

Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.

Тема 11. Белки.

Полимеры (5 часов) Белки — биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании.

Понятия о ферментах и гормонах.

Полимеры — высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен.

Поливинилхлорид. Применение полимеров.

Химия и здоровье. Лекарства.

Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

–  –  –

4. Учитывая валентность химических элементов, составьте уравнения химических реакций по приведенным ниже схемам. Укажите тип химической реакции.

• КCl ;

• Na + Cl2 ;

–  –  –

4. Учитывая валентность химических элементов, составьте уравнения химических реакций по приведенным ниже схемам. Укажите тип химической реакции.

• CuO ;

• Al + O2 ;

• Al + FeCl2 ;

• Na + O2 ;

• Zn+ Fe2O3.

5. Вычислите массу сульфида магния (MgS), который образуется при взаимодействии магния с 3,2 г серы.

–  –  –

4. Какими способами можно получить водород в лаборатории? Приведите уравнения реакций.

5. В 150 граммах воды растворили 15 граммов сахара, найдите массовую долю сахара в получившемся растворе.

–  –  –

2. Опишите физические свойства воды.

3. Назовите вещества:

а) Вa(OH)2; б) AlCl3; в) H2SO4; г) B2O3; д) KOH; е) Cl2O5.

4. Какими способами можно получить кислород в лаборатории? Приведите уравнения реакций.

5. Приготовьте 200 граммов раствора с массовой долей соли в нем 10%.

–  –  –

1. Напишите химические формулы следующих веществ:

1) оксид фосфора (V); 2) гидроксид железа (III); 3) азотная кислота; 4) карбонат калия

2. Напишите уравнения реакций до конца, расставьте коэффициенты, укажите тип химической реакции:

1) NaOH + Al2(SO4)3 ;

2) H2SO4 + Ca ;

3) SO2 + H2O.

3. С какими из перечисленных веществ реагирует серная кислота:

1) HCl; 2) Cu(OH)2; 3) CaO; 4) CO2; 5) H2O; 6) Zn; 7) CuCl2; 8) H3PO4.

Напишите уравнения соответствующих реакций, назовите образующиеся вещества.

4. Осуществите схему превращений, назовите вещества, укажите тип химической реакции.

Mg MgO Mg(OH)2 MgSO4.

5. Определите массовую долю растворенного вещества в растворе, который образуется при растворении 15 граммов соли в 95 граммах воды.

–  –  –

1. Напишите химические формулы следующих веществ:

1) оксид азота (IV); 2) гидроксид меди (II); 3) кремниевая кислота; 4) сульфит алюминия

2. Напишите уравнения реакций до конца, расставьте коэффициенты, укажите тип химической реакции:

1) Al(OH)3 + H2SO4 ;

2) Zn + CuSO4 ;

3) Ca O + H2O.

3. С какими из перечисленных веществ реагирует гидроксид натрия:

1) HCl; 2) Cu(OH)2; 3) CaO; 4) CO2; 5) H2O; 6) Zn; 7) CuCl2; 8) H3PO4.

Напишите уравнения соответствующих реакций, назовите образующиеся вещества.

4. Осуществите схему превращений, назовите вещества, укажите тип химической реакции.

S SO2 H2SO3 Na2SO3.

5. Рассчитайте массы веществ, которые необходимо взять для приготовления 240 граммов 20%-ного раствора соли.

–  –  –

1. Выполните тестовые задания. Пользуйтесь ПСХЭ Д.И. Менделеева, таблицей растворимости.

1) На внешнем энергетическом уровне у атомов галогенов:

а) 5 электронов; б) 8 электронов; в) 7 электронов

2) Окислительные и восстановительные свойства проявляют все галогены, кроме:

а) хлора; б) фтора; в) брома

3. В соединениях с металлами галогены проявляют следующую степень окисления:

а) -3; б) -2; в) -1

4. При взаимодействии хлора с железом образуется:

а) FeCl ; б) FeCl3 ; в) FeCl2

5. Свободный бром образуется в реакции между веществами:

а) NaBr + Cl2 ; б) NaBr + I2 ; в) NaBr + F2.

6. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении между алюминием и соляной кислотой равна:

а) 6; б) 10; в) 13 Ответы: 1-в; 2-б; 3-в; 4-б; 5-а; 6-в

2. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, степени окисления элементов, покажите переход электронов, укажите окислитель и восстановитель.

F2 + H2O Fe + Cl2 NaBr + Cl2 Cu(OH)2 + HCl NaI + AgNO3

3. Как определить, в какой из двух пронумерованных пробирок находятся хлорид натрия, хлороводородная кислота? Предложите план действий. Запишите уравнения реакции.

–  –  –

1. Выполните тестовые задания. Пользуйтесь ПСХЭ Д.И. Менделеева, таблицей растворимости.

1. Галогенам для завершения внешнего энергетического уровня не достаёт:

а) 4 электронов; б) 2 электронов; в) 1 электрона

2. Только окислительные свойства проявляет:

а) хлор; б) фтор; в) бром

3. В галогеноводородах галогены имеют следующую степень окисления:

а) -3; б) -2; в) -1

4. При взаимодействии соляной кислоты с железом образуется:

а) FeCl ; б) FeCl2 ; в) FeCl3

5. Свободный йод образуется в реакции между веществами:

а) NaI + Cl2 ; б) NaBr + I2 ; в) NaI + F2.

6. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении между оксидом калия и бромоводородной кислотой равна:

а) 13; б) 10; в) 6 Ответы: 1-в; 2-б; 3-в; 4-б; 5-а; 6-в

2. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, степени окисления элементов, покажите переход электронов, укажите окислитель и восстановитель.

Cl2 + H2O Al + I2 MgO + HBr KBr + Cl2 AgNO3 + HCl

3. Как определить, в какой из двух пронумерованных пробирок находятся бромид натрия, фторид натрия? Предложите план действий. Запишите уравнение реакциии Ответы: Реактивом на хлорид-, бромид-, йодид- ионы является нитрат серебра. Фторид-ион с ионами серебра образует растворимую соль. Поэтому для его обнаружения можно использовать нитрат кальция. Фторид кальция нерастворимое соединение. Раствор кислоты можно обнаружить с помощью лакмуса.

–  –  –

Цель: Познакомиться с правилами техники безопасности в кабинете химии; изучить строение и приемы обращения с лабораторным штативом, спиртовкой; изучить строение пламени.

Оборудование: Инструкция по технике безопасности, лабораторный штатив, спиртовка, спички, лучина, пробирка, фарфоровая чашка, химический стакан, пробиркодержатель, штатив для пробирок.

–  –  –

1. Ознакомьтесь с правилами техники безопасности в кабинете химии.

Основные правила техники безопасности в кабинете химии.

Многие химические вещества едкие — могут вызывать ожоги. Встречаются ядовитые вещества. Некоторые вещества легко воспламеняются или взрывоопасны. Поэтому при работе с веществами нужно строго соблюдать правила техники безопасности, описания которых имеются в каждом химическом кабинете. Коротко ознакомимся с основными из них.

1. Не трогайте вещества, посуду и не приступайте к работе без разрешения учителя.

2. Вещества нельзя брать руками и проверять их на вкус.

3. При выяснении запаха веществ нельзя подносить сосуд близко к лицу, так как вдыхание паров и газов может вызвать раздражение дыхательных путей. Для ознакомления с запахом нужно ладонью руки сделать движение от отверстия сосуда к носу.

4. Не наливайте и не перемешивайте реактивы вблизи лица. При нагревании нужно направлять отверстие пробирки или колбы в сторону от себя и соседей.

5. Без указания учителя не смешивайте неизвестные вам вещества.

6. При выполнении опытов пользуйтесь небольшими дозами веществ. Вещества берите только шпателем или ложечкой и в тех количествах, которые указаны в описании работы; если таких указаний нет, то объемы веществ не должны превышать 1 см3.

7. Особую осторожность соблюдайте при работе с кислотами и щелочами. Если случайно кислота или щелочь попадет на руки или на одежду, то немедленно смойте ее большим количеством воды.

8. При разбавлении кислот водой всегда помните следующее правило: кислоты следует медленно тонкой струей при перемешивании наливать в воду, а не наоборот.

9. Всегда пользуйтесь только чистой лабораторной посудой.

10. Остатки веществ не высыпайте и не вливайте обратно в сосуд с чистыми веществами.

11. Горячую посуду по внешнему виду невозможно отличить от холодной. Прежде чем взять посуду рукой, убедитесь, что она остыла. В случае термического ожога нужно охладить обожженную поверхность (холодной водой, льдом из холодильника) и обработать противоожоговой мазью или аэрозолем; если ожог сильный — обратитесь к врачу.

12. Не бросайте в раковину фильтровальную бумагу, вату, стекла от разбитой посуды.

13. Перед работой с опасными химическими реактивами (щелочами, кислотами и др.) составьте план эксперимента, наденьте защитный щиток или очки.

14. При работе со спиртовкой и электронагревателем соблюдайте следующие правила:

• Пользуясь спиртовкой, нельзя ее зажигать от другой спиртовки, ибо может пролиться спирт и возникнет пожар.

• Чтобы погасить пламя спиртовки, ее следует закрыть колпачком.

• Перед включением электронагревателя в сеть проверьте, не повреждена ли изоляция электрического провода нагревателя.

• Если при включении электронагревателя в сеть не происходит нагревание, сообщите об этом учителю.

• При работе с электронагревателем не допускайте загрязнения спирали накаливания.

• После окончания работы обязательно отключите электронагреватель от сети.

2. Приемы обращения с лабораторным штативом.

Рассмотрите рисунок, изучите строение, назначение и приемы обращения с лабораторным штативом. Зарисуйте штатив в тетрадь, обозначьте его части.

• Штатив служит для закрепления приборов при выполнении опытов.

• При закреплении в штативе пробирка должна быть зажата в лапке так, чтобы она не выпадала и вместе с тем чтобы ее можно было передвигать. Крепко зажатая пробирка может лопнуть. Пробирку зажимают не на середине, а около отверстия. Для того чтобы вынуть пробирку из штатива, нужно ослабить винт.

• При закреплении на штативе стакана его ставят на специальную сетку, помещенную на кольцо штатива.

• Фарфоровую чашку помещают на кольцо штатива без сетки.

3. Приемы обращения со спиртовкой Рассмотрите рисунок, изучите строение, назначение и приемы обращения со спиртовкой.

Зарисуйте рисунок спиртовки в тетрадь, обозначьте ее части.

О правилах и приемах обращения со спиртовкой смотрите текст «Основные правила техники безопасности в кабинете химии»

4. Изучение строения пламени.

Внимательно рассмотрите пламя спиртовки. Найдите три части пламени. Поочередно внесите головку спички сначала в нижнюю, а затем в среднюю и верхнюю части пламени. Определите какая часть самая горячая. Зарисуйте пламя в тетрадь, обозначьте его части.



Pages:   || 2 |
 
Похожие работы:

«// Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования Пермский национальный исследовательский политехнический университет Химико-технологический факультет Кафедра химии и б»^!635*вдргии ЕРЖДАЮ ктор по учебной работе проф. Н. В. Лобов 2015 г. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИИ К О М Н Ж К С ДИСЦИПЛИНЫ «Основы экологической токсикологии» РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ Основная образовательная программа...»

«« Согласовано» « Согласовано» « Утверждено» Руководитель ШМО Заместитель директора по УВР Директор МБОУ -СОШ № 3 /Хватова О.Н./ /Лагутина Л.А./ /Васильева О.А./ Протокол №1 от Приказ № _ «_» 2014г. «_» 2014г. «_» 2014г. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПЕДАГОГА Федоровой Ольги Викторовны по химии 8 класс Рассмотрено на заседании педагогического совета протокол № _ от « » августа 2014 г 2014 – 2015 учебный год Пояснительная записка Рабочая программа учебного курса по химии 8 касса составлена на основе...»

«I. Пояснительная записка Рабочая программа составлена на основе: 1. Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 05.03.2004;2. Авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. –...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное образовательное учреждение высшего образования Московский государственный университет имени М.В.Ломоносова Химический факультет УТВЕРЖДАЮ _ « _» _ 2014 г. _ /Лунин В.В./ РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ Информационно-коммуникационные технологии в образовании Направление подготовки 04.06.01 «Химические науки» Квалификация (степень) выпускника аспирант Форма обучения очная Москва Стр. 1 из 18 «Программа дисциплины...»

«Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №328 с углубленным изучением английского языка Невского района Санкт-Петербурга Рабочая программа ХИМИЯ (название учебного курса) Атабей Наталья Николаевна (Ф.И.О. педагога, реализующего учебный курс) 10 классы (класс (параллель), в котором изучается учебный курс) химия (предмет) 2015-2016 учебный год (год составления программы) 1. Пояснительная записка Настоящая программа разработана на основе Примерных...»

«Содержание 1. Общие положения 1.1 Образовательная программа профессиональной подготовки, реализуемая техникумом по профессии рабочего 13321 «Лаборант химического анализа»1.2 Нормативные документы для разработки ОП по профессии рабочего 13 «Лаборант химического анализа»1.3 Общая характеристика образовательной программы профессиональной подготовки 2. Характеристика профессиональной деятельности выпускника ОП по профессии рабочего 13321 «Лаборант химического анализа» 2.1 Область и объекты...»

«See discussions, stats, and author profiles for this publication at: https://www.researchgate.net/publication/280840849 Synthesis of 4,6-dimethyl-2morpholinopyridine-3-carbonitrile (p.93) RESEARCH · AUGUST 2015 READS 3 AUTHORS, INCLUDING: Vlad Budevich Alex Zuraev Institute of Genetics and Cytology at Natio. National Academy of Sciences of Belarus 3 PUBLICATIONS 0 CITATIONS 9 PUBLICATIONS 0 CITATIONS SEE PROFILE SEE PROFILE Available from: Vlad Budevich Retrieved on: 12 January 2016...»

«ЛИСТ СОГЛАСОВАНИЯ от 18.06. Рег. номер: 2549-1 (11.06.2015) Дисциплина: Математика Учебный план: 04.03.01 Химия/4 года ОДО Вид УМК: Электронное издание Инициатор: Татосов Алексей Викторович Автор: Татосов Алексей Викторович Кафедра: Кафедра математического моделирования УМК: Институт химии Дата заседания 25.05.2015 УМК: Протокол заседания УМК: Дата Дата Результат Согласующие ФИО Комментарии получения согласования согласования Зав. кафедрой Татосов Рекомендовано 08.06.2015 08.06.2015 (Зав....»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «САМАРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» Химический факультет УТВЕРЖДАЮ И.о. проректора по учебной работе В.П. Гарькин «»_ 2015 г. ПРОГРАММА КОМПЛЕКСНОГО ВСТУПИТЕЛЬНОГО ИСПЫТАНИЯ Направление подготовки 04.04.01 Химия Магистерская программа «Органическая химия» Самара Аннотация программы В программу вступительных экзаменов в магистратуру по...»

«Министерство образования и науки РФ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Горно-Алтайский государственный университет» ПРОГРАММА Кандидатского экзамена по курсу Физическая география и биогеография, география почв и геохимия ландшафта Уровень основной образовательной программы: подготовка кадров высшей квалификации направление подготовки 05.06.01 Науки о земле, Направленность (профиль) 25.00.23 Физическая география и биогеография,...»

«МБОУ «Курасовская средняя общеобразовательная школа» Рабочая программа среднего общего образования по химии Разработчик: учитель химии Амбалиа Светлана Анатольевна Пояснительная записка Данная рабочая программа предназначена для обучающихся 8-9 классов МБОУ «Курасовская средняя общеобразовательная школа» составлена на основе авторской программы для общеобразовательных учреждений. Химия. 8 9 классы. 10 11 классы. Гара Н. Н. М.: Просвещение, 2009 г. в соответствии в соответствии с Федеральным...»

«2015 г. 2015 г. 2015 г.1. Цели освоения модуля (дисциплины) Целью освоения дисциплины является изучение физических и химических основ разработки композиционных материалов, в том числе наиболее востребованных методов получения композиционных материалов на металлической и неметаллической основе. В результате изучения данного курса студенты должны сформировать современное представление о природе и свойствах композиционных материалов, способов их получения, влияния технологических методов получения...»

«Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное агентство по образованию ГОУ ВПО «Оренбургский государственный педагогический университет» КАФЕДРА Химии и методики преподавания химии Утверждена на заседании кафедры химии и методики преподавания химии (протокол № 1 от 3.09.2010 г.) Зав. Кафедрой (Якушева Г.И.) РАБОЧАЯ ПРОГРАММА «Экологическое влияние химических производств» Специальность 020801.65 Экология (очная форма обучения) Цикл ЕН.В2.1 Разработана на основании ГОС ВПО...»

«УЧРЕЖДЕНИЕ РОССИЙСКОЙ АКАДЕМИИ НАУК ИНСТИТУТ БИОХИМИИ ИМ. А.Н. БАХА РАН (ИНБИ РАН) ТЕНДЕНЦИИ РАЗВИТИЯ ПРОМЫШЛЕННОГО ПРИМЕНЕНИЯ БИОТЕХНОЛОГИЙ В РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ (Контракт от «30» декабря 2010 г. № 30/12/10) Москва 2011 г.АННОТАЦИЯ Качественной характеристикой современной биотехнологии является тандем самой передовой науки и технологических подходов, обеспечивающий оптимизацию производственных процессов с целью получения чистой продукции и одновременного сохранения глобальной окружающей...»

«ХИМИЯ для 9 «а», 9 «б» классов на 2015-2016 учебный год (ОЧНО-ЗАОЧНАЯ ФОРМА ОБУЧЕНИЯ) Санкт – Петербург Рабочая программа предмета разработана на основе Приказа Министерства образования Российской Федерации от 09 марта 2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования» (с изменениями на 01 февраля 2012 года). Организация разработчики: СПб ГБПОУ...»

«Департамент образования Администрации МО г. Салехард Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа №2» «РАССМОТРЕНО» «СОГЛАСОВАНО» «УТВЕРЖДЕНО» протокол № 1 от 27.08.2015 г. протокол № 1 от 28.08.2015 г. приказ № 484 от 31.08.2015 г заседания ШМО заседания НМС Руководитель ШМО Жукова Т.А. Председатель НМС Губогло З.И. Директор школы Сивицкая Е.А. Рабочая программа по химии учебного предмета, курса, дисциплины (модуля) Класс: 10 Срок реализации: 1 год...»

«Рабочая программа по химии 11 класс (профильный уровень) Автор: Смирнова Т.А. 2014-2015 учебный год Составлена на основании программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Авт.: О.С. Габриелян -М.: Дрофа, 2009. Урень 2014 г. Пояснительная записка Количество часов: всего – 102, в неделю – 3 часа. Рабочая программа составлена по программам курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, автор О.С. Габриелян, Москва, издательство «Дрофа», 2009г. Учебник...»

«1. ПАСПОРТ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ Медицинская химия элементов название дисциплины 1.1. Область применения программы Рабочая программа учебной дисциплины в соответствии с ФГОС по 060101.65 лечебное дело (направление подготовки) является частью основной образовательной программы.1.2. Место дисциплины в структуре основной образовательной программы 1.2.1. Рабочая программа по учебной дисциплине Медицинская химия элементов входит в базовую / вариативную часть; гуманитарный, социальный...»

«РАБОЧАЯ ПРОГРАММА учебного предмета (курса) «Биология» для 9 класса на 2015-2016 учебный год Базовый уровень Разработал учитель химии Сирош Валентина Ивановна Рассмотрено на заседании педагогического совета протокол №1 от 31.08.2015г. Пояснительная записка.Рабочая программа составлена в соответствии: 1. Конвенции о правах ребенка;2. Федерального закона Российской Федерации от 29 декабря 2012 года № 273 – ФЗ «Об образовании в Российской Федерации »; 3. Федерального компонента государственного...»

«Пояснительная записка Рабочая программа по химии для 9 класса составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования, на основе программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Дрофа» в 2010 году и рассчитана на 2 часа в неделю. Авторской программе...»



 
2016 www.programma.x-pdf.ru - «Бесплатная электронная библиотека - Учебные, рабочие программы»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.