WWW.PROGRAMMA.X-PDF.RU
БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА - Учебные и рабочие программы
 


Pages:   || 2 |

«1. ПАСПОРТ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ Химия название дисциплины 1.1. Область применения программы Рабочая программа учебной дисциплины в соответствии с ФГОС по 060101.65 ...»

-- [ Страница 1 ] --

1. ПАСПОРТ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ

УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

Химия

название дисциплины

1.1. Область применения программы

Рабочая программа учебной дисциплины в соответствии

с ФГОС по 060101.65 лечебное дело

(направление подготовки)

является частью основной образовательной программы.

1.2. Место дисциплины в структуре основной образовательной программы

1.2.1. Рабочая программа по учебной дисциплине Химия входит в базовую / вариативную часть;

гуманитарный, социальный и экономический цикл / математический, естественнонаучный цикл / профессиональный цикл дисциплин и является обязательной для изучения / изучается по выбору.

(необходимое выделить полужирным шрифтом и подчеркиванием) 1.2.2. Для освоения рабочей программы по учебной дисциплине Химия необходима качественная подготовка по следующим учебным дисциплинам (модулям), практикам:

школьный курс химии, физики, биологии, математики 1.2.3. Освоение данной рабочей программы по учебной дисциплине химия необходимо для изучения следующих учебных дисциплин (модулей), практик:

биология биологическая химия (биохимия полости рта) фармакология гигиена

1.3. Перечень планируемых результатов обучения по учебной дисциплине, соотнесенных с планируемыми результатами освоения ООП 1.3.1. Процесс изучения учебной дисциплины направлен на формирование следующих компетенций (или их составляющих):

По данной рабочей программе По ФГОС шифр формулировка шифр формулировка ОК -1 способность и готовность ана- ОК -1 способность и готовность анализировать социально- лизировать социальнозначимые проблемы и процес- значимые проблемы и процессы, использовать на практике сы, использовать на практике методы естественнонаучных, методы гуманитарных, естестмедико-биологических наук в веннонаучных, медикоразличных видах профессио- биологических и клинических нальной и социальной дея- наук в различных видах протельности фессиональной и социальной деятельности ПК - 2 способность и готовность вы- ПК- 2 способность и готовность выявлять естественнонаучную являть естественнонаучную сущность проблем, использо- сущность проблем, возникаювать для их решения соответ- щих в ходе профессиональной ствующий физико- деятельности врача, использохимический и математический вать для их решения соответаппарат

–  –  –

строение и химические свойства основных классов биологически важных биологически активных соединений;

стоматологические пластмассы, металлы, биоматериалы, экологические проблемы их использования и недостатки.

владеть навыками:

по данной рабочей программе по ФГОС самостоятельной работой с учебной, научной и справочной литературой;

вести поиск и делать обобщающие выводы;

безопасной работы в химической лаборатории и умения обращаться с химической посудой, реактивами, работать с газовыми горелками и электрическими приборами.

1.4. Объем рабочей программы учебной дисциплины:

1.4.1. Объем дисциплины в зачетных единицах с указанием количества часов обязательной аудиторной (контактной) учебной нагрузки обучающегося: 2 зачетных единицы, 72 академических часа;

1.4.2. Объем дисциплины в зачетных единицах с указанием количества часов внеаудиторной самостоятельной работы обучающегося:

1 зачетная единица, 36 академических часов.

–  –  –

2.3. Разделы дисциплины и связь с формируемыми компетенциями Шифр компетен- Номера разделов дисциплины (в соответствии с табл. 2.2.), участвующих в формировании компетенций ций

–  –  –

3. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ

УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

3.1. Материально-техническое и информационное обеспечение учебного процесса 3.1.1. Требования к минимальному материально-техническому обеспечению

Реализация рабочей программы дисциплины требует наличия:

лабораторий Оборудование лабораторий доски, наглядные материалы: периодические системы Д.И. Менделеева, ряд напряжений металлов.

Технические средства обучения: мультимедийный комплекс: ноутбук, проектор, экран, Оборудование рабочих мест: лабораторные столы, вытяжные шкафы, лабораторные штативы, лабораторные горки для реактивов, термооксиметр (Экотест - 2000), кондуктометр, ареометры, баня лабораторная одноместная, вискозиметр, баня комбинированная (водяная, песчаная), термометры, весы лабораторные и технические, сталагмометры.

3.1.2. Перечень рекомендуемых учебных изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной литературы

–  –  –

3.1.3. Перечень информационных технологий, используемых при осуществлении образовательного процесса по дисциплине, включая перечень программного обеспечения и информационных справочных систем (при необходимости)

- Электронно-библиотечная система «Консультант студента»

http://www.studmedlib.ru

- Российская государственная библиотека http://www.rsl.ru/

- Научная библиотека МГУ http://www.lib.msu.su

3.2. Методические указания для обучающихся по освоению дисциплины Обучение складывается из аудиторных занятий (72 час.), включающих лекционный курс (20 ч) и лабораторные занятия (52 ч) занятия, и самостоятельной работы (36 час.).

В соответствии с требованиями ФГОС в учебном процессе широко используются активные и интерактивные формы проведения занятий (указать образовательные технологии).

Удельный вес занятий, проводимых в интерактивных формах, составляет не менее 7% от аудиторных занятий.

Самостоятельная работа студентов подразумевает подготовку и изучение основной и дополнительной учебной литературы и лекционного материала; подготовку реферативных сообщений; выполнение письменных заданий, подготовку к тестированию, подготовку к текущему и промежуточному контролю, промежуточной аттестации (зачету). Самостоятельная работа студента способствует формированию чувства ответственности, аккуратности, дисциплинированности.

Работа с учебной литературой рассматривается как вид учебной работы по дисциплине «Химия» и выполняется в пределах часов, отводимых на её изучение (в разделе СРС).

Каждый обучающийся обеспечен доступом к библиотечным фондам СГМУ и кафедры.

По каждому разделу учебной дисциплины разработаны методические рекомендации для студентов и методические указания для преподавателей.

Во время изучения учебной дисциплины студенты самостоятельно проводят сбор данных, оформляют реферат и представляют его на занятии.

Написание реферата способствуют формированию навыков (умений) изложения самостоятельной точки зрения, анализа и логического мышления, публичной речи, морально-этической аргументации, ведения дискуссий.

Работа студента в группе при выполнении лабораторных работ формирует чувство коллективизма и коммуникабельность.

Исходный уровень знаний студентов определяется устным опросом и тестированием; текущий контроль усвоения предмета определяется устным опросом в ходе занятий, ответами на тестовые задания и письменные задания.

В конце изучения учебной дисциплины проводится промежуточная аттестация (зачет) с использованием тестового контроля, написанием зачетной работы и собеседованием.

3.2.1. Методические указания для аудиторных занятий

–  –  –

Раздел I Элементы химической термодинамики и химической кинетики.

Роль воды и растворов в жизнедеятельности Цель: Формирование ОК – 1, ПК – 2, ПК - 3 Знать: содержание естественно-научной сущности проблем в ходе обучения в вузе (фундаментальные положения химической термодинамики;

основные положения теории кинетики и катализа; понятие о химическом равновесии, закон действующих масс, принцип Ле – Шателье;) Уметь: использовать физико-химический аппарат для разрешения конкретных ситуаций (уметь собирать простейшие установки для проведения лабораторных исследований, объяснять суть происходящих процессов, оформлять отчетную документацию по экспериментальным данным, производить расчеты на основе законов термодинамики и оценивать состояние системы; производить расчеты кинетических параметров химических реакций, предсказывать направление смещения равновесия при изменении внешних условий).

Владеть: навыками безопасной работы в химической лаборатории и обращения с химической посудой и реактивами; пользования термодинамическими таблицами, навыками работы с калориметром при определении теплового эффекта химической реакции Тема: Термодинамика Цели и задачи занятия.

Формирование у студентов навыков колориметрического определения теплоты физико – химических процессов и обработки экспериментальных данных; экспериментально подтвердить влияние концентрации и температуры на смещение химического равновесия.

Научить студентов производить наблюдения за протеканием химических реакций и делать обоснованные выводы; определять теплоту реакции нейтрализации; теплоту растворения солей, кристаллогидратов солей; рассчитывать теплоту процесса гидратации соли.

Основные понятия. Химическая термодинамика, термодинамическая система, энтальпия, энтропия, энергия Гиббса, экзэргонические и эндорганические реакции, химическое равновесие.

План проведения занятия

1. Входной контроль

2. Мини – лекция

3. Решение задач

4. Выполнение лабораторной работы

5. Задание для самоподготовки Вопросы к занятию.

1. Понятие термодинамической системы. Наиболее общие характеристики системы.

2. Системы изолированные, закрытые, открытые (понятия, примеры).

3. Термодинамические параметры системы. Функции состояния.

4. Понятие о внутренней энергии системы.

5. Экзотермические, эндотермические, изохорные, изобарные, изотермические процессы.

6. Термохимические уравнения, их особенности, примеры.

7. Закон Гесса, его практическое значение.

8. Энергия окисления белков, жиров, углеводов (в ккал и в кДж).

9. Особенности термодинамики живых организмов.

10. Обратимые химические реакции. Понятие о химическом равновесии.

11. Константа химического равновесия. От каких факторов зависит её величина?

Вопросы для самоконтроля.

1. Предмет термодинамики. Химическая термодинамика.

2. Понятие термодинамической системы. Наиболее общие характеристики системы.

3. Системы изолированные, закрытые, открытые (понятия, примеры).

4. Системы гомогенные, гетерогенные (понятия, примеры химического и биологического характера).

5. Дайте определение понятию "фаза". Примеры однофазных и многофазных систем.

6. Термодинамические параметры системы. Функции состояния.

7. Понятие о внутренней энергии системы.

8. Виды обмена энергии системы с окружающей средой.

9. Определение понятия "работы" в химической термодинамике, математическое выражение.

10. Экзотермические, эндотермические, изохорные, изобарные, изотермические процессы.

11. Первый закон термодинамики. Формулировки, математическое выражение для изолированной и закрытой систем.

12. Термохимические уравнения, их особенности, примеры.

13. Энтальпия. Математическое выражение функции.

14. Энтальпия образования вещества. Стандартная энтальпия образования простого и сложного вещества.

15. Закон Гесса, его практическое значение.

16. Следствия из закона Гесса.

17. Энергия окисления белков, жиров, углеводов (в ккал и в кДж).

18. Применение первого закона термодинамики к живым организмам.

Виды работы в живом организме.

19. Обратимые и необратимые термодинамические процессы.

20. Термодинамическое определение энтропии. Математическое выражение.

21. Молекулярно-кинетическое определение энтропии. Уравнение Больцмана.

22. Изменение энтропии при переходах вещества в различные агрегатные состояния.

23. Изменение энтропии в процессах полимеризации и дезагрегации.

24. Следствие из закона Гесса для изменения энтропии процесса.

25. Возможные формулировки второго закона термодинамики.

26. Критерий самопроизвольности протекания процесса в изолированной системе.

27. Энергия Гиббса. Энтальпийная и энтропийная составляющие функции.

28. Возможные соотношения энтальпийного и энтропийного факторов, определяющих направление самопроизвольно протекающих процессов.

29. Следствие из закона Гесса для изменения энергии Гиббса процесса.

30. Особенности термодинамики живых организмов.

31. Возможные изменения энтропии живого организма, их связь с обменом веществ и состоянием организма.

32. Экзэргонические и эндэргонические реакции.

33. Обратимые химические реакции. Понятие о химическом равновесии.

34. Изменение скоростей прямой и обратной реакции во времени.

35. Условия протекания обратимых реакций практически до конца.

Примеры.

36. Константа химического равновесия. От каких факторов зависит её величина?

37. Уравнение изотермы химической реакции, его анализ.

38. Принцип смещения равновесия Ле Шателье. Покажите влияние различных факторов на смещение равновесия на конкретных примерах.

Рекомендуемая литература:

а) основная литература

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебник для медицинских вузов. (Ю.А.Ершов, В.А.Попков, А.С.Берлянд и др. Ред. Ю.А.Ершов), 8 изд., 560 с.- М,: Высш. шк., 2010 г., стр. 10-42

2. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебное пособие для студентов медицинских вузов (Ред. В.А.Попков).- М., Высшая школа, 4 изд., 239 с., 2008 г., стр.

17-31

б) дополнительная литература

3. Общая химия. Учебное пособие для вузов. (Н.Л. Глинка), 728 с. – М., Интеграл – пресс, 2007 г., стр. 170-210

4. Слесарев В.И. Химия: основы химии живого. Учебник.- СПб.: Химиздат, 2000.- 768 с., стр. 73-123

5. Фаращук Н.Ф., Смирнова Л.М., Дьяков М.Ю. Вопросы для контроля знаний по общей химии: Методическое пособие, - Смоленск: СГМА, 2011, - 32 с., стр. 3-4 Методические указания к лабораторной работе по теме «Термодинамика»

Лабораторная работа № 1. Экспериментальное определение теплот химических процессов.

Все разновидности химических и физиологических процессов химические реакции, растворение и кристаллизация, фазовые переходы, ионизация - сопровождаются различными энергетическими эффектами:

выделением теплоты, излучением, возникновением электрического тока, совершением механической работы. Различные виды энергии переходят в тепловую энергию. Поэтому для общей энергетической характеристики химических процессов целесообразно измерять или рассчитывать теплоты процессов, равные изменению энтальпии Н в изобарных условиях.

Стандартное измерение энтальпии Н относится к превращению веществ в количествах, заданных уравнением реакции (процесса), при следующих условиях: Р = 101,3 кПа, Т = 298 К.

Для определения теплот процессов служат специальные приборы, называемые калориметрами. Калориметр состоит из сосуда для проведения химической реакции, погруженного в емкость с водой, которой передается большая часть выделяющейся при реакции теплоты. По изменению температуры воды, ее массе и удельной теплоемкости вычисляют общее количество переданной теплоты Q. Затем количество теплоты пересчитывают на 1 моль или на иное количество вещества n, соответствующее уравнению реакции. Это и дает величину Н = Q/n Часто применяют калориметр, в котором для проведения реакции служит толстостенный, герметически закрывающийся металлический сосуд - калориметрическая бомба. В подобных калориметрах определяют Обычно теплоты сгорания веществ и, в частности, всевозможных органических веществ. В сосуд помещают пробу вещества и кислород под давлением в избытке. Реакция в смеси инициируются искрой, создаваемой электрическим разрядом. Этим методом, в частности, определяют калорийность или теплотворную способность различных пищевых продуктов.

Несколько другие типы калориметров применяют для измерения теплот реакций, протекающих в водных растворах. В этом случае теплота реакции передается в основном воде (или, наоборот, забирается у воды) как растворителю. Потери теплоты в калориметре по возможности уменьшают, помещая сосуд с раствором во внешнюю оболочку. Целесообразно применение в качестве калориметра сосуда Дьюара. Калориметр снабжается точным термометром, мешалкой, для быстрого достижения однородности раствора и воронкой для введения в сосуд реагирующих веществ.

Теплоту, выделяющуюся в калориметре, рассчитывают по общей теплоемкости Ст всех частей калориметра и изменению Т теммпературы: Q = СтТ. Массу реагирующих веществ и воды подбирают таким образом, чтобы изменение температуры было невелико и процесс мог считаться изотермическим.

Р а б о т а 1. Определение теплоты реакции нейтрализации Цель: Приобрести навыки калориметрического определения теплот химических реакций и обработки данных эксперимента.

Проверить зависимость теплот реакций нейтрализации от природы реагирующих кислот и оснований.

Оборудование. Калориметр, состоящий из двух стаканов различного объема, вставленных один в другой, пробки с отверстиями для термометра, мешалки и воронки, мерные цилиндры - 2 шт., термометр с ценой деления 0,1°, воронка.

Реактивы. Растворы соляной кислоты с концентрацией 0,6 моль/л азотной кислоты с концентрацией 0,6 моль/л, уксусной кислоты с концентрацией 0,6 моль/л, натрия гидроксида с концентрацией 5 моль/л.

Выполнение эксперимента.

Определите теплоту реакции нейтрализации соляной кислоты раствором натрия гидроксида, азотной кислоты - раствором натрия гидроксида, уксусной кислоты - раствором натрия гидроксида.

Подготовьте для работы калориметр: проведите внешний осмотр его, чтобы убедиться в исправности всех деталей; ополосните дистиллированной водой внутренний стакан; проверьте работу мешалки и настройте ее на небольшую скорость вращения. Запишите в лабораторном журнале исходные данные:

Исходные данные Масса внутреннего стакана калориметра m1, г Объемы растворов регулирующих веществ V, мл Концентрация растворов с, моль/л Плотность растворов, г/мл Удельная теплоемкость растворов (воды) Ст (Н2O) - 4,184 Дж/(г К) Удельная теплоемкость стекла Сm (ст) - 0,753 Дж/(г К) Мерными цилиндрами отмерьте 300 мл раствора кислоты и 40 мл раствора основания. Температуру основания измерьте непосредственно в цилиндре термометром, вынутым из калориметра. После этого термометр ополосните дистиллированной водой и снова вставьте в калориметр. Раствор кислоты перелейте через воронку во внутренний стакан калориметра и также запишите его температуру.

Раствор щелочи быстро прилейте в калориметр к раствору кислоты, перемешайте в течение нескольких секунд и наблюдайте за столбиком ртути термометра. Запишите самое высокое показание.

Повторите опыт с этой же парой кислоты и основания. Затем проведите опыты с другими парами кислот и оснований. Полученные экспериментальные данные запишите в таблицу по форме:

Измеренные и вычис- Реагирующие вещества ленные величины HCl + NaOH HNO3 + KOH CH3COOH + KOH Температура раствора кислоты ТК Температура раствора основания ТО Начальная температура опыта Т1 = 0,5 (ТК + ТО) Наивысшая температура после смешения Т2 Т = Т2 – Т1 Q, кДж НК, кДж/моль

Обработка результатов эксперимента. Для вычисления по экспериментальным данным теплоты реакций нейтрализации сначала рассчитайте общую теплоемкость калориметра С т, учитывая теплоемкость раствора и теплоемкость внутреннего стакана:

Cm = Cm(ст.) m (ст.) + Cm(Н2О) m (р – р) где m (р – р) - масса раствора в калориметре, вычисляемая по объему раствора и плотности. Плотность может быть принята равной 1 г/мл. Затем вычислите выделившуюся в калориметре теплоту:

Q = Cm Т

ЭТА теплота постепенно по мере выравнивания температуры передается в окружающую среду и может быть принята равной по абсолютному значению изменению энтальпии системы (калориметра):

НК = - Q

Для расчета теплоты реакции Нр-я найденное значение теплоты необходимо пересчитать на 1 моль реагирующей кислоты или основания, что соответствует 1 моль образующейся воды:

Н К H K H р- я n cV где n - количество одного из веществ, участвующих в реакции.

Рассчитайте стандартные энтальпии изученных реакций, используя термодинамические свойства веществ и сравните с полученными значениями. (см. Ершов стр. 19). Найдите отклонения найденных значений из расчетных. Объясните вероятные причины отклонений. Укажите зависимость теплоты реакции от природы реагирующих кислот и оснований.

Вопросы к защите работы:

1.Каковы основные источники ошибок в проведённом эксперименте?

2.На какие промежуточные стадии можно разделить процесс нейтрализации слабой кислоты сильным основанием?

3.Чем объясняется постоянство теплот реакций нейтрализации для разных сильных кислот и оснований?

4.Какие результаты опыта по определению теплоты реакции нейтрализации можно ожидать при замене 1 моль/л соляной кислоты таким же объёмом 0,5 моль/л серной кислоты?

5.Как повлияет на точность определения теплоты реакции нейтрализации уменьшение концентрации растворов кислоты и щёлочи?

Р а б о т а 2. Определение теплоты растворения безводного натрия карбоната и натрия карбоната декагидрата Цель.

Приобрести навыки калориметрического определения теплот химических реакций и обработки соответствующих экспериментальных данных.

Оборудование. Калориметр, состоящий из двух стаканов различного объема, крышки с отверстиями для термометра, мешалки и воронки, мерный цилиндр, термометр с ценой деления 0,1°, воронка, мешалка.

Реактивы. Натрий карбонат безводный, натрий карбонат декагидрат, вода дистиллированная.

Выполнение эксперимента. Подготовьте для работы калориметр, как описано в работе 1. В лабораторном журнале запишите исходные данные:

Исходные данные:

Масса калориметрического стакана mст., г Объем воды, V, мл Удельная теплоемкость растворов (воды) Ст (Н2O) - 4,184 Дж/(г К) Удельная теплоемкость стекла Сm (ст) - 0,753 Дж/(г К) Получите у преподавателя точную навеску безводного натрия карбоната массой 7,00 г. В калориметрический стакан налейте 300 мл дистиллированной воды, и подняв для этого пробку с термометром и воронкой (зачем?). Запишите показания термометра Т1. Через воронку всыпьте навеску вещества. Через каждые 15 с записывайте показания термометра до начала понижения температуры. После этого раствор вылейте, ополосните калориметрический стакан.

Далее получите у преподавателя навеску кристаллогидрата натрия карбоната массой 15,0 г и проведите калориметрические опыты так же, как с безводной солью. В этих опытах запись температуры производите рез каждые 15 с до начала ее повышения. После окончания опытов вымойте калориметр, приведите, как обычно, в порядок место и приступайте к обработке результатов.

Обработка результатов эксперимента. Во всех опытах определите изменение температуры в калориметре - Т. На бумаге постройте график изменения температуры в зависимости от времени - на оси абсцисс отложите время, на оси ординат - температуру. Если температура в процессе реакции повышалась, получается кривая.

Через точку 1 проведите прямую, параллельную оси времени. Через точки заключительного периода опыта, когда температура понижается, также проведите прямую линию. Соедините точку 1 с точкой 2 - первой точкой, лежащей на линии понижения температуры. Отрезок 1

- 2 разделите пополам. Через середину отрезка проведите прямую, параллельную оси температуры, до пересечения ее с прямыми, проведенными ранее. Отрезок АВ и будет искомым значением Т.

Определите средние значения Т в опытах по растворению безводной соли и кристаллогидрата. Затем рассчитайте общую теплоемкость системы, теплоту, выделившуюся или поглотившуюся при растворении веществ, и молярные теплоты растворения веществ, как описано в работе 1. Рассчитайте по закону Гесса теплоту гидратации безводной соли в соответствии со схемой.

Рассчитайте отклонения найденных значений теплот гидратации и растворения от табличных значений (Hраств. Na 2 CO 3 = - 23,6 кДж/моль, Hраств. Na 2 CO 3 10 Н2 О = 67,5 кДж/моль) и объясните возможные причины отклонений. Укажите зависимость теплот растворения от природы растворяемых веществ и возможность применения закона Гесса для расчета теплот реакций.

Вопросы к защите работы

1. Каковы основные источники ошибок в проведённом эксперименте?

2. Как повлияло бы на точность измерения теплот растворения уменьшение навесок вещества

3. Почему безводная соль растворяется с выделением теплоты, а кристаллогидрат – с поглощением

4. Безводный аммония нитрат растворяется с поглощением теплоты. Не противоречит ли это результату опыта с безводным натрия карбонатом?

–  –  –

3.2.3. Методические указания научно – исследовательской работы На кафедре действует студенческий научно – исследовательский кружок.

Ежемесячно проводятся его заседания, на которых заслушиваются доклады, лучшие из них представляются на научной студенческой конференции, проводимой ежегодно СНО в СГМУ. На кафедре также проводится практическая научно – исследовательская работа под руководством профессора Н.Ф. Фаращука и других преподавателей кафедре.

4. КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ

УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ1

Оформление данного раздела рабочей программы дисциплины приводится в соответствии с требованиями локального нормативного акта СГМУ «Положение о фонде оценочных средств». Титульный лист в соответствии с приложением 1 Положение о фонде оценочных средств.

4.1. Паспорт фонда оценочных средств (приложение 2 Положение о фонде оценочных средств).

4.2. Образцы экзаменационных билетов (вопросов к зачету)(приложение 3, 3.1.Положение о фонде оценочных средств) в соответствии с установленной формой промежуточной аттестации по дисциплине.

4.3. Образцы тестовых заданий (приложение 5Положение о фонде оценочных средств).

4.4. Образцы других форм оценочных средств по усмотрению кафедры.

1 Положение о фонде оценочных средств.

Кафедра общей и медицинской химии (наименование кафедры)

ФОНД ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ

–  –  –

Составитель: ст. препод. О.А. Федотова (И.О. Фамилия)

1. Предмет термодинамики. Химическая термодинамика.

2. Понятие термодинамической системы. Наиболее общие характеристики системы.

3. Системы изолированные, закрытые, открытые (понятия, примеры).

4. Системы гомогенные, гетерогенные (понятия, примеры химического и биологического характера).

5. Дайте определение понятию "фаза". Примеры однофазных и многофазных систем.

6. Термодинамические параметры системы. Функции состояния.

7. Понятие о внутренней энергии системы.

8. Виды обмена энергии системы с окружающей средой.

9. Определение понятия "работы" в химической термодинамике, математическое выражение.

10. Экзотермические, эндотермические, изохорные, изобарные, изотермические процессы.

11. Первый закон термодинамики. Формулировки, математическое выражение для изолированной и закрытой систем.

12. Термохимические уравнения, их особенности, примеры.

13. Энтальпия. Математическое выражение функции.

14. Энтальпия образования вещества. Стандартная энтальпия образования простого и сложного вещества.

15. Закон Гесса, его практическое значение.

16. Следствия из закона Гесса.

17. Энергия окисления белков, жиров, углеводов (в ккал и в кДж).

18. Применение первого закона термодинамики к живым организмам. Виды работы в живом организме.

19. Обратимые и необратимые термодинамические процессы.

20. Термодинамическое определение энтропии. Математическое выражение.

21. Молекулярно-кинетическое определение энтропии. Уравнение Больцмана.

22. Изменение энтропии при переходах вещества в различные агрегатные состояния.

23. Изменение энтропии в процессах полимеризации и дезагрегации.

24. Следствие из закона Гесса для изменения энтропии процесса.

25. Возможные формулировки второго закона термодинамики.

26. Критерий самопроизвольности протекания процесса в изолированной системе.

27. Энергия Гиббса. Энтальпийная и энтропийная составляющие функции.

28. Возможные соотношения энтальпийного и энтропийного факторов, определяющих направление самопроизвольно протекающих процессов.

29. Следствие из закона Гесса для изменения энергии Гиббса процесса.

30. Особенности термодинамики живых организмов.

31. Возможные изменения энтропии живого организма, их связь с обменом веществ и состоянием организма.

32. Экзэргонические и эндэргонические реакции.

33. Обратимые химические реакции. Понятие о химическом равновесии.

34. Изменение скоростей прямой и обратной реакции во времени.

35. Условия протекания обратимых реакций практически до конца. Примеры.

36. Константа химического равновесия. От каких факторов зависит её величина?

37. Уравнение изотермы химической реакции, его анализ.

38. Принцип смещения равновесия Ле Шателье. Покажите влияние различных факторов на смещение равновесия на конкретных примерах.

39. Определение кислоты и основания согласно протолитической теории, примеры.

40. Классификация кислот согласно протолитической теории, примеры.

41. Классификация оснований согласно протолитической теории, примеры.

42. Понятие о сопряжённой протолитической паре, примеры протолитических реакций.

43. Определение амфолита согласно протолитической теории, примеры.

44. Обратимый процесс кислотно-основного взаимодействия. Показать на примере протолитических реакций.

45. Роль растворителя в протолитическом равновесии, влияние растворителя на свойства кислоты и основания.

46. Ионное произведение воды, расчет его значения по константе диссоциации воды.

47. Расчёт концентрации гидроксид – ионов по известной концентрации ионов водорода (пример).

48. Понятие о водородном показателе. Приведите расчет на конкретном примере.

49. Связь между водородным и гидроксильным показателями реакции среды.

50. Возможные значения рН, рОН, концентрации ионов водорода и гидроксид – ионов для нейтральной, кислой и щелочной среды.

51. Расчёт концентрации ионов водорода и гидроксид – ионов по и известному значению рН (пример).

52. Расчет рН в растворах сильных кислот и оснований.

53. Расчет рН в растворах слабых кислот и оснований.

54. Активная, потенциальная и общая кислотность (сравните сильные и слабые кислоты).

55. Понятие о кислотно – основном гомеостазе. Значения рН для различных жидкостей организма в норме.

56. Роль водородного показателя в исследовательской и практической деятельности.

57. Понятие о буферных системах. Значение и применение буферных систем.

58. Классификация буферных систем по природе компонентов. Примеры.

59. Механизм буферного действия на примере ацетатного буфера.

60. Уравнение Гендерсона – Гассельбаха для расчета рН буферных систем кислотного типа. Анализ уравнения.

61. Уравнение Гендерсона – Гассельбаха для расчёта рН буферных систем основного типа. Анализ уравнения.

62. Понятие о буферной ёмкости. Количественная характеристика буферной ёмкости.

63. Формулы для расчёта буферной ёмкости по кислоте и по щёлочи.

64. От каких факторов и как зависит буферная ёмкость? При каких условиях буферная ёмкость максимальна?

65. Рабочий участок буферной системы (зона буферного действия), его границы.

66. Состав гидрокарбонатного и аммиачного буферов. К какому типу они относятся? Формулы для расчёта рН этих систем.

67. Состав карбонатного и фосфатного буферов. К какому типу они относятся? Формулы для расчёта рН этих систем.

68. рН крови. Буферные системы крови, их относительный вклад в поддержание кислотно-основного гомеостаза.

69. Буферные системы плазмы крови, их относительный вклад в поддержание кислотно-основного гомеостаза.

70. рН внутренней среды эритроцитов. Буферные системы эритроцитов.

71. Механизм действия гидрокарбонатного буфера в условиях организма.

Уравнение Гендерсона – Гассельбаха.

72. Роль дыхания в поддержании кислотно-основного гомеостаза.

73. Механизм действия гемоглобин – оксигемоглобинового буфера.

74. Значение фосфатного буфера для различных сред организма.

75. Белковая буферная система, механизм ее действия. Сравнительная ёмкость по кислоте и по щёлочи. Характеристика буферного действия свободных аминокислот в организме.

76. Алкалоз и ацидоз (компенсированный и некомпенсированный).

77. Понятие о метаболическом и респираторном ацидозе, алкалозе.

78. Коррекция нарушений кислотно-основного гомеостаза лекарственными препаратами.

79. Охарактеризуйте понятия: раствор, компоненты раствора.

80. Охарактеризуйте свойства воды как растворителя.

81. Влияние на растворимость природы компонентов. Полярные и неполярные растворители.

82. Тепловые эффекты процессов растворения газов, жидких и твердых веществ.

83. Термодинамика процесса растворения. Энтропийный и энтальпийный факторы процессов растворения твердых, жидких и газообразных веществ в жидкостях.

84. Влияние температуры на растворимость веществ.

85. Влияние различных факторов на растворимость газов в жидкостях.

86. Законы Генри и Дальтона.

87. Закон Сеченова. Механизм влияния электролитов на растворимость газов.

88. Физико-химические основы развития кессонной болезни.

89. Сущность гипербарической оксигенации, её применение.

90. Понятие идеального раствора.

91. Что называется диффузией? Чем обусловлен этот процесс?

92. Закон Фика для скорости диффузии. Математическое выражение, анализ уравнения.

93. Математическое выражение коэффициента диффузии. Анализ уравнения.

94. Значение диффузии в биологических процессах.

95. Сущность пассивного транспорта веществ, облегчённой диффузии, активного транспорта.

96. Перечислите коллигативные свойства растворов. Чем они обусловлены?

97. Понятие о насыщенном паре. Охарактеризуйте состояние системы.

98. Закон Рауля относительно понижения давления насыщенного пара. Математическое выражение, анализ уравнения.

99. Объясните снижение давления насыщенного пара растворителя над раствором.

100. Закон Рауля относительно повышения температуры кипения и понижения температуры замерзания растворов. Математические выражения.

101. Объясните повышение температуры кипения растворов.

102. Объясните понижение температуры замерзания растворов.

103. Физический смысл эбулиоскопической и криоскопической констант.

Расчёт молекулярной массы вещества по температурам кипения и замерзания раствора.

104. Понятие об осмосе. Движущая сила процесса.

105. Понятие о полупроницаемых мембранах, их виды.

106. Осмотическое давление. Закон Вант – Гоффа. Анализ уравнения.

107. Понятие об осмомолярности и осмомоляльности. Осмометрия.

108. Понятие об изотонических растворах. Осмотическое давление крови человека. Физиологический раствор.

109. Понятие о гипотонических и гипертонических растворах. Применение гипертонических растворов.

110. Биологическая роль осмоса. Тургор, плазмолиз, лизис.

111. Физико-химические основы действия солевых слабительных.

112. Онкотическое давление, его биологическое значение.

113. Как и почему отличаются коллигативные свойства растворов электролитов и неэлектролитов?

114. Изотонический коэффициент, физический смысл, его применение для расчёта коллигативных свойств электролитов.

115. Сильные и слабые электролиты, примеры. Степень диссоциации. Какие факторы и как влияют на степень диссоциации?

116. Константа диссоциации. Какие факторы влияют на константу диссоциации?

117. Закон разведения Оствальда. Формулировка закона, математическое выражение

118. Сущность теории сильных электролитов.

119. Объясните, почему для растворов сильных электролитов применяют понятие "кажущаяся степень диссоциации".

120. Понятие об активности ионов. Коэффициент активности.

121. Ионная сила раствора. Покажите расчёт на конкретном примере.

122. Эффект Доннана.

123. Понятие о мембранном и диффузионном потенциалах.

124. Механизм возникновения двойного электрического слоя на границе раздела металл – вода. Знак заряда металлической поверхности.

125. Механизм возникновения электродного потенциала в системе Zn2+/Zn.

От чего зависит величина электродного потенциала?

126. Механизм возникновения электродного потенциала в системе Cu2+/Cu.

От чего зависит величина электродного потенциала?

127. Стандартный электродный потенциал, его обозначение, условия измерения.

128. Уравнение Нернста для электродного потенциала. Анализ уравнения.

129. Устройство водородного электрода. Сущность процессов в нём.

130. Стандартный водородный электрод. Ряд стандартных электродных потенциалов металлов, его значение.

131. Измерение электродных потенциалов. Понятие об электродах сравнения, примеры.

132. Классификация электродов.

133. Электроды первого и второго рода. Примеры.

134. Устройство и сущность работы хлорсеребряного электрода. Уравнение Нернста для потенциала хлорсеребряного электрода.

135. Понятие об окислительно-восстановительных (редокс-системах), электродах и потенциалах.

136. Механизм возникновения редокс – потенциала.

137. Типы окислительно-восстановительных систем, примеры.

138. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы. Как их значения характеризуют редокс – системы и определяют направление реакций?

139. Уравнения Нернста – Петерса для различных типов редокс – систем, анализ уравнений.

140. Биологическое значение редокс – потенциалов.

141. Механизм возникновения диффузионного потенциала. Как устраняют влияние диффузионного потенциала на ЭДС гальванического элемента?

142. Механизм возникновения мембранного потенциала.

143. Устройство ионоселективных электродов. Принцип работы. Виды ионоселективных электродов, их использование.

144. Устройство стеклянного электрода. Принцип работы, использование.

145. Принцип работы ферментных электродов.

146. Понятие о гальванических элементах. Укажите возможные варианты составления гальванических цепей. Правила расчета ЭДС.

147. Возникновение ЭДС в элементе Якоби – Даниэля. Выражение для расчета ЭДС.

148. Концентрационный гальванический элемент. Принцип работы.

149. Использование концентрационного гальванического элемента. Расчет ЭДС концентрационной цепи.

150. Потенциометрическое титрование, достоинства метода. Кривая титрования, определение точки эквивалентности.

151. Понятие о потенциале покоя и потенциале действия в живой клетке.

152. Особенности строения поверхностного слоя фазы.

153. Поверхностная энергия Гиббса. Какие факторы влияют на её величину?

154. Поверхностное натяжение. Приведите энергетическое и силовое определения.

155. Зависимость поверхностного натяжения от природы веществ, температуры и давления.

156. Способы измерения поверхностного натяжения жидкости.

157. Распределение растворённого вещества между поверхностным слоем и объёмом фазы.

158. Классификация растворённых веществ по их влиянию на поверхностное натяжение жидкости (воды), примеры. Поверхностная активность веществ.

159. Уравнение Гиббса для характеристики адсорбции растворённых веществ. Анализ уравнения.

160. Строение молекул и свойства поверхностно – активных веществ.

161. Классификация поверхностно – активных веществ, примеры.

162. Влияние природы ПАВ на их поверхностную активность. Правило Дюкло – Траубе.

163. Расположение молекул ПАВ в поверхностном слое водного раствора.

164. Изотерма поверхностного натяжения. Сравните изотермы для водных растворов карбоновых кислот.

165. Механизм действия ПАВ при кессонной болезни.

166. Применение ПАВ в медицине и в быту.

167. Дайте определение понятиям: сорбция, адсорбция, абсорбция, сорбент, сорбтив.

168. Характеристика физической и химической адсорбции.

169. Количественное выражение адсорбции на твёрдом и жидком адсорбентах.

170. Изотерма адсорбции, её характеристика.

171. От каких факторов и как зависит адсорбция газов жидкими и твёрдыми телами?

172. Изотерма адсорбции Фрейндлиха, математическое выражение, способ нахождения констант в уравнении.

173. Изотерма адсорбции Лэнгмюра, анализ уравнения.

174. Выражение величины адсорбции растворённых веществ из растворов на твёрдых адсорбентах. Зависимость адсорбции от растворимости веществ.

175. Влияние природы адсорбента на процесс молекулярной адсорбции из раствора. Гидрофильные и гидрофобные адсорбенты, примеры.

176. Правило выравнивания полярностей Ребиндера для адсорбции из растворов на твёрдых адсорбентах.

177. Ориентация молекул ПАВ при адсорбции на твёрдых адсорбентах.

178. Правила адсорбции ПАВ на твёрдых адсорбентах (правила Дюкло – Траубе).

179. Особенности адсорбции сильных электролитов на твёрдых адсорбентах.

180. Зависимость адсорбционной способности ионов от их зарядов и размеров.

181. Лиотропные ряды адсорбционной способности катионов и анионов.

182. Правило Панета – Фаянса – Пескова для избирательной адсорбции ионов (пример).

183. Ионообменная адсорбция, её использование.

184. Иониты, катиониты, аниониты (примеры). Обменная ёмкость ионита.

Регенерация ионита.

185. Сущность и цели хроматографии.

186. Классификация хроматографических методов по механизму процесса.

Краткая характеристика методов.

187. Классификация хроматографических методов по агрегатному состоянию подвижной фазы и по технике проведения.

188. Сущность колоночной и тонкослойной хроматографии.

189. Сущность биоспецифической (аффинной) хроматографии.

190. Сущность молекулярно – ситовой хроматографии.

191. Гемосорбция, применение.

192. Предложите определения понятиям: дисперсная система, дисперсная фаза, дисперсионная среда.

193. Понятие о степени дисперсности. Способы ее выражения.

194. Классификация дисперсных систем по степени дисперсности.

195. Сравнительная характеристика дисперсных систем с различной степенью дисперсности.

196. Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию фаз.

Примеры.

197. Классификация систем по характеру взаимодействия дисперсной фазы с дисперсионной средой. Примеры.

198. Условия получения веществ в коллоидном состоянии.

199. Дисперсионные методы получения коллоидных систем.

200. Получение коллоидных растворов методом физической конденсации.

201. Методы химической конденсации в получении коллоидных растворов.

202. Получение коллоидных растворов пептизацией.

203. Способы очистки коллоидных растворов от примесей.

204. Сущность диализа, электродиализа.

205. Особенности и применение компенсационного диализа, вивидиализа.

206. Сущность и цели ультрафильтрации дисперсных систем.

207. Седиментация. От каких факторов зависит скорость седиментации частиц дисперсных систем? Седиментационное равновесие.

208. Седиментационный анализ. Сущность и назначение ультрацентрифугирования дисперсных систем.

209. Броуновское движение. Факторы, влияющие на его интенсивность.

210. Уравнение Эйнштейна – Смолуховского для броуновского движения.

211. Диффузия в коллоидных системах. Скорость диффузии.

212. Характеристика осмотического давления коллоидных систем.

213. Светорассеяние в дисперсных системах. Уравнение Рэлея, анализ уравнения.

214. Опалесценция. Эффект Фарадея – Тиндаля. Дихроизм.

215. Факторы, влияющие на окраску золей.

216. Сущность ультрамикроскопии. Применение ультрамикроскопии для изучения свойств дисперсных систем.

217. Прямые электрокинетические явления: электрофорез и электроосмос (сущность явлений).

218. Практическое применение электрофореза.

219. Обратные электрокинетические явления: потенциал седиментации и потенциал протекания (сущность явлений).

220. Понятие об электротермодинамическом и электрокинетическом потенциалах, их возникновение в коллоидных системах.

221. Уравнение Гельмгольца – Смолуховского для электрокинетического (дзета) потенциала. Электрофоретическая подвижность частиц.

222. Строение мицелл гидрофобных золей (покажите на конкретном примере и напишите мицеллярную формулу).

223. Объясните влияние температуры на величину дзета – потенциала (заряд гранулы) дисперсных систем.

224. Объясните влияние разбавления на величину дзета – потенциала (заряд гранулы) дисперсных систем.

225. Объясните влияние рН среды на величину дзета – потенциала (заряд гранулы) дисперсных систем.

226. Понятие о кинетической устойчивости коллоидных растворов. Факторы, обусловливающие кинетическую устойчивость.

227. Понятие об агрегативной устойчивости коллоидных растворов. Факторы, обусловливающие агрегативную устойчивость.

228. Понятие о старении и коагуляции коллоидных растворов. Факторы, вызывающие коагуляцию.

229. Механизм коагулирующего действия электролитов.

230. Порог коагуляции, коагулирующая способность электролитов. Правило «значности» Шульце – Гарди для коагуляции золей электролитами.

231. Лиотропные ряды коагулирующей способности ионов.

232. Чередование зон коагуляции коллоидных растворов. Сущность явления.

233. Кинетика коагуляции золей под действием электролитов. Понятие о скрытой, явной, медленной, быстрой коагуляции.

234. Коагуляция золей смесями электролитов.

235. Явление привыкания при коагуляции золей, его механизм.

236. Взаимная коагуляция золей. Применение.

237. Коллоидная защита. Механизм коллоидной защиты.

238. Количественная характеристика коллоидной защиты.

239. Значение явления коллоидной защиты.

240. Понятие о высокомолекулярных соединениях (ВМС). Значения их молярных масс. Классификация полимеров по происхождению, примеры. Биополимеры.

241. Типы пространственной структуры полимеров (примеры полимеров).

Понятие о конформациях макромолекул ВМС.

242. Сравнение растворов полимеров и гидрофобных коллоидных растворов.

243. Набухание полимеров. Степень набухания. От каких факторов зависит степень набухания полимера?

244. Механизм набухания (охарактеризуйте стадии процесса).



Pages:   || 2 |

Похожие работы:

«Заключение диссертационного совета Д 212.245.11 на базе ФГАОУ ВПО «Северо-Кавказский федеральный университет» по диссертации на соискание ученой степени кандидата географических наук Аттестационное дело №_ Решение диссертационного совета от 19 июня № 8 О присуждении Сивоконь Юлии Вячеславовне ученой степени кандидата географических наук. Диссертация «Геохимические особенности и межкомпонентные связи горных ландшафтов Западного и Центрального Кавказа» по специальности 25.00.23 Физическая...»

«1 Цели и задачи дисциплины Цель дисциплины формирование у аспирантов системных представлений об организации учебной деятельности в вузе и методики преподавания в высшей школе в условиях модернизации российского образования, умений организовать преподавание своей дисциплины, умений передавать свои знания с использованием различных методов организации занятий, умений организовывать самостоятельную работу студентов.Виды и задачи профессиональной деятельности по дисциплине: научно-исследовательская...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Ивановский государственный химико-технологический университет» Факультет химической техники и кибернетики Кафедра высшей и прикладной математики Утверждаю: проректор по УР _ Н.Р. Кокина « » 2014 г. Рабочая учебная программа дисциплины Математика Направление подготовки 09.03.02 Информационные системы и технологии Информационные системы и...»

«Сергей Петрович Розов Биосознание. Пробуждение и развитие сверхспособностей Серия «Алхимия духа» http://www.litres.ru/pages/biblio_book/?art=8917857 Сергей Петрович Розов. Биосознание. Пробуждение и развитие сверхспособностей: АСТ; Москва; 2015 ISBN 978-5-17-088563-3 Аннотация В этой книге – метод лечения будущего! Почему? Потому что эта книга научит вас управлять самой мощной энергией, которую сегодня штурмует современная наука. Управлять биоэнергией, направлять ее на лечение болезней! Эта...»

«НЕКОТОРЫЕ ПРОБЛЕМЫ ХИМИЧЕСКОГО ОБРАЗОВАНИЯ В РЕСПУБЛИКЕ КАЗАХСТАН Бекишев К. Казахский национальный университет им. аль-Фараби, Алматы, Республика Казахстан Совершенствование системы образование является одним из важнейших приоритетов долгосрочной Стратегии «Казахстан–2030». Главной целью процессов реформирования и модернизаций является адаптация системы образования к новым, быстро изменяющимся социально-экономическим условиям и интеграция Казахстана в мировое образовательное пространство....»

«ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Уральский государственный университет им. А.М. Горького» Факультет химический Кафедра неорганической химии МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ ВОДОРОДНОЙ ЭНЕРГЕТИКИ Курс лекций Екатеринбург Содержание Введение.. 5 1. КОНЦЕПЦИЯ ВОДОРОДНОЙ ЭНЕРГЕТИКИ. 6 1.1. Историческая справка.. 6 1.2. Основные причины, которые привели к необходимости поиска новых экологически чистых энергоносителей. 7 1.2.1....»

«Содержание 1. Общие положения 1.1 Образовательная программа профессиональной подготовки, реализуемая техникумом по профессии рабочего 13321 «Лаборант химического анализа»1.2 Нормативные документы для разработки ОП по профессии рабочего 13 «Лаборант химического анализа»1.3 Общая характеристика образовательной программы профессиональной подготовки 2. Характеристика профессиональной деятельности выпускника ОП по профессии рабочего 13321 «Лаборант химического анализа» 2.1 Область и объекты...»

«1.Пояснительная записка 1.1. Цели и задачи дисциплины. Цель дисциплины «Экологическая география России» состоит в формировании у студентов знаний о среде обитания населения России на основе ландшафтно-экологического подхода, а также в получении навыков сравнительной оценки современного экологического состояния регионов России.В задачи курса входит изучение: естественного экологического потенциала ландшафтов регионов России; биоклиматических, биохимических условий, водообеспеченности, а также...»

«Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа № 1 города Новоалтайска Алтайского края» РАССМОТРЕНО ПРИНЯТО УТВЕРЖДАЮ Руководитель на заседании научноДиректор МБОУ «СОШ Кафедры/МО методического совета №1 города Новоалтайска МБОУ «СОШ № 1 города Алтайского края» Новоалтайска Алтайского О.В.Зинкевич _ края» «_»2014 г «_» _2014г «»_2014 г Рабочая программа по предмету химия для 10-х – 11-х классов (базовый уровень) на 2014 – 2015 учебный год (программа...»

«ЛИСТ СОГЛАСОВАНИЯ от 18.06. Рег. номер: 2547-1 (11.06.2015) Дисциплина: Математика Учебный план: 04.03.01 Химия/4 года ОДО Вид УМК: Электронное издание Инициатор: Татосов Алексей Викторович Автор: Татосов Алексей Викторович Кафедра: Кафедра математического моделирования УМК: Институт химии Дата заседания УМК: 25.05.2015 Протокол заседания УМК: Дата Дата Согласующие ФИО Результат согласования Комментарии получения согласования Зав. кафедрой Татосов Алексей Рекомендовано к электронному 08.06.2015...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Ивановский государственный химико-технологический университет» Факультет химической техники и кибернетики Кафедра высшей и прикладной математики Утверждаю: проректор по УР _ Н.Р. Кокина « » 2014 г. Рабочая учебная программа дисциплины (модуля) Алгебра и геометрия 09.03.02 Информационные системы и Направление подготовки технологии...»

«ЛИСТ СОГЛАСОВАНИЯ от 09.06.2015 Рег. номер: 1983-1 (08.06.2015) Дисциплина: Избранные вопросы математики Учебный план: 04.03.01 Химия/4 года ОДО Вид УМК: Электронное издание Инициатор: Басинский Константин Юрьевич Автор: Басинский Константин Юрьевич Кафедра: Кафедра математического моделирования УМК: Институт химии Дата заседания 25.05.2015 УМК: Протокол заседания УМК: Дата Дата Согласующие ФИО Результат согласования Комментарии получения согласования Зав. кафедрой Татосов Алексей Рекомендовано...»

«ПРОГРАММА V ЮБИЛЕЙНОЙ ВСЕРОССИЙСКОЙ НАУЧНОЙ КОНФЕРЕНЦИИ СТУДЕНТОВ И АСПИРАНТОВ С МЕЖДУНАРОДНЫМ УЧАСТИЕМ «МОЛОДАЯ ФАРМАЦИЯ – ПОТЕНЦИАЛ БУДУЩЕГО» PROGRAM OF THE V ANNIVERSARY ALL-RUSSIAN SCIENTIFIC CONFERENCE OF STUDENTS AND POSTGRADUATES WITH INTERNATIONAL PARTICIPATION “YOUNG PHARMACY – POTENTIAL OF THE FUTURE” 20-21 АПРЕЛЯ 2015 ГОДА ГЕНЕРАЛЬНЫЙ ПАРТНЕР/ ОФИЦИАЛЬНЫЙ СПОНСОР/ GENERAL PARTNER OFFICIAL SPONSOR Министерство здравоохранения Российской Федерации Государственное бюджетное...»

«ПРАВИТЕЛЬСТВО РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ПОСТАНОВЛЕНИЕ от 27 октября 2008 г. N 791 О ФЕДЕРАЛЬНОЙ ЦЕЛЕВОЙ ПРОГРАММЕ НАЦИОНАЛЬНАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКОЙ И БИОЛОГИЧЕСКОЙ БЕЗОПАСНОСТИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ (2009 2014 ГОДЫ) Список изменяющих документов (в ред. Постановлений Правительства РФ от 03.11.2011 N 915, от 06.12.2013 N 1125) Правительство Российской Федерации постановляет: 1. Утвердить прилагаемую федеральную целевую программу Национальная система химической и биологической безопасности Российской...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Ивановский государственный химико-технологический университет» Факультет химической техники и кибернетики Кафедра высшей и прикладной математики Утверждаю: проректор по УР _ Н.Р. Кокина « » 2014 г. Рабочая учебная программа дисциплины Математика 11.03.04 Электроника и наноэлектроника Направление подготовки Микроэлектроника и твердотельная...»

«РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ НЕФТИ и ГАЗА имени И.М. Губкина Утверждена проректором по научной работе проф. А.В. Мурадовым 31 марта 2014 года ПРОГРАММА вступительного испытания по направлению 05.06.01 «Науки о Земле» для поступающих в аспирантуру РГУ нефти и газа имени И.М. Губкина в 2014/2015 уч. году Москва 2014 Программа вступительного испытания по направлению 05.06.01 «Науки о Земле» разработана на основании требований, установленных паспортами научных специальностей (03.02.08,...»

«ЛИСТ СОГЛАСОВАНИЯ от 18.06. Рег. номер: 2549-1 (11.06.2015) Дисциплина: Математика Учебный план: 04.03.01 Химия/4 года ОДО Вид УМК: Электронное издание Инициатор: Татосов Алексей Викторович Автор: Татосов Алексей Викторович Кафедра: Кафедра математического моделирования УМК: Институт химии Дата заседания 25.05.2015 УМК: Протокол заседания УМК: Дата Дата Результат Согласующие ФИО Комментарии получения согласования согласования Зав. кафедрой Татосов Рекомендовано 08.06.2015 08.06.2015 (Зав....»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Ивановский государственный химико-технологический университет» Факультет химической техники и кибернетики Кафедра высшей и прикладной математики Утверждаю: проректор по УР _ Н.Р. Кокина « » 2014 г. Рабочая учебная программа дисциплины Теория функций комплексного переменного Направление подготовки 09.03.02 Информационные системы и...»

«Пояснительная записка к рабочей программе учебного курса химии 11 класс Исходными документами для составления рабочей программы являются: Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень); Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 05.03.2004; Авторская программа О.С. Габриеляна, соответствующая Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенная...»

«Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение «Школа № 17 с углубленным изучением английского языка» МАОУ «Школа № 17» «Согласовано» «Утверждено» Заместитель директор по УВР Директор МАОУ «Школа №17» «Рассмотрено» Руководитель ШМО МАОУ «Школа №17» _/_Власова Г. К./ /Шубарева О. П./ /_Войтешонок С. В./ Приказ №_от «»20 Протокол № _ от «» «»2014 г. г. _2014 г. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по предмету «Химия» для 9 класса на 20142015 учебный год Составитель: Шубарева Ольга Петровна, учитель химии,...»







 
2016 www.programma.x-pdf.ru - «Бесплатная электронная библиотека - Учебные, рабочие программы»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.