WWW.PROGRAMMA.X-PDF.RU
БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА - Учебные и рабочие программы
 


«Рабочая программа по химии 8 класс Составитель: Антонович Татьяна Ивановна высшая квалификационная категория Абакан, 2015 Пояснительная записка Данная рабочая программа по химии для ...»

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №18»

РАССМОТРЕНО СОГЛАСОВАНО УТВЕРЖДЕНО

на заседании ШМО НМС протокол №1 приказом директора

учителей от 31.08.2015 г. МБОУ «СОШ №18»

естественнонаучного цикла приказ №328 от 31.08.2015 г.

протокол №1 от 28.08. 2015 г.

Рабочая программа по химии 8 класс Составитель: Антонович Татьяна Ивановна высшая квалификационная категория Абакан, 2015 Пояснительная записка



Данная рабочая программа по химии для 8-го класса составлена на основе:

«Федерального компонента государственных образовательных стандартов основного общего образования» (приказ МОиН РФ от 05.03.2004г. № 1089) Образовательной программы МБОУ «СОШ №18».

С учетом:

учебного плана МБОУ «СОШ №18» на 2015 – 2016 учебный год (приказ №328 от 31.08.2015г.);

УМК Габриелян О.С. «Химия - 8» издательство «Дрофа»;

Согласно образовательной программе МБОУ «СОШ №18» на изучения химии отводится 102 часа в год из расчёта 3 часа в неделю.

В программе резерв не предусмотрен. С целью предоставления равных возможностей всем ученикам обучение построено на дифференцированном и индивидуальном подходе в изучении предмета. Индивидуальные особенности ученика учитываются при планировании урока.

Текущий контроль и промежуточная аттестация проводятся в соответствии с Положением «О форме, периодичности и порядке текущего контроля успеваемости и промежуточной аттестации обучающихся» (приказ № 285 от 27.08.2015г.).

Программа построена с учетом реализации преемственности с курсом физики 7 класса, биологии 5 – 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, где учащиеся знакомятся с химической организацией клетки и процессами обмена веществ, а также является логическим продолжением пропедевтического курса химии в 7 классе.

Индивидуальный подход в реализации предложенной программы осуществляется при выборе форм и методов работы с классом. Учащиеся 8 «А» и 8 «Б» класса отличаются средним и низким уровнем способностей и невысокой мотивацией учения (большинство детей приходят в школу для общения), которые в состоянии освоить программу по предмету только на базовом уровне. Они отличаются слабой организованностью, недисциплинированностью, часто безответственным отношением к выполнению учебных, особенно, домашних заданий. В классе можно выделить группу обучающихся, которые достаточно часто не имеют всего необходимого к уроку, не выполняют домашние задания. Поскольку в этой группе – неформальные лидеры классного коллектива, их отношение к учебе не вызывает у большинства обучающихся негативного отношения и порицания, а поощряется и принимается за норму. Чтобы включить этих детей в работу на уроке, будут использованы нетрадиционные формы организации их деятельности, частые смены видов работы, потому что волевым усилием эти дети заставить себя работать не в состоянии, а поскольку многие в классе на них равняются, это дестабилизирует рабочую обстановку и не способствует повышению эффективности учебного занятия. С учётом этого в содержание уроков включён материал повышенного уровня, сложности, предлагаются дифференцированные задания.

Общая характеристика учебного предмета Химия—наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ.

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли химического элемента в веществе; 2) массовой доли растворенного вещества в растворе; 3) количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

Вещество Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.

Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.





Группы и периоды периодической системы.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления.

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

Химическая реакция Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты.

Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Элементарные основы неорганической химии Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей.

Водород. Водородные соединения неметаллов. Кислород. Озон. Вода.

Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли.

Сера. Оксиды серы. Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли.

Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли.

Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли.

Углерод. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли.

Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. Силикаты.

Щелочные и щелочно-земельные металлы и их соединения.

Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.

Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа.

Экспериментальные основы химии Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.

Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе.

Определение характера среды. Индикаторы.

Получение газообразных веществ.

Химия и жизнь Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением.

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.

Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Основное содержание программы по химии 8 класс Введение (9 часов) Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование.

Источники химической информации, её получение, анализ и представление его результатов.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращение веществ. Отличие физических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Роль отечественных учёных в становлении химической науки – работы М. В Ломоносова, Д.И. Менделеева, М. А. Бутлерова.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий.

Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная атомная и молекулярная массы. Проведение расчётов массовой доли химического элемента в веществе на основе его формулы.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, её структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Демонстрации:

моделей атомов различных простых и сложных веществ.

1) Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

2) Коллекция стеклянной химической посуды.

3) Коллекция материалов и изделий из них на основе алюминия.

4) Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды.

5) Практическая работа №1 по теме « Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила ТБ».

Практическая работа №2 по теме «Наблюдение за горящей свечой. Строение пламени».

Лабораторные работы:

№1. Рассмотрение веществ с разными физическими свойствами.

№2. Примеры физических явлений: плавление парафина, испарение воды.

№3. Химические явления: окисление меди при нагревании, действие соляной кислоты на мрамор.

Атомы химических элементов (13 часов) Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома – образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома – образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент» изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов.

Понятие о завершённом электронном уровне.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атомов – физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атома химического элемента – образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами неметаллов и металлов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой – образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь электронные и структурные формулы.

Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь. Понятие о валентности как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи. Составление формул бинарных соединений по валентности. Нахождение валентности по формуле бинарного соединения.

Взаимодействие атомов металлов между собой- образование металлических кристаллов.

Понятие о металлической связи.

В результате изучения темы учащийся должен

Демонстрации:

6) Модели атомов химических элементов.

7) Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (различные формы)

Лабораторная работа:

№4. Составление моделей молекул метана, аммиака, воды, хлороводорода, оксида углерода (4).

Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов».

Простые вещества (11 часов) Положение металлов и неметаллов в Периодической системе химических элементов Д.И.

Менделеева. Важнейшие простые вещества – металлы (железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий). Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества – неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, серы, фосфора, углерода. Молекулы простых веществ – неметаллов - водорода, кислорода, азота, галогенов. Относительная молекулярная масса.

Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ – аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность этого понятия.

Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объём газообразных веществ. Кратные единицы измерения количества вещества – миллимоль, киломоль, миллимолярная, киломолярная массы вещества, миллимолярный, киломолярный объёмы газообразных веществ.

Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «число Авогадро».

Демонстрации: получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора.

Некоторые неметаллы и металлы количеством 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

Лабораторная работа:

№5. Ознакомление с образцами металлов и неметаллов, минералов и горных пород.

Соединения химических элементов (16 часов) Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Определение степени окисления элементов в бинарных соединениях. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий.

Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр. составление их формул.

Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав и название. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей:

гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная, азотная. Понятие о шкале кислотности (шкала рН). Изменение окраски индикаторов.

Соли как производные кислот и оснований, их состав и названия. Растворимость солей в воде.

Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Амфотерные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решёток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решёток.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твёрдых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объёмная доли компанента смеси. Расчёты, связанные с использованием понятия «доля».

Демонстрации образцов оксидов, кислот, оснований, солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные работы:

№6. Знакомство с образцами оксидов.

№7.Окраска индикаторов.

Практическая работа №3 по теме «Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе»

Изменения, происходящие с веществами (14 часов) Понятие явлений, связанных с изменениями, происходящими с веществом.

Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе - физические явления.

Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, фильтрование и центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества – химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Выделение теплоты и света – реакции горения. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов.

Составление уравнений химических реакций.

Расчёты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или объёма продукта реакции по количеству, массе или объёму исходного вещества. Расчёты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворённого вещества или содержит определённую долю примесей.

Реакции разложения. Представления о скорости химических реакций. Катализаторы.

Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции, обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения. Ряд активности металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и кислотами, реакций вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Реакции обмена.

Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций на примере свойств воды. Реакция разложения – электролиз воды.

Реакции соединения – взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Условие взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения – взаимодействие воды с металлами. Реакции обмена – гидролиз веществ.

Демонстрации:

1. Примеры физических явлений: плавление парафина, возгонка йода, растворение перманганата калия, диффузий душистых веществ с горящей лампочки накаливания.

2. Примеры химических явлений: горение магния, фосфора, взаимодействие соляной кислоты с мрамором, получение гидроксида меди, растворение полученного гидроксида в кислотах, взаимодействие оксида меди с серной кислотой при нагревании, разложение перманганата калия, взаимодействие разбавленных кислот с металлами, разложение пероксида водорода, электролиз воды.

Лабораторная работа:

№8. Примеры экзо- и эндотермических реакций.

Практическая работа № 5 по теме «Признаки химических реакций».

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (30 ч.) Растворение как физико – химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах.

Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твёрдых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства. Понятие об электролитической диссоциации.

Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций.

Реакции обмена, идущие до конца.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжения металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями – реакции нейтрализации.

Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.

Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической диссоциации.

Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах.

Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно – восстановительные реакции.

Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов.

Реакции ионного обмена и окислительно – восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Составление уравнений окислительно – восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ – металлов и неметаллов, кислот и солей в свете окислительно – восстановительных реакций.

Демонстрации испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди. Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные работы:

№11. Взаимодействие кислот с металлами и оксидами.

№12. Взаимодействие кислот с основаниями.

№13, 14. Получение и разложение нерастворимых оснований.

№15. Взаимодействие солей с металлами.

Практическая работа № 6 по теме «Ионные уравнения реакций».

Практическая работа № 7 по теме «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца».

Практическая работа № 8 по теме «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей».

Практическая работа № 9 по теме «Решение экспериментальных задач».

Портретная галерея великих химиков (6 часов)

В результате изучения темы учащийся должен:

знать/понимать:

основные понятия и законы, теории химии и ученых их открывших.

уметь:

- называть авторов различных законов химии, даты их жизни и основные события жизнедеятельности.

Учебные экскурсии (3 часа) Экскурсии в краеведческий музей, лаборатории учебных заведений, агрохимические, санитарно

– эпидемиологические, аптеки, водоочистные сооружения.

1) Агрохимлаборатория (1час)

2) Аптека (1час)

3) Местное производство (лаборатория нефтебазы) (1час)

Контроль уровня обученности:Формы контроля

1.Текущий контроль «Атомы химических элементов».

2.Текущий контроль «Простые вещества».

3.Текущий контроль «Соединения химических элементов».

4.Текущий контроль «Изменения, происходящие с веществами».

5.Текущий контроль «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

6. Итоговая контрольная работа по разделу «Неорганическая химия».

Кроме выше перечисленных основных форм контроля будут осуществляться небольшие текущие контрольные и тестовые работы в рамках каждой темы в виде фрагментов урока.

Кроме этого в конце учебного года состоится смотр знаний учащихся в форме итогового устного зачета.

Тематическое планирование учебного материала для 8 класса по химии

–  –  –

Предметные умения, навыки и способы деятельности, которыми должны овладеть обучающиеся 8-го класса в соответствии с требованиями к уровню подготовки учащихся основного общего образования:

знать/понимать химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь называть: химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.

Список литературы

1. Федеральный закон Российской федерации №273-ФЗ «Об образовании в РФ» (с последующими изменениями).

2. Приказ Минобразования России от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего, и среднего общего образования»

3. Письмо Минобразования России от 20.02.2004 г. № 03-51-10/14-03 «О введении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»

4. Приказ Минобразования России от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования»

5. Письмо Минобрнауки России от 07.07.2005 г. «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана»

6. Федеральный компонент государственного стандарта общего образования

7. Примерные программы по учебным предметам федерального базисного учебного плана.

8. Программы для общеобразовательных учреждений. Химия. 8 – 11 класс. М., «Дрофа»,

Дополнительная литература для учителя:

1. Габриелян, О. С. Химия. 8 класс. М.: Дрофа.

2. Е.А. Еремина, В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко. Справочник школьника по химии. 8-11 класс. М., «Дрофа».

3. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. «Химия». М. «Просвещение».

4. Габриелян, О. С. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс: методическое пособие.

М.: Дрофа.

5. Габриелян, О. С. и др. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы. М.:

Дрофа.

6. Сборник материалов по реализации федерального компонента государственного стандарта общего образования в общеобразовательных учреждениях Волгоградской области. Волгоград: Учитель.

7. Некрасова, Л. И. Химия. 8 класс: карточки заданий к учебнику О. С. Габриеляна.

Саратов: Лицей.



 
Похожие работы:

«Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Огневская средняя общеобразовательная школа»РАССМОТРЕНО СОГЛАСОВАНО УТВЕРЖДЕНО на заседании Заместитель директора Приказ №46 методического совета по учебной работе от 03.08. 2015 г. Протокол № 1 С.В.Трубина Директор школы 03.08.2015 г. Л.П.Берестова Рабочая программа по учебному предмету Химия 10 класс Составитель: Матина Т.В. учитель химии и биологии с.Огневка 2015г. Пояснительная записка В основу рабочей программы лежат нормативные...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Ивановский государственный химико-технологический университет» Факультет химической техники и кибернетики Кафедра высшей и прикладной математики Утверждаю: проректор по УР _ Н.Р. Кокина « » 2014 г. Рабочая учебная программа дисциплины Математика 11.03.04 Электроника и наноэлектроника Направление подготовки Микроэлектроника и твердотельная...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Ивановский государственный химико-технологический университет» Факультет химической техники и кибернетики Кафедра высшей и прикладной математики Утверждаю: проректор по УР _ Н.Р. Кокина « » 2014 г. Рабочая учебная программа дисциплины (модуля) Математика 19.03.01 – Биотехнология Направление подготовки Пищевая биотехнология Профиль...»

«ПРОГРАММА КАНДИДАТСКОГО ЭКЗАМЕНА по специальности 02.00.10 «Биоорганическая химия» Часть 1. ПРОГРАММА-МИНИМУМ кандидатского экзамена по специальности 02.00.10 «Биоорганическая химия» по химическим, биологическим и техническим наукам Введение В основу настоящей программы положены важнейшие разделы биоорганической химии: аминокислоты и белки, нуклеозиды, нуклеотиды и нуклеотиды и нуклеиновые кислоты, углеводы и гликоконъгаты, липиды, биологические мембраны, порфирины и хромопротеиды, химические...»

«Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Омский государственный аграрный университет имени П.А.Столыпина» ПРОГРАММА КАНДИДАТСКОГО ЭКЗАМЕНА по специальной дисциплине для аспирантов, обучающихся по специальности 25.00.27 – гидрология суши, водные ресурсы, гидрохимия Рассмотрена на заседании научно-технического совета ФГБОУ ВПО ОмГАУ им. П.А.Столыпина Протокол № 5 от 22.09. 2014 года Омск 2014 Введение Настоящая программа основана на...»

«Заключение диссертационного совета Д 212.245.11 на базе ФГАОУ ВПО «Северо-Кавказский федеральный университет» по диссертации на соискание ученой степени кандидата географических наук Аттестационное дело №_ Решение диссертационного совета от 19 июня № 8 О присуждении Сивоконь Юлии Вячеславовне ученой степени кандидата географических наук. Диссертация «Геохимические особенности и межкомпонентные связи горных ландшафтов Западного и Центрального Кавказа» по специальности 25.00.23 Физическая...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Ивановский государственный химико-технологический университет» Утверждаю: Ректор _ О.И. Койфман « » 2011 г. Номер внутривузовской регистрации Основная образовательная программа высшего профессионального образования Направление подготовки 260100 Продукты питания из растительного сырья Технология жиров, эфирных масел и парфюмерноПрофиль...»

«ПРИЛОЖЕНИЕ 5. Программы практик МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Ивановский государственный химико-технологический университет» Факультет органической химии и технологии Кафедра химической технологии волокнистых материалов Утверждаю: проректор по УР _ Н.Р.Кокина « » 2013 г. Программа учебной технологической практики Направление подготовки 18.03.01 Химическая технология...»

«РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ НЕФТИ и ГАЗА имени И.М. Губкина Утверждена проректором по научной работе проф. А.В. Мурадовым 31 марта 2014 года ПРОГРАММА вступительного испытания по направлению 05.06.01 «Науки о Земле» для поступающих в аспирантуру РГУ нефти и газа имени И.М. Губкина в 2014/2015 уч. году Москва 2014 Программа вступительного испытания по направлению 05.06.01 «Науки о Земле» разработана на основании требований, установленных паспортами научных специальностей (03.02.08,...»

«МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ АВТОНОМНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 1 Амурская область, город Зея, улица Ленина, дом 161; телефон 2-46-64;Е-mail: shkola1zeya@rambler.ru СОГЛАСОВАНО УТВЕРЖДЕНА Заместитель директора по УВР приказом МОАУ СОШ № 1 Е.П. Земскова от 31.08.2015 № 223-од РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии 8 класс Учитель: Фомичева Елена Михайловна, высшая квалификационная категория г.Зея, 2015 I. Пояснительная записка. 1.1. Обоснование выбора программы. Рабочая...»

«Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Лицей №1 имени академика Б.Н. Петрова» города Смоленска Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Лицей № 1 имени академика Б.Н. Петрова» города Смоленска «СОГЛАСОВАНО» «ПРИНЯТО» заместитель директора педагогическим советом Г.Б.Моисейкина « 28 » 08. 2015 г « 27 » 08. 2015 г протокол № 1 Рабочая программа по курсу «Химия» для 10 -х классов на 2015-2016 учебный год Составила: учитель химии Косенкова Надежда Васильевна Смоленск...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Ивановский государственный химико-технологический университет» Факультет химической техники и кибернетики Кафедра высшей и прикладной математики Утверждаю: проректор по УР _ Н.Р. Кокина « » 2014 г. Рабочая учебная программа дисциплины Дополнительные главы математики 15.03.04 Автоматизация технологических Направление подготовки процессов и...»

«Белорусский государственный университет УТВЕРЖДАЮ Проректор по учебной работе А.Л. Толстик « » 2015 г. Регистрационный № УД/баз. Популяционная и эволюционная генетика Учебная программа учреждения высшего образования по учебной дисциплине для специальности: 1-31 01 01 Биология (по направлениям) 2015 г.СОСТАВИТЕЛЬ: Василий Сергеевич Панкратов, младший научный сотрудник лаборатории нехромосомной наследственности ГНУ «Институт генетики и цитологии Национальной академии наук Беларуси» РЕЦЕНЗЕНТЫ:...»

«РАЗРАБОТАНА УТВЕРЖДЕНА Кафедра «Геология, гидрогеология Ученым советом и геохимия горючих ископаемых» _Геолого-географического факультета Протокол № 6 от 05.03.2014 года Протокол № 9 от 13.03.2014 года ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ИСПЫТАНИЯ для поступающих на обучение по программам подготовки научнопедагогических кадров в аспирантуре в 2014 году Направление подготовки 05.06.01. Науки о Земле Профиль подготовки 25.00.36 «Геоэкология»_(технические науки) Астрахань – 2014 г. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Ивановский государственный химико-технологический университет» Факультет химической техники и кибернетики Кафедра высшей и прикладной математики Утверждаю: проректор по УР _ Н.Р. Кокина « » 2014 г. Рабочая учебная программа дисциплины Математика. 18.03.01 – Химическая технология Направление подготовки Технология и переработка полимеров...»

«РАЗРАБОТАНА УТВЕРЖДЕНА Кафедра Геологии, гидрогеологии и Ученым советом Геологогеохимии горючих ископаемых географического факультета Протокол № 8 от 26.02.2015 года Протокол № 8 от 26.02.2015 года ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ИСПЫТАНИЯ для поступающих на обучение по программам подготовки научно педагогических кадров в аспирантуре в 2015 году Направление подготовки 05.06.01. Науки о Земле Профиль подготовки Геоэкология (геолого-минералогические науки) Астрахань 2015 г. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА...»

«РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии для 10 11 классов Авторы – составители Учителя Седова Т.П., Чагина Л.В. Пояснительная записка Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования на базовом уровне, утвержденного 5 марта 2004 года приказ № 1089, на основе примерной программы по химии для основной школы и на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна (в основе УМК лежат принципы...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Кемеровский государственный университет» Новокузнецкий институт (филиал) федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования «Кемеровский государственный университет» ЕСТЕСТВЕННО-ГЕОГРАФИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ Кафедра Биологии и методики преподавания биологии «УТВЕРЖДАЮ» Декан д.п.н. И.В....»

«ЛИСТ СОГЛАСОВАНИЯ от 09.06.2015 Рег. номер: 1993-1 (08.06.2015) Дисциплина: Избранные вопросы математики Учебный план: 04.03.01 Химия/4 года ОДО Вид УМК: Электронное издание Инициатор: Басинский Константин Юрьевич Автор: Басинский Константин Юрьевич Кафедра: Кафедра математического моделирования УМК: Институт химии Дата заседания 25.05.2015 УМК: Протокол заседания УМК: Дата Дата Согласующие ФИО Результат согласования Комментарии получения согласования Зав. кафедрой Татосов Алексей Рекомендовано...»

«УТВЕРЖДАЮ Первый проректор по учебной работе ФГБОУ ВПО «Алтайский государственный университет» Е.С. Аничкин «_» марта 2015 г. ПРОГРАММА вступительного испытания для поступающих на обучение по направлению подготовки научнопедагогических кадров в аспирантуре 06.06.01 – Биологические науки Предмет «Специальная дисциплина» Утверждено на заседании экзаменационной комиссии, протокол № от _ марта 2015 года. Председатель экзаменационной комиссии _ М.М. Силантьева Раздел «БИОХИМИЯ» ВВЕДЕНИЕ Биохимия...»



 
2016 www.programma.x-pdf.ru - «Бесплатная электронная библиотека - Учебные, рабочие программы»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.