WWW.PROGRAMMA.X-PDF.RU
БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА - Учебные и рабочие программы
 


«РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ «Химия (практикум)» Направление подготовки 16.03.01 Техническая физика Квалификация (степень) выпускника бакалавр Профиль подготовки бакалавра/магистра ...»

Министерство образования и науки РФ

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«Петрозаводский государственный университет»

Кольский филиал

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ

«Химия (практикум)»

Направление подготовки 16.03.01 Техническая физика

Квалификация (степень) выпускника бакалавр

Профиль подготовки бакалавра/магистра «Теплофизика»

Форма обучения очная Выпускающая кафедра теплофизики Кафедра-разработчик рабочей программы химии Апатиты Рабочая программа дисциплины «Химия (практикум)» составлена на основании:

- Федерального государственного образовательного стандарта высшего образования по направлению подготовки Техническая физика бакалавриата), 16.03.01 (уровень утвержденного приказом Министерства образования и науки РФ N 204 от 12 марта 201 года (номер государственной регистрации 36672 от 01 апреля 2015 года);

- рабочего учебного плана основной образовательной программы по направлению подготовки 16.03.01 Техническая физика (набора 2011 года), утвержденного на Ученом совете 15 апреля 2015 года.

Курс: 1 Семестр(ы):1

Трудоёмкость: 72 час.

ЗЕ по ФГОС ВПО:

Часов по рабочему учебному плану (РУП): 72 ЗЕ по рабочему учебному плану (РУП): 2 Разработчик: ст. преподаватель Ермакова Э.Г.

Рабочая программа дисциплины рассмотрена и одобрена на заседании кафедры химии от «17» апреля 2015 года, протокол №7.

Рабочая программа дисциплины включает организационно-методический раздел, объем дисциплины и виды учебной работы, содержание дисциплины (в т.ч. учебнотематический план), тематику практических занятий, формы самостоятельной работы, систему оценивания и примерный перечень тестов для контроля, учебно-методическое обеспечение дисциплины.

Программа предназначена для студентов, обучающихся на очном и заочном отделении Кольского филиала ФГБОУ ВПО государственный «Петрозаводский университет».

1. Цели и задачи дисциплины Целью освоения дисциплины является получение студентом опыта применения базовых знаний по химии, решения конкретных задач из разных областей химии, использования полученных теоретических знаний при изучении специальных дисциплин и в процессе самостоятельной работы для понимания сущности химикотехнологических процессов.

Задачи дисциплины:формирование у студентов навыков применения химических законов, основных химических терминов и формул; выполнения химических, электрохимических, термохимических и термодинамических расчетов в процессе решения практических задач.

–  –  –

В результате освоения дисциплины студент, обучающийся по направлению подготовки 16.03.01 Техническая физика (уровень бакалавриата) должен:

1) обладать следующими общекультурными компетенциями (ОК):

–  –  –

2) обладать следующими общепрофессиональными компетенциями (ОПК):

способностью использовать фундаментальные законы природы и (ОПК-1) основные законы естественнонаучных дисциплин в профессиональной деятельности;

способностью к теоретическим и экспериментальным исследованиям в (ОПК-3) избранной области технической физики, готовностью учитывать современные тенденции развития технической физики в своей профессиональной деятельности;

способностью самостоятельно осваивать современную физическую, (ОПК-8) аналитическую и технологическую аппаратуру различного назначения и работать на ней.

В результате освоения дисциплины обучающийся должен:

знать:

• основные законы органической и неорганической химии, классификацию и свойства химических элементов, веществ и соединений;

• основные представления о строении атома, молекулы, о природе химической связи в молекулах;

• теоретические основы строения вещества, зависимость химических свойств веществ от их строения;

• понятие о химических системах; основы химической кинетики и термодинамики;

основные закономерности протекания химических, электрохимических и физикохимических процессов, практически важных для технологического применения в профессиональной деятельности;

• реактивную способность веществ; основы химического, физико-химического и физического анализа.

уметь:

• применять химические законы для решения практических задач;

• использовать основные элементарные методы химического исследования веществ и соединений;

• использовать полученные знания при изучении специальных дисциплин и в процессе самостоятельной работы.

владеть:

• информацией о назначении и областях применения основных химических веществ и их соединений.

• приемами и навыками решения конкретных задач из разных областей химии, выполнением химических, электрохимических, термохимических и термодинамических расчетов;

• инструментарием для решения химических задач в своей предметной области.

4. Структура и содержание дисциплины «Химия (практикум)».

–  –  –

тренировочных тестов, подготовка домашнего задания, подготовка к коллоквиуму.

Вид промежуточной аттестации зачет Общая трудоемкость часы Зачетные единицы

–  –  –

химии. Основные классы неорганических соединений.

Строение атома и периодическая система.

Классификация и свойства химических элементов.

Химическая связь и

–  –  –

* - в скобках указаны часы по направлению подготовки: 223200.62 Техническая физика 3,5 года обучения Содержание разделов дисциплины ТЕМА 1. Введение. Основные понятия в химии. Основные законы органической и неорганической химии. Основные классы неорганических соединений.

Место и роль химии среди естественных наук. Предмет химии. Химический элемент. Простое и сложное вещество. Механическая смесь и химическое соединение.

Понятия: «моль»; «эквивалент». Расчет мольных масс моля и эквивалента вещества.

Основные стехиометрические законы и газовые законы (закон сохранения массы, постоянства состава, эквивалентов, кратных отношений, закон Бойля – Мариотта, закон Гей-Люссака, закон Авогадро). Уравнения Клапейрона, Менделеева-Клапейрона.

Парциальное давление газа в смеси. Закон парциальных давлений. Основные классы неорганических соединений. Номенклатура. Типы химических реакций.

ТЕМА 2. Строение атома и периодическая система.

Классификация и свойства химических элементов.

Модели строения атома. Модель атома по Бору. Постулаты Бора. Квантовые числа и энергетические уровни в атоме. Количество и разновидность электронных орбиталей.

Строение электронной оболочки многоэлектронных атомов. Электронные и электронные графические формулы атомов элементов. Принцип минимума энергии. Правила Клечковского. Их применение. Принцип Паули. Правило Хунда. Валентные электроны.

Периодический закон и система элементов Д.И. Менделеева. Структура периодической системы. Положение металлов и неметаллов в периодической системе элементов. Обзор главных тенденций в химии элементов 1-го и 2-го коротких периодов, остальных непереходных элементов, переходных металлов и инертных газов. Аномалии в периодической системе элементов электрона, диагональное сходство).

(провал Электронные аналоги. Энергия ионизации и сродство к электрону.

Электроотрицательность как характеристика свойств элемента. Строение ядра атома.

Понятие о изотопах и радиоактивности.

ТЕМА 3. Химическая связь и строение молекул.

Химическая связь и способы ее образования. Разновидности химической связи.

Ковалентная связь (простая, кратная, -, -, полярность связи, направленность). Понятие о гибридизации орбиталей и геометрической конфигурации молекул. Донорно-акцепторная связь. Водородная связь, её особенности. Ионная связь.

ТЕМА 4. Основы химической термодинамики.

Предмет термодинамики. Основные определения. Основы термодинамики химических реакций. Термодинамические функции: энтальпия, энтропия, свободная энергия Гиббса. Экзо- и эндотермические реакции. Стандартное состояние системы. Теплота (энтальпия) образования. Расчет тепловых эффектов химических реакций (закон Гесса, следствие из закона Гесса). Самопроизвольные и не самопроизвольные процессы.

Термодинамический метод определения возможности и направления протекания химических процессов.

ТЕМА 5. Кинетика и механизм химических реакций.

Химическое равновесие.

Гомо- и гетерогенные реакции. Понятие скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции. Закон действующих масс для скорости реакции. Порядок реакции. Константа скорости химической реакции. Влияние температуры на скорость реакции. Правило Вант-Гоффа. Энергия активации химической реакции. Влияние катализаторов на скорость реакций. Химическое равновесие. Закон действующих масс для равновесия. Константа равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Примеры его действия.

ТЕМА 6. Природа растворов и ионные реакции.

Вода и водные растворы. Растворимость. Разбавленные и насыщенные растворы.

Способы выражения состава (концентрации) растворов. Кристаллогидраты (понятие, примеры). Коллигативные свойства идеальных растворов. Осмотическое давление.

Уравнение Вант-Гоффа. Закон Рауля и его следствия. Кипение и кристаллизация растворов. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Равновесие диссоциации слабого электролита и константа диссоциации. Факторы, влияющие на величину степени диссоциации электролитов. Ионно-молекулярная форма записи уравнений реакции.

Направление протекания ионных реакций. Произведение растворимости. Диссоциация воды и ионное произведение воды. Водородный показатель и шкала pH.

Электропроводность растворов. Сила кислот и оснований. Свойства кислот оснований и солей с точки зрения ТЭД (теории электролитической диссоциации). Амфотерность.

Гидролиз солей.

ТЕМА 7. Окислительно-восстановительные процессы.

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Понятие «степень окисления».

Типичные окислители, типичные восстановители, окислительно-восстановительная двойственность (амфотерность). Типы окислительно-восстановительных реакций. Форма записи и способ уравнивания. Метод электронного баланса.

ТЕМА 8. Электрохимические и электролитические процессы.

Взаимосвязь между ОВР и электрохимическим процессом. Гальванический элемент.

Принцип действия (привести примеры). ЭДС гальванического элемента. Электродный потенциал как характеристика окислительноокислительно -восстановительный) восстановительных свойств веществ. Стандартный потенциал и таблица стандартных потенциалов. Ряд активности металлов. Уравнение Нернста. Электролитический процесс как обратный гальваническому. Электролиз расплавов и растворов с инертным и активным анодом. Порядок восстановления катионов и окисления анионов. Количественные законы электролиза. (Законы Фарадея.) Коррозия.

ТЕМА 9. Основные методы химического исследования веществ и соединений.

Химический, физико-химический и физический анализ.

Качественный и количественный анализ. Химические и физико-химические методы анализа. Макро-, полумикро- и микроанализ. Обзор аналитических методов и методов разделения. Физические методы анализа.

5. Образовательные технологии В процессе изучения дисциплины «Химия (практикум)» используются следующие методы обучения и формы организации занятий:

практические занятия (семинары, коллоквиумы), на которых обсуждаются основные проблемы, освещенные в лекциях; разбирается решение задач соответствующей тематики (в том числе и сформулированных в домашних заданиях);

лабораторные работы, на которых отрабатываются навыки основных лабораторных операций, практических расчетов и обобщения полученных результатов;

консультации преподавателей;

самостоятельная работа студентов, которая включает освоение теоретического материала, подготовку к лабораторным работам, семинарским занятиям, коллоквиумам и тестированию.

При реализации программы «Химия (практикум)» используются следующие образовательные технологии:

разбор конкретных ситуаций (в том числе в виде решения задач, кейсов) в целях выработки навыков применения основных химических законов и методов химического исследования при анализе реальных естественнонаучных проблем, возникающих в ходе профессиональной деятельности, внеаудиторная работа в форме консультаций и индивидуальных занятий со студентами (помощь в понимании тех или иных тем, подготовка рефератов, тезисов для студенческих конференций и т.д.).

Выбор формы проведения интерактивных занятий осуществляется преподавателем и может включать: лекции с заранее запланированными ошибками, разбор конкретных ситуаций (задачи, кейсы), опережающие самостоятельные работы (тесты) с последующим разбором ошибок (групповые дискуссии), «круглые столы», компьютерные симуляции, заслушивание и обсуждение подготовленных студентами докладов.

По химическому практикуму предусмотрены следующие виды интерактивных занятий:

- групповые дискуссии (в том числе опережающие самостоятельные работы (тесты) с последующим разбором ошибок) - 1 час;

- разбор конкретных ситуаций, задач, кейсов – 13 часов;

–  –  –

6. Учебно-методическое обеспечение самостоятельной работы студентов. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости, промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины

–  –  –

Тема 2

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. 2002. часть2, Разд.2 гл.2-9

2. Глинка Н.Л. Общая химия. 2000, 2007. гл.2, 3, гл.11,12,19

3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. 2001. гл.III

4. Коровин Н.В. Общая химия. 2002, 2007. Разд.1 гл.1 § 1.1-1.

–  –  –

Тема 4 Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. 2002. Разд.5 гл.1,2 1.

Глинка Н.Л. Общая химия. 2000, 2007. гл.6, п.6.1.

2.

Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. 2001. гл. V, п.1 3.

Коровин Н.В. Общая химия. 2002, 2007. Разд.2 гл.5,6 4.

Тема 5 Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. 2002. Разд.1 гл.1 §1, гл.3 1.

Глинка Н.Л. Общая химия. 2000, 2007. гл.6, п.6.2.

2.

Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. 2001. гл. V, п.2 3.

Коровин Н.В. Общая химия. 2002, 2007. Разд.2 гл.7 4.

Тема 6 Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. 2002. Разд.3 гл.2 §1,2,4 Разд.5 гл.5 1.

Глинка Н.Л. Общая химия. 2000, 2007. гл.7,8,10 2.

Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. 2001.гл. VI,VII 3.

Коровин Н.В. Общая химия. 2002, 2007. Разд.3 гл.8 4.

Темы 7,8

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. 2002. Разд.5 гл.6 §1- 4

2. Глинка Н.Л. Общая химия. 2000, 2007 гл.9,38

3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. гл. VIII

4. Коровин Н.В. Общая химия. 2002, 2007. Разд.3 гл.9

5. Кругляков П.М., Хаскова Т.Н. Физическая и коллоидная химия: Учебное пособие для вузов - М.: Высшая школа, 2005. - разд.8,9 Тема 9

1. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия. 2001.

Кн.1 гл.2,3 Кн.2 ч.I: гл.1 п.1.1., 1.2.; гл.3 п.3.4.1. ; гл.5 п.5.4.4.-5.4.6; ч.II (обзор)

2. Кругляков П.М., Хаскова Т.Н. Физическая и коллоидная химия: Учебное пособие для вузов - М.: Высшая школа, 2005. - разд.11, п.11.1-11.3; разд.17, п.17.5

–  –  –

Самопроизвольное протекание реакции 4HCl (г.) + O2 (г.) 2Cl2 (г.) + 2 H2O(ж.);

3.

H 0… возможно при любых температурах 1.

возможно при достаточно низких температурах 2.

невозможно 3.

возможно при достаточно высоких температурах 4.

Температурный коэффициент реакции, скорость которой увеличилась в 64 раза при 4.

повышении температуры на 600, равен… 1. 2 2. 3 3. 4 4. 2,5 Если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить 5.

в 2 раза, то скорость реакции 2А + В А2В (система гомогенная)...

1. возрастет в 4 раза

2. возрастет в 2 раза

3. уменьшится в 2 раза

4. не изменится

–  –  –

Масса кристаллогидрата Na2CO3·10Н2О, необходимая для приготовления 1000 граммов 2.

раствора с массовой долей безводной соли 10 %, равна …

1. 100 г

2. 270 г

3. 286 г

4. 106 г

–  –  –

Два разбавленных раствора сахара имеют моляльные концентрации Сm1 и Сm2. Укажите 5.

верное утверждение для этих растворов, если Сm1 Сm2

1. Первый раствор кипит при более высокой, а замерзает при более низкой температуре.

2. Оба раствора имеют одинаковые температуры кипения и замерзания.

3. Первый раствор кипит и замерзает при более высоких температурах.

4. Первый раствор кипит при более низкой температуре, а замерзает при более высокой.

5. Второй раствор кипит и замерзает при более высоких температурах.

Раствор соляной кислоты имеет рН = 1. Концентрация кислоты в растворе при 100% 6.

диссоциации равна ____ моль/л 1. 0,01 2. 0,1 3. 0,001 4. 0,05

–  –  –

2. При электролизе раствора гидроксида калия с инертным анодом на катоде выделяется…

• калий

• водород

• кислород

3. При электролизе раствора хлорида бария на инертном аноде выделяется…

• кислород

• барий

• хлор

–  –  –

2. При электролизе раствора гидроксида натрия на инертном аноде выделяется…

• натрий

• водород

• кислород

3. При электролизе раствора нитрата свинца с инертным анодом на катоде выделяется…

• свинец

• кислород

• водород Примерные задачи для решения на практических (семинарских) занятиях тема: Расчеты на основе стехиометрических и газовых законов.

• Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определить молярную массу эквивалента металла и объем выделившегося водорода в литрах (н.у.).

• В какой массе нитрата калия содержится столько же молекул, сколько в 28 г гидроксида калия?

• Какое количество вещества соответствует 4,5 л воды? Каков будет объем водяного пара полученного из этого количества воды (н.у.)?

• Определить количество гидрофосфата кальция (в молях и в г-эквивалентах), образующегося при взаимодействии гидроксида кальция с 3,92 г ортофосфорной кислоты.

• Найти количество кислорода (в молях и в г-эквивалентах) в одном литре воздуха, если объемное содержание кислорода в воздухе = 21% (н.у.)?

• Из каких объёмов водорода и кислорода (н.у.) получится вода количеством вещества 0,4 гэквивалента? Вычислить молярную массу эквивалента воды, как оксида.

• Вычислить молярную массу эквивалента ортофосфорной кислоты в реакции образования: а) фосфата натрия, б) гидрофосфата натрия, в) дигидрофосфата натрия

• Газообразное соединение азота с водородом содержит 12,5% (масс.) водорода. Плотность по водороду =16. Найти истинную молекулярную формулу соединения.

• Определить % содержание примесей в техническом сернистом железе, если при взаимодействии 5 г FeS (тех.) с кислотой выделилось 1,12 л сероводорода (н.у.).

• При полном сгорании 1,1 г органического соединения образовалось 2,2 г СО2 и 0,9 г Н2О. Найти простейшую формулу соединения.

• Определить плотность по водороду газовой смеси, состоящей из 56 л аргона и 28 л азота.

• В состав вещества входят 93,75% углерода и 6,25% водорода. Молярная масса его равна 128 г/моль. Вывести истинную молекулярную формулу этого вещества.

• Простейшая формула соединения С2Н4О. Найти истинную молекулярную формулу вещества, если 0,7 л его паров, приведенных к н.у., имеют массу 2,75г.

• Пользуясь процентным составом соединения по массе найти его простейшую формулу: (Н) = 13,05% ; (О) = 34,78% ; (С) = 52,17%.

• Вычислить массовую долю (%) каждого из элементов в цианиде кальция.

• Какое количество карбоната кальция необходимо, чтобы наполнить полученным при его разложении углекислым газом баллон емкостью 40л при t = 15°С и р = 10 атм.?

• Какой объем займут при нормальных условиях 120 мл азота, собранного над водой при t =20° С и р=100 кПа ? Давление насыщенного пара воды при этой температуре равно 2,3 кПа.

• Определить массу сернистого железа, если при взаимодействии FeS с кислотой выделилось 0,8 л сероводорода при t = 39° С и р = 1,6 атм.

• Смешивают 2 литра О2 и 4 литра SO2, взятых при одинаковом давлении равном 750 мм рт.

ст. Объем смеси равен 6 л. Определить парциальное давление газов в смеси.

• Сколько молекул содержится в одном мл газа при температуре 250 К и давлении равном 19 мм рт. ст.

• Найти объем водяного пара, образованного из 4,5 л воды, при t0=105°С и р = 1 атм.?

тема: Способы выражения концентрации растворов

• Какой объем (мл) 0,4н. HCl следует добавить к раствору AgNO3 для получения 0,2868г хлорида серебра?

• Раствор содержит 1/20 моля KMnO4 в 200г воды. Вычислить процентное (массовые %) содержание перманганата калия.

• В 0,5л воды растворили 159,5г CuSO4. Вычислить молярную и нормальную концентрацию полученного раствора.

• Раствор содержит 100г FeSO4·7Н2О в 900г воды? Какова процентная (массовые %) концентрация раствора кристаллогидрата по безводной соли?

Определить молярную концентрацию раствора, полученного при смешивании 200 мл 8М • и 300 мл 4н. растворов Н2SO4.

• Вычислить процентное (массовые %) содержание по безводной соли для раствора, содержащего 13,5г Na2CO3·10Н2О в 120г воды.

• Вычислить молярную и нормальную концентрацию 10,6 %-го раствора Na2CO3, считая плотность раствора соли равной единице.

• Смешали 250 мл 4н. NaОН и 150 мл 6н. NaОН. Вычислить нормальность полученного раствора.

• В каком объеме воды (мл) надо растворить 143г Na2CO3·10Н2О, чтобы получить раствор, содержащий 10% безводной соли (по массе).

тема: Основы химической термодинамики

• Определить принципиальную возможность самопроизвольного протекания процесса в прямом направлении при нормальных условиях NН3 + 2,5 O2 2 NO + 3 Н2О(ж)

• Определить направление возможного самопроизвольного протекания процесса в данных условиях:

NO+ O2 NO2 при t0 = 200 0С тема: Кинетика. Химическое равновесие.

• Определить равновесную концентрацию йода в системе 2HI Н2 + I2,если исходная концентрация HI составляла 0,05 моль/л, а константа равновесия равнялась 0,01.

• Вычислить процент разложения молекулярного хлора на атомы, если константа равновесия составляет 4,2 ·10-4, а исходная концентрация хлора была равна 0,04 моль/л.

Взяли по 2 моля СО и Cl2. Из них к моменту равновесия образовалось (при некоторой • температуре) 0,45 моля СОCl2. Вычислить К равн. системы: СО + Cl2 СОCl2.

• Исходные концентрации СО и паров воды равны и составляют 0,03 моль/л. Вычислить константу равновесия системы СО + Н2О СО2 +Н2, а также равновесные концентрации СО, Н2О и Н2 в системе, если [СО2]равн. = 0,01 моль/л.

• К равн. системы Н2 + I2 2HI при некоторой температуре равна 36, а начальные концентрации Н2 и I2 составляли по 0,02моль/л. Вычислить равновесные концентрации I2, Н2 и HI.

• В каком направлении произойдёт смещение равновесия при возрастании давления в системах:

а) 2 NO(г) + O2(г) 2NO2(г) б) 4 HCl(г) + O2(г) 2 Н2О(ж) + 2 Cl2(г)

в) Н2(г) + S(тв.) Н2S(г)

• Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость образования диоксида азота по реакции 2NO2 + O2 2NO2 возросла в 125 раз?

• При увеличении температуры на 50 градусов скорость реакции возрастает в 1200 раз.

Вычислить температурный коэффициент реакции.

тема: Электролитическая диссоциация. рН. ПР.

• Сколько граммов HNO3 находится в состоянии полной диссоциации в 10 литрах раствора, рН которого равен 1?

• Произведение растворимости AgI составляет 1,5 ·10-16. Вычислить растворимость AgI в моль/л и в г/л.

• Вычислить рН 0,6 %-го раствора уксусной кислоты, если Кдисс. = 1,8 ·10-5. Плотность раствора принять равной единице.

• Константа диссоциации азотистой кислоты составляет 5·10-4. Вычислить рН 0,025М раствора кислоты.

• Вычислить рН 0,01н. раствора КОН (КОН - в состоянии полной диссоциации).

тема: Электрохимия

• Вычислить нормальность 10 % раствора йодата калия как окислителя ( = 1,09 г/мл ). Йодат калия восстанавливается до свободного йода.

• Какова нормальность 2 М раствора нитрита калия: а) как восстановителя, если нитрит окисляется до нитрата? б) как окислителя, если нитрит восстанавливается до оксида азота (II)?

• Можно ли восстановить сульфат железа (III) в сульфат железа (II) перекисью водорода ?

• Можно ли восстановить сульфат железа (III) в сульфат железа (II) железными опилками?

• Определить, в каком направлении возможно самопроизвольное протекание реакции:

H3PO4 + 2HI = H3PO3 + I2 + H2O

• Составьте схему гальванического элемента, в котором электродами являются магниевая и цинковая пластинки, опущенные в растворы их ионов с активной концентрацией 1 моль/л.

Напишите уравнение ОВР, протекающей в этом гальваническом элементе. Вычислите ЭДС элемента.

• Магниевую пластинку опустили в раствор его соли. При этом электродный потенциал магния оказался равен - 2,488 В. Вычислить концентрацию ионов магния в растворе (в моль/л).

• Написать уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водных растворов FeCl3 и Na2SO4 с инертными электродами

• Написать уравнения электродных процессов, происходящих на медных электродах при электролизе водных р-ров: CuCl2; CuSO4

• Сколько времени потребуется для полного разложения 10 моль сульфата алюминия током силой 5 А?

• Какие процессы протекают на инертных электродах при электролизе водного раствора сульфата калия? Какой газ и в каком объёме (н.у.) выделится, если подвергнуть электролизу 174 г данной соли?

• Какая масса гидроксида калия образовалась у катода при электролизе раствора сульфата калия, если на аноде выделилось 11,2 л кислорода (н.у.)?

• Чему равна сила тока при электролизе раствора в течение 1 ч 40 мин 25 с, если на катоде выделилось 1,4 л водорода (н.у.) Примерные задачи для коллоквиумов.

1. Для устранения кислого характера сточных растворов часто применяется известняковая мука. Суточный объем очищаемой воды равен 2000 м3, значение рН исходного раствора равно 4. Найти расход известняковой муки в сутки (кг) с учетом 80%-го содержания действующего вещества в пересчете на карбонат кальция в известняковой муке.

2. В процессе получения железа в промышленности используется реакция угля с оксидом железа(II). С + FeO = Fe + CO Теплота, необходимая для осуществления процесса, обеспечивается горением углерода. Энтальпии образования оксида железа (II), угарного и углекислого газов равны:

-264, -111 и -394 кДж/моль соответственно. Найти массу углерода (кг) необходимую для получения 840 кг железа (Потерями углерода на побочные процессы пренебречь)

3. Наиболее технологичным и эффективным способом выделения металлов из растворов является электролиз. Годовой объем очищаемой воды равен 1000 м3, а содержание в ней ионов Pd 2+ составляет 0,53 мг/дм3. Найти время (в часах), необходимое для выделения всего палладия электролизом при силе тока 22,3 А и выходе по току 80 %.

4. Объектами исследования некоторой аналитической лаборатории являются водные растворы, которые содержат соли металлов, неорганические кислоты и основания, поверхностноактивные вещества (ПАВ) и другие химические соединения. Используя различные химические и физико-химические методы в лаборатории, устанавливается качественный и количественный состав анализируемых объектов. Разобрать все возможные реакции, написать уравнения 3+

б) Fe 3+ в) химических реакций протекающих в растворах, содержащих катионы металлов: а) Cr 2+ 2+

д) Ag+ при добавлении следующих реагентов: растворы HСl(разб), H2SO4 (разб),

г) Cu Fe NH4OH (изб), NH4SCN.

5. Для осаждения большинства ионов тяжелых металлов из сточных растворов часто применяется гидроксид кальция (гашеная известь). Годовой объем очищаемой воды равен 2000 2+ м3, а содержание в нем ионов Pd составляет 265 мг/дм3. Найти расход гидроксида кальция, необходимого для полного осаждения палладия, с учетом 10 %-го избытка реагента.

При электролизе в течение 30 мин. раствора поваренной соли на аноде выделилось 2.8 6.

л. хлора (при нормальных условиях). Какой объём 0.1 н. раствора сульфата меди (II) можно подвергнуть хим. превращению при пропускании тока той же силы в течение 30 мин.

7. В процессе очистки промышленных сточных вод происходит образование коллоидных растворов. Для их разрушения и коагуляции обычно применяются растворы электролитов. Если исходные сточные воды содержали поверхностно-активные вещества на основе солей ароматических производных солей карбоновых кислот общей формулы RC6H4(CH2)nCOONa (ПАВ анионоактивного характера). Раствор какого электролита будет обладать наибольшей коагулирующей способностью: K3PO4, Fe2(SO4)3, MgCl2, NH4NO3 ?

7. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины «Химия (практикум)»

–  –  –

• Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов/Н. С. Ахметов. – М.: Высш. шк., 2002.

• Ахметов, Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии: учебное пособие / Н.С. Ахметов, М.К. Азизова, Л.И. Бадыгина. - М.: Высшая школа, 2002.

Дополнительная литература

• Коровин Н.В. Общая химия. Учебник для технических направлений и специальностей вузов. изд. испр. и доп. - М.: Высшая школа, 2002, 2003, 2007.

• Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по курсу общей химии. - М.: Интеграл-Пресс, 2001, 2002, 2007.

• Кругляков П.М., Хаскова Т.Н. Физическая и коллоидная химия: Учебное пособие для вузов - М.: Высшая школа, 2005, 2007.

• Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов / Под ред. А.И. Ермакова. изд. 28-е, перераб. и доп. - М.: Интеграл - Пресс, 2000; - М.: КНОРУС, 2009.

• Артёменко, А.И. Справочное руководство по химии: справочное пособие / А.И.Артёменко, В.И.Тикунова, В.А. Малеванный. - 2-е изд., перераб. и доп. - М.: Высшая школа, 2003.

• Коровин Н.В. Общая химия. Учебник для технических направлений и специальностей вузов. изд. испр. и доп. - М.: Высшая школа, 2000, 2002, 2003

• Артеменко А.И. Органическая химия. (Учебное пособие для нехимических спец.вузов.) Изд-во"Высшая школа" 2005, 2007, 2009

• Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия (аналитика). В 2 кн. Кн. 1 : Общие теоретические основы. Качественный анализ: учебник / Ю.Я. Харитонов. - М.:Высшая школа, 2001.

• Харитонов, Ю.Я. Аналитическая химия (аналитика). В 2 кн. Кн. 2 :

Количественный анализ. Физико-химические (инструментальные методы анализа:

учебник / Ю.Я. Харитонов. - М.:Высшая школа, 2001.

• Кругляков П.М., Хаскова Т.Н. Физическая и коллоидная химия: Учебное пособие для вузов - М.: Высшая школа, 2005.

• Щукин Е.Д. Коллоидная химия. М.: Высшая школа, 2006.

• Гельфман М. И, Ковалевич О. В, Юстратов В. П. Коллоидная химия: Учебник. 4-е изд. Изд-во "Лань" 2008

• Задачи и упражнения по общей химии: Учебное пособие / Под ред. Н.В. Коровина изд. 3-е, испр. - М.: Высшая школа, 2006.

• Гольбрайх З.Е. Сборник задач и упражнений по химии. М.: Высшая школа, 1976.

• Печенюк С.И., Иваненко В.И., Ермакова Э.Г., Маслобоева С.М., Ртвеладзе В.В.

Лабораторный практикум по химии: Учебное пособие. Апатиты: Изд-во ПетрГУ, 2002.

• Зайцев О.С. Исследовательский практикум по общей химии. Учебное пособие М.: Изд-во МГУ, 1994.

Периодические издания (Журналы) Журнал прикладной химии (ЖПХ) * •

–  –  –

• Электронный учебник, пособие по общей химии - http://www.chemastu.ru/chair/study/genchem/index.html • Неорганическая химия - http://www.informika.su/text/database/chemy/Rus/in_.html • Интерактивный мультимедиа учебник Органическая химия http://www.chemistry.ssu.samara.ru/ • Сайт HIMHELP.RU - http://www.himhelp.ru/section23/

8. Материально-техническое обеспечение дисциплины «Химия (практикум)»

Для материально технического обеспечения дисциплины «Химия (практикум)»

необходимы следующие средства:

• таблицы по химии различной тематики – (большого и малого формата):

• оборудованное помещение химической лаборатории

• лабораторная химическая посуда, приборы и установки

• набор химических реактивов к каждой лабораторной работе

• лабораторный практикум для студентов нехимического направления (тематика и описание лабораторных работ)

• методички к отдельным лабораторным работам для раздачи на лабораторных занятиях/




Похожие работы:

«Программа магистерской подготовки 131000.41 «Геолого-геофизические методы изучения природных резервуаров нефти и газа» 1 семестр 2013 – 2014 уч.год Общая информация Основные контакты Куратор программы доц. Белоусов Александр Валерьевич ауд. 125 раб. тел. +7 (499) 1358416 e-mail: belousov.a@gubkin.ru Заведующий кафедрой проф. Рыжков Валерий Иванович разведочной геофизики ауд. 129/130 раб.тел. +7 (499) 1357026 e-mail: seis@gubkin.ru Заведующий кафедрой литологии проф. Постников Александр...»

««УТВЕРЖДАЮ» Ректор ФГБОУ ВПО «Саратовский государственный университет имени Н.Г. Чернышевского» д-р геогр. наук, профессор _ А.Н. Чумаченко 20 февраля 2015 г. Программа вступительного испытания в магистратуру на направление подготовки 03.04.03 «Радиофизика» («Физика микроволн») в ФГБОУ ВПО «Саратовский государственный университет имени Н.Г. Чернышевского» в 2015 году Саратов – 2015 Пояснительная записка Вступительное испытание «Радиофизика» направлено на выявление степени готовности...»

«Заседание Учёного совета факультета ПМ-ПУ СПбГУ от 12 декабря 2013 года. Председатель – декан факультета, профессор Л. А. Петросян Учёный секретарь – доцент О. Н. Чижова Присутствовали 17 из 19 членов Учёного совета. ПОВЕСТКА ДНЯ: 1. Обсуждение кандидатур, выдвинутых на заведование кафедрой МТМСУ.2. Рекомендации на должности НПР.3. Вопросы УМК (отв. В. В. Евстафьева).4. О проведении научных конференций. 5. О представлении к награждению в связи с юбилеем СПбГУ. СЛУШАЛИ: обсуждение кандидатур,...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ НОВОКУЗНЕЦКИЙ ИНСТИТУТ (ФИЛИАЛ) ФЕДЕРАЛЬНОГО ГОСУДАРСТВЕННОГО БЮДЖЕТНОГО ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО УЧРЕЖДЕНИЯ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «КЕМЕРОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» ФИЗИКО-МАТЕМАТИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ УТВЕРЖДЕНО на заседании Ученого совета физико-математического факультета НФИ КемГУ председатель Ученого совета И.И.Тимченко «» 2014г. протокол № ОТЧЕТ по результатам самообследования специальности 050201.65 «Математика с...»

«ЛИСТ СОГЛАСОВАНИЯ от 16.06.2015 Рег. номер: 2063-1 (08.06.2015) Дисциплина: Психология Учебный план: 03.03.03 Радиофизика/4 года ОДО Вид УМК: Электронное издание Инициатор: Вахитова Зухра Зуфаровна Автор: Вахитова Зухра Зуфаровна Кафедра: Кафедра общей и социальной психологии УМК: Физико-технический институт Дата заседания 01.06.2015 УМК: Протокол заседания №8 УМК: Дата Дата Согласующие ФИО Результат согласования Комментарии получения согласования Зав. кафедрой Андреева Ольга 22.05.2015...»

«1. Пояснительная записка 1.1. Цели и задачи дисциплины Целью изучения дисциплины «Концепции современного естествознания» является формирование целостного представления о процессах и явлениях живой и неживой природы, понимания возможностей современных научных методов познания природы по формированию единой картины мира, рационального научного мировоззрения, способствующего дальнейшему развитию личности. обеспечить понимание специфики гуманитарного и Задачи дисциплины: естественнонаучного типов...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Национальный исследовательский технологический университет «МИСиС» Академия ИБС ВТОРАЯ ВСЕРОССИЙСКАЯ НАУЧНО-ПРАКТИЧЕСКАЯ КОНФЕРЕНЦИЯ «ИНФОРМАЦИОННЫЕ БИЗНЕС СИСТЕМЫ» 24 апреля 2010 г. Материалы конференции МОСКВА АКАДЕМИЯ ИБС – НИТУ «МИСиС» УДК 004.414. ББК 32.973. И Информационные бизнес системы. Вторая Всероссийская ежегодная научно-практическая...»

«Российский гуманитарный научный фонд (РГНФ) Поволжский государственный технологический университет (ПГТУ) Факультет социальных технологий ПГТУ ПРОГРАММА Международная научная конференция НАЦИОНАЛЬНАЯ БЕЗОПАСНОСТЬ РОССИИ В ГЛОБАЛИЗИРОВАННОМ МИРЕ: СОСТОЯНИЕ, ВЫЗОВЫ, РИСКИ И МЕХАНИЗМЫ УСТОЙЧИВОГО РАЗВИТИЯ 29-30 октября 2015 года Грант РГНФ N 15-07-14005 Йошкар-Ола 2015 ПРОГРАММНЫЙ КОМИТЕТ КОНФЕРЕНЦИИ Шалаев В.П. – доктор философских наук, профессор, декан Факультета социальных технологий ПГТУ,...»

«Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение «Кваркенская средняя общеобразовательная школа» Рассмотрено на заседании ШМО Согласовано Утверждаю протокол № 1 от Зам. директора по УВР: Приказ № 13 от 05.09.2014 г. Рук. ШМО: /М.А. Безлюдная/ /В.И. Колотушкина/ Директор школы: /О.В. Фомина/ Рабочая программа по химии Класс 11 Уровень – профильный (физико-химический) Учитель Сидоренко С.В. с. Кваркено 2014 г. Пояснительная записка Рабочая программа учебного курса химии для 11-го класса...»

«Министерство образования и науки РФ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Петрозаводский государственный университет» Кольский филиал РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ «Метрология и физико-технические измерения» Направление подготовки 16.03.01 Техническая физика Квалификация (степень) выпускника бакалавр Профиль подготовки бакалавра/магистра Теплофизика Форма обучения очная Выпускающая кафедра теплофизики Кафедра-разработчик рабочей...»

«АДМИНИСТРАЦИЯ ГОРОДА МУРМАНСКА КОМИТЕТ ПО ОБРАЗОВАНИЮ ПРИКАЗ № 1415 02.09.2015 О проведении городской выставки-конференции школьников «Юные исследователи – будущее Севера» В целях реализации Концепции общенациональной системы выявления и развития молодых талантов, мероприятий в рамках Российской научно-социальной программы для молодежи и школьников «Шаг в будущее», создания дополнительных условий для поддержки исследовательской деятельности, раскрытия интеллектуальных и творческих способностей...»

«Дагестанский государственный институт народного хозяйства «Утверждаю» Ректор, д.э.н., профессор _Бучаев Я.Г. 31 августа 2014г. Кафедра Прикладной математики и информационных технологий Рабочая программа дисциплины «Экономико-математические методы и моделирование» Направление подготовки – 21.03.02 «Землеустройство и кадастры» Профиль «Землеустройство» Квалификация бакалавр Махачкала-201 УДК: 332.3:330.46 ББК: 65.32 Составитель – Гаджиева Халимат Хайрудиновна, старший преподаватель кафедры...»

«Министерство образования и науки РФ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Петрозаводский государственный университет» Кольский филиал РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ «Математика» Направление подготовки 16.03.01 Техническая физика Квалификация (степень) выпускника бакалавр Профиль подготовки бакалавра/магистра теплофизика Форма обучения очная, заочная Выпускающая кафедра теплофизики Кафедра-разработчик рабочей программы математики...»

«Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Петрозаводский государственный университет» Кольский филиал РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ физики» «История Направление подготовки 16.03.01 Техническая физика Квалификация (степень) выпускника бакалавр Профиль подготовки бакалавра/магистра теплофизика Форма обучения очная Выпускающая кафедра теплофизики Кафедра-разработчик рабочей программы...»

«Информационные процессы, Том 14, № 3, 2014, стр. 256–274. 2014 Захарова, Минашина. c МАТЕМАТИЧЕСКИЕ МОДЕЛИ, ВЫЧИСЛИТЕЛЬНЫЕ МЕТОДЫ Обзор методов многомерной оптимизации Е.М.Захарова, И.К.Минашина Московский физико-технический интститут (ГУ), Москва, Россия Поступила в редколлегию 25.06.2014 Аннотация—В статье рассмотрены основные методы многомерной оптимизации, проведено сравнение их эффективности, а также дан анализ применимости рассмотренных алгоритмов к различным типам оптимизируемых функций....»

«ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ НАУКИ ИНСТИТУТ БИОФИЗИКИ СИБИРСКОГО ОТДЕЛЕНИЯ РОССИЙСКОЙ АКАДЕМИИ НАУК ТЕЗИСЫ КОНКУРСА-КОНФЕРЕНЦИИ МОЛОДЫХ УЧЁНЫХ И АСПИРАНТОВ 12 марта 2015 г. Красноярск ПРОГРАММА НАУЧНОЙ СЕССИИ МОЛОДЫХ УЧЁНЫХ И АСПИРАНТОВ ИБФ СО РАН 2015 ГОДА Открытие конкурса-конференции 12 марта (четверг), ауд. 1-12 в 10:00 Вступительное слово: Председатель конкурсной комиссии, д.б.н., проф. Татьяна Григорьевна Волова Доклады молодых учёных и аспирантов (10 мин. доклад + 5...»

«Министерство образования и науки РФ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Петрозаводский государственный университет» Кольский филиал РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ «Паровые котлы и тепловые агрегаты тепловых станций» Направление подготовки 16.03.01 Техническая физика Квалификация (степень) выпускника бакалавр Профиль подготовки бакалавра/магистра Теплофизика Форма обучения очная Выпускающая кафедра теплофизики Кафедра-разработчик...»

«Министерство образования и науки РФ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Петрозаводский государственный университет» Кольский филиал РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ «Безопасность жизнедеятельности» Направление подготовки 16.03.01 Техническая физика Квалификация (степень) выпускника бакалавр Профиль подготовки бакалавра/магистра Теплофизика Форма обучения очная, заочная Выпускающая кафедра теплофизики Кафедра-разработчик рабочей...»

«Министерство образования и науки РФ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Петрозаводский государственный университет» Кольский филиал РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ «Химико-технологические режимы АЭС» Направление подготовки 16.03.01 Техническая физика Квалификация (степень) выпускника бакалавр Профиль подготовки бакалавра/магистра «Теплофизика» Форма обучения очная Выпускающая кафедра теплофизики Кафедра-разработчик рабочей...»







 
2016 www.programma.x-pdf.ru - «Бесплатная электронная библиотека - Учебные, рабочие программы»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.