WWW.PROGRAMMA.X-PDF.RU
БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА - Учебные и рабочие программы
 


«Составитель: к.х.н., доцент Литвишко В.С. Рецензенты: Кандидат технических наук, доцент Положишникова Марина Александровна (кафедра товароведения и товарной экспертизы РЭУ им. ...»

Составитель: к.х.н., доцент Литвишко В.С.

Рецензенты:

Кандидат технических наук, доцент Положишникова Марина Александровна (кафедра

товароведения и товарной экспертизы РЭУ им. Г.В.Плеханова)

Научный сотрудник, к.ф-м.н. Карпова С.Г. (отдел биохимической физики полимеров,

ИБХФ РАН им. Эмануэля Н.М.)

«Неорганическая химия», как учебная дисциплина относится к базовой части

математического, естественнонаучного цикла (Б2.Б.8.)

Программа дисциплины «Неорганическая химия», включает основные понятия и юны химии, теоретические основы строения электронных оболочек атомов, понятие о внутрии межмолекулярных химических связях, структуру Периодической системы Менделеева.

Подробно рассмотрены свойства растворов, электролитическая диссоциация, комплексные соединения окислительно-восстановительные реакции.

Рабочая программа составлена на основании Федерального государственного образовательного стандарта по направлению 260800.62 – «Технология и организация ресторанного дела»

________________________________________________________________

Рабочая программа утверждена на заседании кафедры химии и физики протокол № 10 от «18» июня 2013 г.

Заведующий кафедрой ________________ А. А. Попов (подпись) Оглавление

I. ОРГАНИЗАЦИОННО – МЕТОДИЧЕСКИЙ РАЗДЕЛ

Цель дисциплины

Целью учебной дисциплины «Неорганическая химия» является:

1. Получение базовых химических знаний для изучения всех последующих общих химических и специальных дисциплин, необходимых для подготовки специалистов.

Учебные задачи дисциплины

Задачами дисциплины являются:

1. Изучение основных разделов дисциплины «Неорганическая химия» и принципов взаимосвязей между экономикой, маркетингом и экологией:

- периодическая система элементов и строение атомов;

-химическая связь и механизмы ее образования;

- растворы, общая характеристика, виды концентрации;

- растворы электролитов, сильные и слабые электролиты, равновесие в растворах электролитов, электролитическая диссоциация воды;

- гидролиз солей;

- комплексные соединения;

- окислительно-восстановительные реакции, условия их протекания, методы составления уравнений.

Место дисциплины в структуре ООП ВПО (основной образовательной программы высшего профессионального образования) Дисциплина «Неорганическая химия» относится к базовой части математического и естественнонаучного цикла.

Для успешного освоения дисциплины «Неорганическая химия» студент должен:

1. Знать основы дифференциального и интегрального исчисления, векторной алгебры;

2. Знать основы векторного анализа, теории дифференциальных уравнений;

3. Знать основы теории вероятностей и математической статистики в объеме, необходимом для понимания основных закономерностей молекулярной физики.

4. Уметь работать с простейшими аппаратами, приборами и схемами, которые используются в физических и технологических лабораториях, и понимать принципы их действия; ориентироваться в современной и вновь создаваемой технике с целью ее быстрого освоения, внедрения и эффективного использования в практической деятельности Изучение дисциплины «Неорганическая химия» необходимо для дальнейшего изучения таких дисциплин, как: «Органическая химия», «Физическая и коллоидная химия», «Биохимия», «Аналитическая химия и Физико-химические методы анализа», «Микробиология».

Требования к результатам освоения дисциплины В результате освоения дисциплины должны быть сформированы следующие компетенции:

ПК-3 - Использует основные законы естественнонаучных дисциплин в профессиональной деятельности, применяет методы математического анализа и моделирования, теоретического и экспериментального исследования. Умеет использовать нормативные.

ПК-7 - Умеет использовать технические средства для измерения основных параметров технологических процессов, свойств сырья, полуфабрикатов и качество готовой продукции, организовать и осуществлять технологический процесс производства продукции питания.

ПК-30 - Умеет проводить исследования по заданной методике и анализировать результаты экспериментов.

ПК-31 - Способен изучать и анализировать научно-техническую информацию, отечественный и зарубежный опыт по производству продуктов питания.

ПК-32 - Способен измерять и составлять описание проводимых экспериментов, подготавливать данные для составления обзоров, отчетов и научных публикаций, владеет статистическими методами и средствами обработки экспериментальных данных проведенных исследований.

В результате освоения компетенций студент должен:

1. Знать:

основные понятия и методы математического анализа, аналитической геометрии дифференциальных уравнений и элементов теории уравнений математической физики (ПК-3);

факторы, влияющие на качество полуфабрикатов и готовой продукции питания (ПК-7);

средства и методы повышения безопасности, экологичности и устойчивости технических средств и технологических процессов производства продукции питания (ПКтребования к качеству и безопасности сырья, полуфабрикатов и готовой продукции (ПК-7);

основные направления исследований (ПК-30);

отечественный и зарубежный опыт по производству продуктов питания (ПК-31);

теоретический материал по конкретному эксперименту (ПК-32).

2. Уметь:

разбираться в профессиональных вопросах, сформулированных на математическом языке (ПК-3);

применять математические понятия при описании прикладных задач и использовать математические методы при их решении (ПК-3);

рассчитывать режимы технологических процессов, используя справочную литературу, правильно выбрать технологическое оборудование и выполнить расчеты основных технологических процессов производства продукции питания; осуществление технического контроля, разработка технической документации по соблюдению технологической дисциплины в условиях действующего производства продуктов питания (ПК-7);

организовывать работу производства предприятий питания и осуществлять контроль за технологическим процессом (ПК-7;

разрабатывать нормативную документацию на продукцию питания с учетом современных достижений в области технологии и техники (ПК-7);

проводить исследования и анализировать результаты экспериментов (ПК-30);

подготавливать данные для составления обзоров, отчетов и научных публикаций (ПК-32);

анализировать научно- техническую информацию по производству продуктов питания (ПК-31).

3. Владеть:

методами математического описания типовых профессиональных задач и интерпретации полученных результатов (ПК-3);

рациональными методами эксплуатации технологического и торгового оборудования, практическими навыками разработки нормативной и технологической документации с учетом новейших достижений в области инновационных технологий производства продукции питания (ПК-7);

методикой исследования (ПК-30);

статистическими методами и средствами обработки экспериментальных данных проведенных исследований (ПК-32).

Контроль за освоением дисциплины осуществляется в каждом дисциплинарном разделе отдельно.

Рубежный контроль: проверка домашних заданий, промежуточное компьютерное тестирование, контрольные работы.

Промежуточная аттестация в 1 семестре - экзамен в письменной форме Результаты текущего контроля и промежуточной аттестации формируют рейтинговую оценку работы студента. Распределение баллов при формировании рейтинговой оценки работы студента осуществляется в соответствии с «Положением о рейтинговой системе оценки успеваемости и качества знаний студентов в федеральном государственном бюджетном образовательном учреждении высшего профессионального образования «Российский экономический университет имени Г.В. Плеханова».

Распределение баллов по отдельным видам работ в процессе освоения дисциплины «Неорганическая химия» осуществляется в соответствии с Приложением 1.

–  –  –

образованием растворов электролитов и неэлектролитов.

Гидратная теория Д.

И. Менделеева.

Водные растворы электролитов.

Электролитическая диссоциация. Роль растворителя.

Зависимость направления диссоциации от характера химических связей в молекулах электролитов.

Механизм диссоциации электролитов с ионными и полярными ковалентными связями.

Теория кислот и оснований. Сильные и слабые электролиты.

Степень диссоциации.

Диссоциация кислот, оснований, амфотерных электролитов и солей. Обратимость и ступенчатая диссоциация слабых электролитов.

Зависимость степени диссоциации от природы растворителя, от концентрации и температуры раствора. Константа диссоциации слабых электролитов.

Смещение равновесия диссоциации в растворах электролитов. Закон разбавления Освальда.

Электролитическая диссоциация воды.

Ионное произведение воды.

Концентрация ионов водорода в воде и в водных растворах кислот и оснований.

Водородный показатель (рН).

–  –  –

5. Дайте характеристику элемента №26: положение в периодической системе, строение электронной оболочки атома.

6. Элемент образует оксид и гидроксид амфотерного характера, в которых проявляет постоянную валентность равную двум. Расположен он в IV периоде периодической системы. Назовите этот элемент.

7. Какие виды химической связи в следующих молекулах:

а. азота;

б. аммиака;

в. фторида калия;

г. хлорида аммония?

8. Исходя из электронного строения атома серы, объясните образование молекулы оксида серы (IV). Охарактеризуйте виды химической связи в ней.

9. Какое строение имеют молекулы воды, аммиака и оксида углерода (IV)?

10. Какие виды химической связи в молекуле хлорида тетраамминацинка?

11. Какие связи называются сигма и пи связями? Объясните на примере образования молекул азота, метана и этена.

Тема 2. Дисперсные системы.

Свойства истинных растворов. Электролитическая диссоциация.

Литература: Б-1; О-1,2; Д-1,2,3,4,5

Вопросы для самопроверки:

1. Дайте определения массовой доли, молярной концентрации и молярной концентрации эквивалента.

2. Какова связь между молярной концентрации и молярной концентрации эквивалента?

3. Какой процесс называется электролитической диссоциацией?

4. Какие электролиты относятся к сильным? Перечислите их.

5. Что называется степенью диссоциации и константой диссоциации? В чем состоит сходство и различие этих величин?

6. Смещение химического равновесия (принцип Ле-Шателье) на примере угольной кислоты.

7. Что называют водородным и гидроксильным показателем? Каковы их значения в нейтральной, кислой и щелочной средах?

8. Какие электролиты называются амфотерными? Как происходит их диссоциация?

9. Какая реакция называется гидролизом? Какие соли подвергаются гидролизу?

10. Какие соли подвергаются необратимому гидролизу?

Задания для самостоятельной работы

1. В 100 см3 воды растворили 0.82г ортофосфата натрия. Вычислите массовую долю, молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента полученного раствора (плотность раствора 1,02 г/см3)

2. Какой объем раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 35% и плотностью 1,22 г/см3 потребуется для приготовления 5 дм3 раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,15 моль/дм3?

3. Составьте уравнения диссоциации следующих веществ: нитрата железа (III), нитрита гидроксоалюминия, дигидрофосфата кальция, гидроксида хрома (III). В каком направлении сместиться равновесие при добавлении гидроксида натрия к раствору гидроксида хрома (III)?

4. Степень диссоциации в растворе уксусной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/дм 3 равна 1,3 %. Вычислите константу кислотности.

5. Вычислите рН растворов с молярной концентрацией 0,01 моль/ дм3 следующих веществ:

а. хлороводородной кислоты;

б. гидроксида калия;

в. уксусной кислоты;

г. гидроксида аммония (Ко =1.8 • 10-5)

6. Вычислите растворимость хлорида серебра в чистой воде и в 0,01 М растворе НС1.

7. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей: сульфида калия, ацетата аммония; сульфата меди, карбоната алюминия.

8. В каком направлении сместите равновесие гидролиза сульфата железа (III) при добавлении а. хлороводородной кислоты;

б. гидроксида натрия.

9. Какая из солей: нитрат свинца (II) или нитрат свинца (IV) будет иметь в водном растворе при одинаковых условиях большую степень гидролиза?

10. При сливании водных растворов хлорида хрома (III) и карбоната натрия образуется осадок гидроксида хрома (III). Составьте ионные и молекулярные уравнения реакции его образования.

Тема 3. Коллиготивные свойства растворов.

Литература: Б-1; О-1,2; Д-1,2,3,4,5

Вопросы для самопроверки:

1. Понятие об идеальном растворе.

2. Закон Рауля и следствия из него: понижение температуры замерзания, повышение температуры кипения раствора.

3. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов.

4. Коллигативные свойства разбавленных растворов электролитов.

5. Осмос. Омотическое давление: закон Вант-Гоффа. Осмоляльность и осмолярность биологических жидкостей и перфузионных растворов.

6. Понятие о изоосмии. Роль осмоса в биологических системах. Плазмолиз, гемолиз.

7. Законы растворения газов в воде и биологических жидкостях.

Задания для самостоятельной работы:

1. Раствор масляной кислоты (С3Н7СООН) в хлороформе используется приэкстракционном разделении лантаноидов и актиноидов.

Давление парахлороформа при 200 С равно 200 мм рт. ст. Вычислить давление пара 8 М раствора масляной кислоты в хлороформе (плотность раствора - 1,48 г/см3).

2. Раствор трибутилфосфата в бензоле применяют для экстракции из раствора соли плутония. Давление пара бензола при 150 С равно 60 мм рт. ст. Понижение давленияпара 5 %-го раствора трибутилфосфата (С 4Н9)3РО4 в бензоле равно 0,91 мм рт.ст. Какова молекулярная масса бензола (давлением пара трибутилфосфатапренебречь)?

3. Вычислить осмотическое давление при 220С раствора, в 1,2 л которогосодержится 20,5 г сахара.

4. Чему равно осмотическое давление раствора, содержащего 15,8 гпиридина С5Н5 N (M = 79) в 100 мл раствора при 00С?

5. Для понижения температуры замерзания воды, используемой для охлаждения двигателей автомашин (антифриз), в воду добавляют неэлектролит. Сколько молей неэлектролита на 1000 г воды нужно взять, чтобы понизить температуру замерзания антифриза на 5 0С? Какое количество для этого нужно взять глицерина С3Н3О8(М = 92)? Этилового спирта С2Н6О (М =46)?

Тема 4. Окислительно-восстановительные реакции Литература: Б-1; О-1,2; Д-1,2,3,4,5

Вопросы для самопроверки:

1. Какие реакции называются окислительно-восстановительными?

2. Дайте определение понятия степени окисления.

3. Какие вещества всегда являются окислителями, а какие восстановителями?

4. Какие вещества могут быть и окислителями и восстановителями?

5. Как рассчитываются молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя?

Задания для самостоятельной работы:

1. В приведенных реакциях подберите ионно-электронным методом стехиометрические коэффициенты, определите окислитель и восстановитель, вычислите молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя, укажите тип окислительно-восстановительной реакции:

Р + НС104 + Н20 Н3Р04 + НС1 H3As03 + KMn04 + H2S04 H3As04 + MnS04 + K2S04 + Н20 Cu2Sj + HNO3 CuS04 + Cu(N03)2 + NO + H20 K2Cr207 + NaC103 + H2S04 Cr2(S04)3 + NaC104 + K2S04 + H20 KMn04 + NaN02 + H20 Mn02 + NaN03 + KOH Cr2(S04)3 + КВrO + KOH K2Cr04 + Br2 + KN03 + H20 K2Mn04+ H20 KMn04 + Mn02 + KOH As2S3 + H202 + NaOH — Na3As04 + Na2S04 + H20

2. В каком направлении будут протекать окислительно-восстановительные реакции? При ответе используйте значения окислительновосстановительных потенциалов:

Мп02 + J2 + КОН.......КМп04 + KJ + Н20 FeS04 + KMn04 + H2S04……..Fe2(S04)3 + MnS04 +K2S04 + H20 CrCl + Br2 + KOH……..K2Cr04 + KBr + KC1 + H20 Cr2(S04)3 + KNO3 + H20…….H2Cr207 + NO + K2S04 + H2S04 Тема 5. Общая характеристика металлов и неметаллов.

Литература: Б-1; О-1,2; Д-1,2,3,4,5

Вопросы для самопроверки:

1. Как изменяются свойства металлов с уменьшением стандартного электронного потенциала?

2. Оксиды и гидроксиды каких металлов проявляют амфотерные свойства?

3. Какие металлы не реагируют:

а. с разбавленной серной кислотой;

б. с концентрированной серной кислотой?

4. Какие металлы реагируют с растворами щелочей?

5. Приведите примеры химической и электрохимической коррозии металлов.

6. Какой из галогенов является наиболее сильным окислителем?

7. Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях проявляют: а. сера;

б.сероводород;

в. оксид серы(1У);

г. серная кислота?

8. Какой из ионов является окислителем при взаимодействии с металлами:

а. в разбавленной серной кислоте;

б. в концентрированной серной кислоте?

9. В чем состоит различие во взаимодействии металлов с соляной и азотной кислотами?

10. Какая из кислот: ортофосфорная или ортофосфористая - является более слабым электролитом?

Вопросы и задания для самостоятельной работы

1. Составьте уравнения реакций взаимодействия концентрированной и разбавленной азотной кислоты с магнием. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя в этих реакциях.

2. Что называется хлорной водой? Как сместиться равновесие в системе С12 +Н20 == НСl + НСl при добавлении NaOH, НС1?

3. Какие орбитали атома азота участвуют в образовании химических связей с другими атомами в соединениях: N2, NH3, NH4C1? Опишите типы химических связей каждом из них. Какова валентность и степень окисления азота в этих соединениях?

4. Какая из солей сильнее подвергается гидролизу: сульфат, ацетат и сульфид алюминия? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

5. Сколько см3 раствора нитрита калия с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль /дм3 потребуется для окисления 50 см3 раствора иодида калия с молярной концентрацией эквивалента 0,25 моль /дм 3?

III. ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ ТЕХНОЛОГИИ

В процессе освоения дисциплины «Неорганическая химия» используются следующие образовательные технологии:

1. Стандартные методы обучения:

• лекции;

• практические занятия, на которых обсуждаются основные проблемы, освещенные в лекциях и сформулированные в домашних заданиях;

• лабораторные работы;

• письменные или устные домашние задания;

• расчетно-аналитические, расчетно-графические задания;

• консультации преподавателей;

• самостоятельная работа студентов, в которую входит освоение теоретического материала, подготовка к практическим занятиям, выполнение указанных выше письменных работ.

2. Методы обучения с применением интерактивных форм образовательных технологий:

• интерактивные лекции;

• круглые столы;

• обсуждение результатов работы студенческих исследовательских групп.

IV. УЧЕБНО – МЕТОДИЧЕСКОЕ, ИНФОРМАЦИОННОЕ И МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ

ДИСЦИПЛИНЫ

Рекомендуемая литература

Основная литература:

1. Общая химия : Учебное пособие / Н. Л. Глинка ; Ред. А. И. Ермаков - М.: Интеграл-Пресс, 2009

2. Лабораторные работы по общей химии часть 1 - М.: Изд-во РЭУ им. Г.В. Плеханова, 2012

3. Лабораторные работы по общей химии часть 2 - М.: Изд-во РЭА им. Г.В. Плеханова, 2009

Нормативно правовые документы:

В рамках дисциплины «Неорганическая химия» не используются.

Дополнительная литература:

1. Неорганическая химия: учебное пособие / И.В. Богомолова - М.: Альфа-М: ИНФРА-М, 2009

2. Лабораторные работы по общей химии часть 1 - М.: Изд-во РЭА им. Г.В. Плеханова, 2005

3. Лабораторные работы по общей химии часть 2 - М.: Изд-во РЭА им. Г.В. Плеханова, 2005

4. Общая химия. Учебник для бакалавров / Сидоров В.И., Платонова Е.Е., Никифорова Т.П. - М.: АСВ, 2013

Рекомендуемые интернет ресурсы:

1. http:/home.ptd.net/~swenger/ Содержится 250 фрагментов информации по химии;

2. htt:/www.chernistry.memaster.ca/taculty/badcr/aim Типы связей между атомами в 1екулах. Дается представление о квантовой механике.

3. htt://antoine.fsu.umd.edu/chem/senese/101/links.html Представлены базы данных, содержание лекций, лабораторных занятий, дискуссии по проблемам химии, новости науки. Рассказывается о научных методах в химии и использовании химии в ежедневной жизни.

–  –  –

Материально-техническое обеспечение дисциплины (разделов)

Дисциплина «Неорганическая химия» обеспечена:

- Лекции с использование мультимедийных средств;

- Демонстрационные приборы и реагенты для проведения опытов;

- Проектор;

- Ноутбук.

V. ОЦЕНОЧНЫЕ СРЕДСТВА

Вопросы к зачету и экзамену

1. Дайте характеристику элемента № 25: положение в периодической системе, строение атома, свойства оксидов и гидроксидов.

2. Хлорид металла содержит 69% хлора, атомная масса металла равна 47,90. Вычислите эквивалентную массу металла и его валентность.

3. Двухвалентный металл массой 6,5 г. вытесняет из кислоты 2,24 л водорода (н.у.). Используя закон эквивалентов, вычислите атомную массу металла. Какой это металл?

4. Перечислите кислородсодержащие кислоты азота. Напишите формулы дихромата калия и гидроортофосфата алюминия, изобразите их графически. Дайте название и напишите графическую формулу соли Cu(HS03)2

5. Объясните, может ли соляная кислота образовывать кислые соли при взаимодействии со щелочами. Напишите формулы нитрата дигидроксожелеза (Ш) и гидрокарбоната цинка, изобразите их графически.

6. Вычислите массовую долю, молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента раствора соды, в 0,02 л которого содержится 16.96 г растворенного вещества, плотность раствора 1.08 г/мл.

7. 25 мл 10%-ного раствора НС1 с плотностью 1,05 г/мл разбавили водой до 500 мл. Вычислите рН разбавленного раствора, принимая а = 1.

8. Составьте уравнение диссоциации сульфата гидроксокальция, хлорной кислоты, гидроксида свинца (II). В каком направлении сместится равновесие при добавлении серной кислоты к раствору гидроксида свинца?

9. рН раствора уксусной кислоты равен 3. Определить молярную и молярную концентрацию эквивалента раствора кислоты, (Кснзсоон=1,8*10~3).

10. Слили по 200 мл растворов соляной кислоты с массовой долей 0,38 и плотностью 1,18 г/см и с массовой долей 0,18 и плотностью 1,09 г/см. Полученный раствор разбавили водой до 1 л. Определить рН полученного раствора.

11. Какие из солей - сульфат хрома (III), сульфид калия, хлорид натрия - подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза.

12. Разберите строение комплексной соли [Ni(H20)5CN] Сl. Определите заряд иона комплексообразователя, его координационное число, укажите типы химической связи и диссоциацию в водном растворе.

13. Есть ли различие в окислении Сг3+ в кислой и щелочной среде? Составьте уравнения реакций.

14. Уравнять ионно-электроиным методом реакции KMn04+Na2S03+H2S04 = MnS04+Na2S04+K2S04+H20 KMn04+NaN03+H2O = Mn02+NaN03+KOH. Cr203+KNO3+KOH = K2CrO4+KN02+H20.

15. Вычислить эквиваленты окислителей и восстановителей и указать тип окислительно-восстановительных реакций.

16. Сколько мл 20%-ного раствора едкого натра (р=1,2 г/мл) требуется для полного растворения 5,2 г хрома?

Примеры тестов для контроля знаний

1. Гидрокарбонат натрия NаНСОЗ является:

1 средней солью 2 кислой солью 3 основной солью

2. Какая из молекул наиболее полярна?

1 HCl 2 HBr.

3 HJ

3. Металлы в окислительно-восстановительных реакциях проявляют свойства 1 окислителей 2 восстановителей 3 окислителей и восстановителей

4. Константа равновесия реакции зависит от:

1 температуры 2 концентрации 3 рН среды

5. Ионное произведение воды равно 1 10-1 2 10-10 3 10-14

6. Молярная концентрация показывает сколько молей растворенного вещества содержится:

1 в 1 л раствора 2 в 100 г раствора 3 в 100 мл раствора

7. Равновесие реакции N2 + ЗН2 2NНз при увеличении давления сместится:

1 влево 2 вправо 3 не сместится

8. Водородный показатель равен:

1 -lg[H+] 2 -lg[OH] 3 -lg[H+ • ОН]

9. Эквивалент соляной кислоты равен:

1 молярной массе (М) 2 М/2 3 М/3

10. Наибольшей электроотрицательностью обладает элемент:

1Н 2О 3F

11. В растворе с рН=5,5 реакция среды:

1 кислая 2 нейтральная 3 щелочная

12. Свойства простых веществ и их соединений находятся в периодической зависимости от:

1 заряда ядра 2 массы ядра 3 массы элементарных частиц

13. Химическая связь в молекуле хлороводорода (НС1):

–  –  –

14. рН 0,1 молярного раствора азотной кислоты равен:

15. Какова реакция среды в растворе соды (Na2C03):

1 кислая 2 нейтральная 3 щелочная

16. При взаимодействии цинка с солярной кислотой выделяется газ:

1 водород 2 кислород

–  –  –

Принятые сокращения (полный перечень видов работ, в том числе в интерактивных формах содержится в методических указаниях к составлению рабочих программ, приложение 3).

–  –  –

В соответствии с «Положением о рейтинговой системе оценки успеваемости и качества знаний студентов в федеральном государственном бюджетном образовательном учреждении высшего профессионального образования «Российский экономический университет имени Г.В. Плеханова» распределение баллов, формирующих рейтинговую оценку работы студента, осуществляется следующим образом:

–  –  –

1. Посещаемость В соответствии с утвержденным рабочим учебным планом по направлению «Технология продукции и организация общественного питания» профиль «Технология и организация ресторанного дела» по дисциплине предусмотрено:

• семестр 1 – 12 лекционных и 20 лабораторных занятий. За посещение 1 занятия студент набирает 0,8 балла.

–  –  –

4. Промежуточная аттестация (экзамен/зачет) Экзамен по результатам изучения учебной дисциплины «Неорганическая химия» в 1 семестре осуществляется по экзаменационным билетам, включающим 2 теоретических вопроса, 2 теоретические задачи. Оценка по результатам экзамена выставляется по следующим критериям:

• правильный ответ на первый вопрос – 10 б.;

• правильный ответ на второй вопрос – 10 б.;

• правильное решение задачи 1 – 10 б.;

• правильное решение задачи 2 – 10 б.

В случае частично правильного ответа на вопрос или решение задачи, студенту начисляется определяемое преподавателем количество баллов.

Итоговый балл формируется суммированием баллов за промежуточную аттестацию и баллов, набранных перед аттестацией. Приведение суммарной балльной оценки к четырехбалльной шкале производится следующим образом:

–  –  –

Экзаменационный билет № 1 По дисциплине «Неорганическая химия»

Направление260800 «Технология продукции и организация общественного питания»

Профиль «Технология и организация ресторанного дела»

1. Дать характеристику элемента хлора: положение в периодической системе, строение электронной оболочки атома, распределение электронов по квантовым ячейкам, указать валентные электроны, свойства оксидов и гидроксидов.

2. Вычислите рН раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,01 моль/л.

3. Окислительно-восстановительные реакции. Найти коэффициенты методом электронного баланса: К2МnО4+Cl2КМnO4+КСl. Определить эквивалент окислителя и восстановителя.

4. Определить молярную концентрацию 20%-ного раствора фосфорной кислоты с плотностью 1,1 г/мл.

Утверждено на заседании кафедры протокол №

–  –  –

ЛИСТ ОБНОВЛЕНИЯ

РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ ДИСЦИПЛИНЫ

Название дисциплины – Неорганическая химия Факультет, на котором преподается дисциплина – Гостинично-ресторанной, туристической и спортивной индустрии Направление подготовки 260800 «Технология продукции и организация общественного питания»

Профиль подготовки «Технология и организация ресторанного дела»

Квалификация (степень) выпускника Бакалавр В рабочую программу учебной дисциплины на 2014/2015 учебный год внесены следующие изменения:

1. На титульном листе Инженерно-экономический факультет заменен на Факультет Гостинично-ресторанной, туристической и спортивной индустрии 2.

3.

4.

5.

6.

7.

8.

9.

10.

Рабочая программа дисциплины рассмотрена и переутверждена на заседании кафедры Химии и физики от 2 сентября 2014 года, протокол № 1.

–  –  –



 

Похожие работы:

«Министерство образования и науки РФ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Петрозаводский государственный университет» Кольский филиал РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ «Тепловые и атомные станции» Направление подготовки 16.03.01 Техническая физика Квалификация (степень) выпускника бакалавр Профиль подготовки бакалавра/магистра Теплофизика Форма обучения очная Выпускающая кафедра теплофизики Кафедра-разработчик рабочей программы...»

«Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Институт нефтегазовой геологии и геофизики им. А.А. Трофимука Сибирского отделения Российской академии наук (ИНГГ СО РАН) УТВЕРЖДАЮ академик М.И. Эпов _ «30» декабря 2014 г. ОТЧЕТ о деятельности Федерального государственного бюджетного учреждение науки Института нефтегазовой геологии и геофизики им. А.А. Трофимука Сибирского отделения Российской академии наук в 2014 году Новосибирск ОГЛАВЛЕНИЕ ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ Направления научной деятельности...»

«Муниципальное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа № 1» г. Серпухов Московской области УТВЕРЖДАЮ Директор МОУ СОШ №1 Константинова И.М. Приказ №236 от 02.09.2014 г. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНЫЙ ГОД: 2014 2015 ПРЕДМЕТ: ФИЗИКА УРОВЕНЬ: БАЗОВЫЙ КЛАСС: 11-К УЧЕБНИК: Мякишев Г.Я., Буховцев Б.Б. Физика-11 М., Просвещение, 2010 г. УЧИТЕЛЬ: Олейник С.М. КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ: 68 РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ФИЗИКЕ. 11-К класс. Пояснительная записка Статус документа Программа по физике...»

«Министерство образования и науки Российской Федерации Ярославский государственный университет им. П.Г. Демидова Международная молодежная научно-практическая конференция «Путь в науку» Физика ПРОГРАММА 23-30 апреля 2015 года Место проведения: ФИЗИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ ЯРГУ г. Ярославль, ул. Советская, д. 14 (Здание 1) г. Ярославль, ул. Кирова, д. 8/10 (Здание 2) СЕКЦИЯ «ХАЛЬКОГЕНИДНЫЕ ПОЛУПРОВОДНИКОВЫЕ МАТЕРИАЛЫ» СЕКЦИЯ «ПРИКЛАДНАЯ ФИЗИКА, МИКРОЭЛЕКТРОНИКА И НАНОТЕХНОЛОГИИ» СЕКЦИЯ...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Кемеровский государственный университет» Новокузнецкий институт (филиал) физико-математический факультет УТВЕРЖДАЮ Декан факультета И.И Тимченко 201_ г. Рабочая программа дисциплины (модуля) Б3.В.ДВ.4.2 Java-программирование_ Код, название дисциплины /модуля Направление / специальность подготовки _44.03.05 Педагогическое образование_...»

«Российский гуманитарный научный фонд (РГНФ) Поволжский государственный технологический университет (ПГТУ) Факультет социальных технологий ПГТУ ПРОГРАММА Международная научная конференция НАЦИОНАЛЬНАЯ БЕЗОПАСНОСТЬ РОССИИ В ГЛОБАЛИЗИРОВАННОМ МИРЕ: СОСТОЯНИЕ, ВЫЗОВЫ, РИСКИ И МЕХАНИЗМЫ УСТОЙЧИВОГО РАЗВИТИЯ 29-30 октября 2015 года Грант РГНФ N 15-07-14005 Йошкар-Ола 2015 ПРОГРАММНЫЙ КОМИТЕТ КОНФЕРЕНЦИИ Шалаев В.П. – доктор философских наук, профессор, декан Факультета социальных технологий ПГТУ,...»

«Тезисы докладов международной молодёжной конференции ФизикА.СПб 26–29 октября 2015 года Санкт-Петербург ББК 22.3:22.6 Ф 50 Организатор ФТИ им. А. Ф. Иоффе Спонсоры Российская академия наук / ФАНО Администрация Санкт-Петербурга Российский научный фонд, соглашение № 14-42-00015 Программный комитет Аверкиев Никита Сергеевич (ФТИ им. А. Ф. Иоффе) — председатель Арсеев Петр Иварович (ФИАН) Варшалович Дмитрий Александрович (ФТИ им. А. Ф. Иоффе) Воробьев Леонид Евгеньевич (СПбГПУ) Гавриленко Владимир...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ НОВОКУЗНЕЦКИЙ ИНСТИТУТ (ФИЛИАЛ) ФЕДЕРАЛЬНОГО ГОСУДАРСТВЕННОГО БЮДЖЕТНОГО ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО УЧРЕЖДЕНИЯ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «КЕМЕРОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» ФИЗИКО-МАТЕМАТИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ УТВЕРЖДЕНО на заседании Ученого совета физико-математического факультета НФИ КемГУ председатель Ученого совета И.И.Тимченко «» 2014г. протокол № ОТЧЕТ по результатам самообследования специальности 050201.65 «Математика с...»

««УТВЕРЖДАЮ» Ректор ФГБОУ ВПО «Саратовский государственный университет имени Н.Г. Чернышевского» д-р геогр. наук, профессор _ А.Н. Чумаченко 20 февраля 2015 г. Программа вступительного испытания в магистратуру на направление подготовки 03.04.02 «Физика» («Медицинская физика») в ФГБОУ ВПО «Саратовский государственный университет имени Н.Г. Чернышевского» в 2015 году Саратов – 2015 Пояснительная записка Вступительное испытание направлено на выявление степени готовности абитуриентов к освоению...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Кемеровский государственный университет» Новокузнецкий институт (филиал) Факультет дошкольной и коррекционной педагогики и психологии Кафедра математики, физики и методики обучения Рабочая программа дисциплины (модуля) Б2.Б.1Математика Направление подготовки (специальность) 44.03.02 «Психолого-педагогическое образование» Направленность...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего образования «Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского» НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС ИННОВАЦИОННАЯ ДЕЯТЕЛЬНОСТЬ В НАУКЕ И ВЫСШЕЙ ШКОЛЕ Уровень образования: Подготовка кадров высшей квалификации (аспирантура) Нижний Новгород Разработчики программы: Антонец В.А., д.ф.-м.н., профессор Института аспирантуры и...»

«АДМИНИСТРАЦИЯ ГОРОДА МУРМАНСКА КОМИТЕТ ПО ОБРАЗОВАНИЮ ПРИКАЗ № 1415 02.09.2015 О проведении городской выставки-конференции школьников «Юные исследователи – будущее Севера» В целях реализации Концепции общенациональной системы выявления и развития молодых талантов, мероприятий в рамках Российской научно-социальной программы для молодежи и школьников «Шаг в будущее», создания дополнительных условий для поддержки исследовательской деятельности, раскрытия интеллектуальных и творческих способностей...»

«Министерство образования и науки РФ ФГБОУ ВПО Уральский государственный лесотехнический университет Институт автомобильного транспорта и технологических систем Кафедра физики ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ Б2. Б. 3 ФИЗИКА Направление подготовки 280700 «Техносферная безопасность» Квалификация – бакалавр Количество зачетных единиц 9 (324) Разработчик д.ф.-м.н, профессор Чащина В.Г. Екатеринбург 2015 МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФГБОУ ВПО «Уральский государственный...»

«Краснодарский край,Северский район, станица Дербентская, ул. Калинина Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение основная общеобразовательная школа №12 станицы Дербентской муниципального образования Северский район УТВЕРЖДЕНО решение педсовета протокол №1 от 31.08.2015 г Председатель педсовета Чернова Г.З. Рабочая программа По_физике Ступень обучения основное общее образование 79 классы Количество часов 7 кл -68 ч., 8 кл. – 68 ч., 9 кл. – 68 ч._ Уровень_базовый_ Учитель_Перминова...»

«Министерство образования и науки РФ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Петрозаводский государственный университет» Кольский филиал РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ «Химия (практикум)» Направление подготовки 16.03.01 Техническая физика Квалификация (степень) выпускника бакалавр Профиль подготовки бакалавра/магистра «Теплофизика» Форма обучения очная Выпускающая кафедра теплофизики Кафедра-разработчик рабочей программы химии Апатиты...»

«1. Пояснительная записка 1.1. Цели и задачи дисциплины Целью изучения дисциплины «Концепции современного естествознания» является формирование целостного представления о процессах и явлениях живой и неживой природы, понимания возможностей современных научных методов познания природы по формированию единой картины мира, рационального научного мировоззрения, способствующего дальнейшему развитию личности. обеспечить понимание специфики гуманитарного и Задачи дисциплины: естественнонаучного типов...»

«XII РОССИЙСКАЯ КОНФЕРЕНЦИЯ ПО ФИЗИКЕ ПОЛУПРОВОДНИКОВ ТЕЗИСЫ ДОКЛАДОВ ПОЛУПРОВОДНИКИ 20 Ершово, 21-25 сентября 2015 г УДК ББК 22. Тезисы докладов XII Российской конференции по физике полупроводников. Москва, Физический институт им. П.Н. Лебедева РАН, 2015. с. Издание осуществлено на основе MS Word файлов, представленных авторами докладов. В процессе верстки исправлены только ошибки стилевого оформления. XII Российская конференция по физике полупроводников (Полупроводники 2015) Организаторы и...»

«КОМИТЕТ ПО ОБРАЗОВАНИЮ САНКТ-ПЕТЕРБУРГА -Государственное бюджетное образовательное учреждение дополнительного профессионального образования центр повышения квалификации специалистов Санкт-Петербурга Региональный центр оценки качества образования и информационных технологий РЕЗУЛЬТАТЫ ЕДИНОГО ГОСУДАРСТВЕННОГО ЭКЗАМЕНА ПО ФИЗИКЕ В 2014 ГОДУ В САНКТ-ПЕТЕРБУРГЕ АНАЛИТИЧЕСКИЙ ОТЧЕТ ПРЕДМЕТНОЙ КОМИССИИ Санкт-Петербург УДК 004.9 Р 3 Результаты единого государственного экзамена по физике в 2014 году в...»

«Целью вступительных испытаний по физике является определение теоретической и практической подготовленности специалиста к выполнению профессиональных задач, установленных Федеральным государственным образовательным стандартом (ФГОС), то есть комплексная оценка общенаучных и профессиональных знаний, умений и навыков в области физики и их реализации в конкретных магистерских программах. Форма проведения вступительных испытаний: письменный экзамен Вступительное испытание (максимальное количество...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное автономное образовательное учреждение «Московский физико-технический институт (государственный университет)» МФТИ «УТВЕРЖДАЮ» Проректор по учебной и методической работе Д.А. Зубцов « »_20 г. Рабочая программа дисциплины (модуля) по дисциплине: Экспериментальная ядерная физика по направлению: 010900 «Прикладные математика и физика» профиль подготовки магистерская программа: 010915 «Физика высоких энергий»...»







 
2016 www.programma.x-pdf.ru - «Бесплатная электронная библиотека - Учебные, рабочие программы»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.